1樓：
a是正確，過氧化鈉失去電子生成氧氣，得到電子生成氧化鈉。所以即使還原劑也是氧化劑
b錯誤，每生成1mol電子轉移5mol，fe2+轉為fe6+，失去電子4mol;o-轉為氧氣，失去電子1mol，
o-轉化為o2- 共5mol(feo4 4mol;na2o 1mol)
c正確，溶液中離子總是趨向更穩定的化合物，所以溶解度更小的高鐵酸鉀析出。
d正確，高鐵酸鉀強氧化劑，殺菌沒問題，氫氧化鐵合水（fe(h2o）。h2o)是一種膠體，可以吸收懸浮物質。
不知道此答案正確否，盼迴音
b選項中的真實的轉化情況如下：
每生成1mol 高鐵酸鉀，有3mol過氧化鈉發生反應，其中 有6個負一的o，其中的5個得到電子成為負二價的o，他們分別在kfeo4和na2o中，另一個得到電子，成為氧氣（o2，實際生成0.5mol氧氣）,所以實際發生電子轉移數為5mol。
2樓：鯽魚向東遊
答案是d。
a中過氧化鈉氧為-1價，反應後為0價和-2價b鐵從+2價升到+6價失去4個電子剛好對應c利用溶解度析出是正確的
d+6價鐵強氧化性
3樓：海哥
a項是對的，因為從化合價來判斷，na2o2裡的氧從負一價變作了na2o裡的負二價和氧氣的零價。所以既是氧化劑也是還原劑。b項對的，因為在這個反應式中k2feo4不作氧化劑和還原劑，所以根據電子守恆和化學反應方程式可算出是對的c項也是顯然是對的，如果高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度不比高鐵酸鈉的溶解度小，那得到的就不是高鐵酸鉀了，而是高鐵酸鈉。
d是錯的，因為k2feo4裡鐵是正六價，這一節是鐵的最高化合價，也就是說只能降低化合價了，就是氧化劑！
請物理高手幫忙解答，要有詳細過程
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化學計算題，關於金屬的反應 請註明解題過程
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