1樓：
a中，如果是粉末，則粉末會從底部有小孔的試管的小孔中漏下去。
2樓：窩窩人真多
首先你要明白啟普發生器的原理和作用，這個裝置在實驗室一般是用來製作氫氣的。而且該裝置只適用與固體與液體或者液體與液體制作氣體，所以a選項錯誤，不能控制反映速率。d選項，實驗室一般不選用caco3與稀硫酸制二氧化碳，因為反映少量時間後，產物會使反映停止，具體反映可自行查閱。
b選項和c比較容易混淆，不過b選項有 個明顯的錯誤 鋅粒與稀硫酸會產生大量的熱量，啟普發生器是不能過熱的，而且就圖上裝置來說，完全不能控制反映的發生，一般都會在試管內部放上有漏洞的隔離板，然後在把zn放在上面。 c是很理想的一種用啟普發生器進行的反映，產物用硫化鈉溶液收集
3樓：匿名使用者
1方面是因為粉末會導致掉下去一部分
另一方面是，二氧化錳在反映中是催化劑，只要掉下去一部分，就會一直反映下去，假如二氧化錳能夠消耗掉，其實掉下去一點是沒關係的
4樓：南窗聽雪
a的話，因為是粉末狀反應物，用啟普發生裝置時會從小試管底部漏出，無法起到裝置限制反應開始停止的作用，所以不能選a。
5樓：笨笨春夏秋冬
二氧化錳(粉末)是粉末，會從試管底部的小孔露出，不能停止反應。再說二氧化錳(粉末)在試管中本身就不能停留在試管底部，此方法不合理
6樓：匿名使用者
a強調了粉末，粉末是會從有小孔的試管中漏下去的。
一道化學高考題
7樓：廣東教育知識**
這個反應其實是兩個反應合成的，一個就是m的水解右邊環斷開，看圖，那麼就這個分子就會多一個酚羥基和一個羧基，所以就可以和四個氫氧化鈉生成四個na
8樓：匿名使用者
首先，酯基水解，會消耗一摩爾naoh，生成一個羧酸根和一個羥基；這個羥基是連在苯環上的，即生成了一個酚羥基。於是分子中還有3個酚羥基，各消耗一摩爾naoh
你的連結裡問了b，那我也說下。一摩爾br2是加成反應，另外苯環上有兩個位點可以發生取代反應，而取代反應是一個位點消耗1molbr2的，所以可以與3molbr2反應
一道高考化學題
9樓：市籍山人
設febr2，cl2都是1mol
則氧化fe2+後cl2還剩下0.5mol
0.5molcl2氧化的br-為1mol 生成br2為0.5mol
fe2+ +br- +cl2==fe3+ + 0.5br2+2cl-
即2fe2+ 2br- +2cl2==2fe3+ +br2+ 4 cl-
首先氧化fe2+ 然後才是br-
febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12══4fecl3+2febr3+ 3br2
高中容易寫錯的離子反應方程式（用量不同）
氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 == na2co3+ h2o
氫氧化鈉溶液中通入足量co2 ： naoh + co2 == na h co3
（so2 h2s等二元弱酸的反應類似）
澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca（oh）2+ co2══caco3↓+ h2o
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
碳酸鈉與少量鹽酸反應：na2co3+ hcl===nahco3 +nacl
碳酸鈉與足量鹽酸反應：na2co3+ 2hcl===2nacl+ h2o+ co2↑
少量so2氣體通入naclo溶液中：
2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4
澄清石灰水中通入cl2：2ca(oh)2+2cl2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
石灰乳中通入cl2：2ca(oh)2+2cl2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
febr2溶液中通入少量的cl2反應：6febr2+3 c12══2fecl3+4febr3
febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12══4fecl3+2febr3+ 3br2
向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o
向ca(hco3)2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：
ca(hco3)2+ naoh══caco3↓+ nah co3+ h2o
少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
ca（oh）2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o
足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
ca（oh）2+ nahco3══caco3↓+ naoh+h2o
銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
銅與濃硫酸：cu+2h2so4（濃） cuso4+ so2↑+ 2h2o
10樓：瘋狂的德魯依
鐵離子和溴離子都會和cl2反應 因為cl2有強氧化性 會把它們氧化，氧化的順序是先fe2+在br-，所以是（fe2+）+（br-）+cl2=（fe3+）+（2cl-）
11樓：匿名使用者
還原性：fe2+>br-
設1molfebr2和1molcl2
2fe2++2cl2+2br-=2fe3++br2+4cl-
一道高考的化學題~~
12樓：愛陽光的小女孩
我粘的，看有沒幫助
本題的關鍵是對圖象的解讀。剛開始時陰極cu2+得電子，無氣體放出，cu2+反應完溶液中的h+放電，ⅰ是h2，陽極先是溶液中的cl-放電，反應完後溶液中的oh-放電，計算時抓住電子守恆。
⑴c(nacl)＝0.1mol/l c(cuso4)＝0.1mol/l ②ph＝1 ⑵產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大於氫氣
陽極是先是氯氣，再是氧氣產生，按失電子能力順序。陰極是先是銅產生，再是氫氣產生，按得電子能力順序。觀察**，發現在t1時，ii的斜率改變，所以判斷此時開始產生氧氣。
t2處，i開始產生氣體，判斷此為傾其產生氫氣。(1)所以計算，t1時，n(cl)=0.01 mol t2時，銅的量按電子轉移計算，先是0.
