1樓：匿名使用者
1：首先，兩種都是稀酸。
原溶液中h+ no3- 銅。
3cu ~ 8h+ ~6no3 根據比例，按反應物中最少的計算（no3-）
cu2+ c=銅與硝酸根完全反應。
3cu ~ 8h+ ~6no3
只是反應的，總量大於）
硝酸 銅離子全部與so4 2-結合 硫酸 分析整個反應，變價元素只有 銅銀氧。 所以電子守恆 可以看做 氧氣氧化了銅銀元素。
o2 克。2cu ~ o2 4ag ~ o2
x y 14-x
然後解吧 銅克 銀克。
(2)銅 銀 ,molcu ~ 2 hno3 ag ~ hno30.
05mol ,mol ,mol 0.
1,mol硝酸一共被還原。
(3) 生成氣體 則 no3- 被還原 金屬失電子總數 no~ 4e- no2~ e-計算出1:1
應該是算對了吧。失誤給你帶來麻煩就不好意思了。
2樓：匿名使用者
您也可以扣，擁有超過千財富值，人來這麼多問題，但也點，誰幫你，守財奴？做張的步驟。
3樓：飛到什麼地方去
你也太扣了吧，自己一千多的財富值，讓人那麼多問題，還要步驟，不給點分，誰幫你，吝嗇鬼~~~大家不要張他。
化學問題，要詳細過程，謝謝
4樓：匿名使用者
nh4no3中氮元素的質量分數為：（14x2）/80x100%=35%
設有100g固體混合物，其中含有氮元素為100g×28％＝28g，根據質量守恆定律，混合物中氮元素的質量即為nh4no3中氮元素的質量，所以，混合物中nh4no3的質量為：28g/35%=80g。
kh2po4的質量分數為（100-80）g/100x100%=20%。故選a
5樓：匿名使用者
答案：b
nh4no3中氮元素的質量分數為70%，28/80=70%,現在為28%，即分母變為100，也就是kh2po4的質量為20，所以答案為b
6樓：陳銀燁
只nh4no3中含n 元素，且n的質量與nh4no3的質量之比是28：80，則nh4no3的質量分數為80%，則kh2po4的質量分數為20%
一道化學題，要過程，謝謝
7樓：最牛高中化學師
分析：45－
h2＋cuo＝cu＋h2o △m
1mol 在反應中氣體的利用率為50%，則金屬與稀鹽酸反應時放出h2為。
v（h2）＝ 金屬與足量稀鹽酸充分反應，生成，說明a是三價金屬。
設其分子式為a2o3。則。
2a／（2a＋48）×100%＝。
即該金屬的相對原子質量。為27
8樓：寂寞明雪
1、前後粉末的差值就是o元素的質量：m（o）=45 = n（o）= 16 =
與這些氧反應的h2：n（h2）=n（o）=
實驗測得在反應中氣體的利用率為50%，則金屬與稀鹽酸反應時放出h2的體積（標況）：
n（h2總）= v（h2）= x l
2、用金屬與足量稀鹽酸充分反應，生成，說明a是二價金屬，
求解一道化學題，要有過程
9樓：匿名使用者
kw只受溫度影響，a錯。
加熱，促進水的電離，氫離子濃度增大，ph減小，kw增大，但溶液仍然是中性的，b對。
加醋酸鈉，鹽水解，促進水電離，平衡正移，c錯d中kw不變是對的，但溫度不一定是室溫，氫離子濃度不一定是10-7mol/l,加入硫酸鈉對水的電離也是沒有影響的。
10樓：網友
a答案，kw只和溫度有關，錯誤。c答案。醋酸根水解消耗氫離子，平衡正向移動。
d答案。25攝氏度才是10-7.題目沒說溫度，不知道kw是多少。
b為什麼對？書上說的kw只和溫度有關，溫度越高，kw越大，kw越大，氫離子濃度越大，因為ph的演算法是根據氫離子濃度來的，因此ph越小。
11樓：匿名使用者
b一定正確~
a呢，kw只與溫度有關。
c呢，它是促進水解的（因為水解鹽類之所以不顯中性，就是強迫使水解離了，然後它自身結合一部分水解後的離子導致溶液酸度變化，是不是很形象。
d呢，硫酸的ka2約為10^-2，即它不是真正的完全強酸，so42-會有水解，所以溶液不為中性。
兩道化學題...要詳細解...望幫忙...
12樓：匿名使用者
1，答案選a。該題涉及3個化學反應，1）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o ,2)2fe^3（3價）+fe=3fe^2(2價） ，3）fe +2hcl=fecl2+h2 ，由題意及氧化性fe^3（3價）>hcl可知，反應按1）到3）先後進行，反應1）+2）得：fe2o3+6h^1(正一價）+fe=3fe^2(2價）+6cl^1(負一價）+3h2o 由此可知要想產生氣體則有fe>fe2o3
2,答案選b,d 這裡需要記憶和積累，選項a考查了元素的非金屬性，而d則考查了元素的金屬性，b比較離子半徑大小要看電子層數和核電核數，d考查了酸性強弱比較。
13樓：匿名使用者
畢業太久，都還給老師了，我。
一道化學題，幫忙解下，要過程
14樓：競賽社群
設有100l氣體，so2是7l，o2是11l，n2是82l2so2+o2=2so3
設so2轉化了xl
那麼剩餘的so2是7-xl,剩餘的o2是，生成的so3是xl，餘下n2是82l
即出來的氣體總量是。
而根據題意知道了x=解得x=7/
即so2轉化率是x/7=1/
兩個小學數學問題
原先鹽水的鹽為300x0.1 30克，水為270克。設加入x克鹽能使含鹽率達到20 所以30 x 300 x 0.2，解得x 37.5 設原來有鹽水x克。所以原來含鹽0.1x，水為0.9x。加入300克水後，含鹽率為0.1x x 300 0.05。解得，x 300.含鹽率 鹽重量 鹽水重量 100 ...
高手幫忙！！高一化學問題求解，及解答過程。謝謝
1.b.根據公式，阿伏伽德羅常數na n 分子數 m 摩爾質量 可得阿伏伽德羅常數為a 28mol 2.a.由於co與co2的物質的量相同，假設它們都是1mol,則1molco和1molco2,可知分子數目為1 1，氧原子，碳原子，以及原子數目很容易比出來。至於最後一項，則比較它們物質的量，即為28...
求教 兩個個數學問題（請寫出計算過程）
d,一副牌的紅黑數是相等的。a中有x張黑，則紅的有26 x 1 b中的紅牌數26 26 x x 2 1 式中的26為a組的牌的總數，2 式中第一個26是一副牌的紅牌總數。不對，三枚同面朝上的概率是1 2 1 2 1 2 2 1 4 1 d，樓上有很多正確解釋，我這就省了。2 3枚硬幣同面朝上的概率是...