初三化學選擇題求分析過程

時間 2022-08-30 15:10:02

1樓:暴正陽

c你可以用守恆的思想來考慮

你想,兩種金屬均過量,所以硫酸中的氫離子一定全都轉化成氫氣放出去了,而兩杯硫酸完全相同,所以放出去的氫氣質量是一樣滴。整個過程損失的質量只有氫的質量,而之前金屬的質量又相同,所以反應過後仍然平衡啦。

另外補充一點,該天平也只能反應完了才能平衡,因為鋅比鐵反應得快!

解釋a:因為鋅完全反應,所以氫氣一定放完了,鐵就更是放完了。而鐵是56,鋅是65,放出一樣多的氫氣二者用的物質的量相同(你初三可能不明白,但你可以從化學計量數上考慮),而鐵的質量較小。

所以有可能相等,但不是一定。

2樓:

理解了會很簡單

金屬過量,生成的氫氣質量相等,兩邊減少的質量都是氫氣的質量,所以選c

變化的只有氫氣的質量!

3樓:匿名使用者

選c,樓主確定沒錯??我也是個初三學生,我個人認為應該選a,因為鐵的相對原子質量為55.85 ,而鋅的為65.39,顯然鋅大於鐵。。如果它們完全反應那肯定是不平衡的。。。

(答案自己寫的,嚴禁複製)

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