01mol氯氣的電子，再是0.005mol的氧氣的電子，n(cu)=0.02mol所以物質的量濃度 c(nacl)=0.
1mol/l c(cuso4)=0.1mol/l(2)t2時, 產生氧氣0.005mol，消耗0.
01moloh-。所以相當於產生0.01mol氫離子，那麼ph=1.
3（3）點解到t3， 消耗水的量就是水反應掉的量，觀察該圖，計算出此時產生氧氣0.02mol 氫氣0.03mol 由於產生氧氣後就會產生氫離子，氫離子又得電子成為氫氣，所以水的反應有一個抵消的過程，不能簡單地將氫氣與氧氣相加，因為同時產生的一份氫和半分氧屬於一份水產生氧氣消耗的水比氫的多，所以取氧的量為水的消耗量 m(h20)=0.72g
13樓：霧深
分析：電解200ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，陽極發生2cl--2e-=cl2↑、4oh--4e-=o2↑ 2h2o，陰極發生cu2 2e-=cu、2h 2e-=h2↑，結合圖可知，ⅰ為陰極氣體體積與時間的關係，ⅱ為陽極氣體體積與時間的關係，以此來計算．
解答：解：電解200ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，陽極發生2cl--2e-=cl2↑、4oh--4e-=o2↑ 2h2o，陰極發生cu2 2e-=cu、2h 2e-=h2↑，結合圖可知，ⅰ為陰極氣體體積與時間的關係，ⅱ為陽極氣體體積與時間的關係，
（1）由圖可知，產生氯氣為224ml，則由2cl--2e-=cl2↑可知，n（nacl）=
0.224l
22.4l/mol×2=0.02mol，所以c（nacl）=
0.02mol
0.2l=0.1mol/l，
由t2時生成氧氣為112ml，n（o2）=
0.112l
22.4l/mol=0.005mol，則共轉移電子為0.02mol 0.005mol×4=0.04mol，
根據電子守恆及cu2 2e-=cu可知，n（cuso4）=
0.04mol
2=0.02mol，所以c（cuso4）=
0.02mol
0.2l=0.1mol/l，
答：原混合溶液nacl和cuso4的物質的量濃度均為0.1mol/l；
（2）由t2時4oh--4e-=o2↑ 2h2o～4h ，n（h ）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（h ）=
0.02mol
0.2l=0.1mol/l，
答：溶液的c（h ）為0.1mol/l；
（3）電解至t3時，電解生成氧氣為672-224ml=448ml，均**於水，由2h2o
電 解.o 2↑ 2h2↑，n（h2o）=
0.448l
22.4l/mol×2=0.04mol，所以電解水的質量為0.04mol×18g/mol=0.72g，答：電解至t3時，消耗水的質量為0.72g．
14樓：匿名使用者
由影象地,ii代表陽極,i代表陰極
在0-t1內,陽極是cl-在放電產生cl2在0-t2內,陰極是cu2+在放電
在t1-t3內,陽極是oh-在放電產生o2在t2-t3內,陰極是h+在放電產生h2
①產生n(cl2)=0.01mol,所以原溶液中n(cl-)=0.02mol,c(cl-)=0.1mol/l
所以c(nacl)=0.1mol/l
在0-t2內,陽極產生了0.01molcl2和0.005molo2,所以轉移了0.
01*2+0.005*4=0.04mol電子所以生成的n(cu)=0.
02mol,原溶液中c(cu2+)=0.1mol/l
所以c(cuso4)=0.1mol/l
②產生h+的電極反應式:
2h2o-4(e-)=4(h+)+o2↑,即[4(oh-)-4(e-)=2h2o+o2↑]
產生了0.005molo2,所以產生了0.02molh+所以c(h+)=0.1mol/l
③t1-t3產生了0.02molo2,消耗了0.04mol水消耗水的質量m(h2o)=0.72g
化學高考題一道
氧化鈉 氫氧化鈉 過氧化鈉 會陸續和空氣中的h2o和co2反應 最終都會生成na2co3 亞硫酸鈉則是被空氣中的o2氧化生成na2so4na2o2反應其實是自身歧化的過程，1mol轉移的電子只有1mol 自己的2個氧，1個轉給另一個 由最終產物為na2co3或naso4可得，na2o na2o2 n...
問一道高考化學題目，高考化學 一道題 要解釋
a 錯誤 根據質量守恆 所得氣體質量為19g b 錯誤 h2o d2o物理性質如密度，不同 c d 通過計算 設h2o d2o的物質的量分別為x y 則有 x 18g mol y 20g mol 19g 1 2h2o 通電 2h2 o2 2 2 1 x x x 2 2d2o 通電 2d2 o2 2 ...
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...