1樓：匿名使用者
高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給複習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在複習的學生們，祝各位考生學習愉快，在高考中取得好成績！一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：na2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：
na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：
2caso4•.h2o 瑩石：caf2 重晶石：
baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：
cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：
na2so4•7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4•7h2o 乾冰：
co2二、 顏色 三、 現象：五、無機反應中的特徵反應
1．與鹼反應產生氣體
（1）（2）銨鹽：
2．與酸反應產生氣體
（1）（2）
3．na2s2o3與酸反應既產生沉澱又產生氣體： s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
4．與水反應產生氣體
（1）單質
（2）化合物
5．強烈雙水解
6．既能酸反應，又能與鹼反應
（1）單質：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7．與na2o2反應
8．2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl
9．電解
10．鋁熱反應：al+金屬氧化物 金屬+al2o3
11． al3+ al(oh)3 alo2-
12．歸中反應：2h2s+so2=3s+2h2o
4nh3+6no 4n2+6h2o
13．置換反應：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
14、一些特殊的反應型別：
⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、
na2o2+co2、co+h2o
⑶ 化合物+單質 化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2
14．三角轉化：
15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
16．特徵網路：
（1）① ②③ ④（2）a—
a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3
（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:
反應條件對氧化－還原反應的影響．
1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同
8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o
4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同
cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o
3．溶液酸鹼性.
2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o
5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應而在鹼性條件下共存.
fe2+與no3-共存,但當酸化後即可反應.3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及鹼性環境中強.故酸性kmno4溶液氧化性較強.
4．條件不同，生成物則不同
1、2p＋3cl2點燃===2pcl3(cl2不足) ； 2p＋5cl2點燃===2 pcl5(cl2充足)
2、2h2s＋3o2點燃===2h2o＋2so2(o2充足) ； 2h2s＋o2點燃===2h2o＋2s(o2不充足)
3、4na＋o2緩慢氧化*****2na2o 2na＋o2點燃===na2o2
4、ca(oh)2＋co2co2適量====caco3↓＋h2o ； ca(oh)2＋2co2(過量)==ca(hco3)2
5、c＋o2點燃===co2(o2充足) ； 2 c＋o2點燃===2co (o2不充足)
6、8hno3(稀)＋3cu==2no↑＋2cu(no3)2＋4h2o 4hno3(濃)＋cu==2no2↑＋cu(no3)2＋2h2o
7、alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ； alcl3＋4naoh(過量)==naalo2＋2h2o
8、naalo2＋4hcl(過量)==nacl＋2h2o＋alcl3 naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓
9、fe＋6hno3(熱、濃)==fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o fe＋hno3(冷、濃)→(鈍化)
10、fe＋6hno3(熱、濃)fe不足====fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe＋4hno3(熱、濃)fe過量====fe(no3)2＋2no2↑＋2h2o
11、fe＋4hno3(稀)fe不足====fe(no3)3＋no↑＋2h2o 3fe＋8hno3(稀) fe過量====3fe(no3)3＋2no↑＋4h2o
12、c2h5oh ch2=ch2↑＋h2o c2h5－oh＋ho－c2h5 c2h5－o－c2h5＋h2o
13、 ＋ cl2 fe→ ＋ hcl
＋3cl2光→ （六氯環已烷）
14、c2h5cl＋naohh2o→ c2h5oh＋nacl c2h5cl＋naoh醇→ch2＝ch2↑＋nacl＋h2o
15、6febr2＋3cl2（不足）==4febr3＋2fecl3 2febr2＋3cl2（過量）==2br2＋2fecl3
離子共存問題比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；
3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；
4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；
6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；
2、依據最**氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；
4、與氫氣化合的條件；
5、與鹽溶液之間的置換反應；
6、其他，例：2cu＋sδ===cu2s cu＋cl2點燃===cucl2 所以，cl的非金屬性強於s。
「10電子」、「18電子」的微粒小結
1．「10電子」的微粒：
分子 離子
一核10電子的 ne n3−、o2−、f−、na+、mg2+、al3+
二核10電子的 hf oh−、
三核10電子的 h2o nh2−
四核10電子的 nh3 h3o+
五核10電子的 ch4 nh4+
2．「18電子」的微粒
分子 離子
一核18電子的 ar k+、ca2+、cl‾、s2−
二核18電子的 f2、hcl hs−
三核18電子的 h2s
四核18電子的 ph3、h2o2
五核18電子的 sih4、ch3f
六核18電子的 n2h4、ch3oh
注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。
高中理科化學公式大全
高三理科化學公式
2樓：陳北銘
公式不多，但化學方程式好多，這些在複習資料上都有
3樓：聖氏光榮
每天被一部分，在複習前一天背的，效果會好一些。
高考物理的公式，化學的方程式
4樓：匿名使用者
這個太廣泛了吧，老師平時叫記的你都得記噻
5樓：新考航
能具體一點嗎？
物理公式太多了，不知道你需要什麼公式與方程式。
6樓：匿名使用者
你這是要幹嘛，如果很多的話，買本手冊吧
高三了，以前小學和初中學過的那些物理，數學，化學公式都忘了，書也不見了，誰還有公式啊？給我吧，謝謝
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