1樓：
這個很容易。用氧18同位素標記氧化銅，測量反應後的水中是否含氧18即可。sj199426的方法好是好，可惜題目要求不允許使用任何試劑。
2樓：網友
加入硫酸剛好使cuo溶解，將溶液蒸乾，稱量固體的重量。已知固體是硫酸銅，失去的一定是水。
3樓：網友
2樓的說法完全沒有道理。恆溫蒸發溶劑肯定有藍色晶體析出。繼續加熱硫酸銅晶體，硫酸銅晶體就會變成白色的無水硫酸銅，2樓的意思是稀硫酸蒸乾後變為濃硫酸？
那麼蒸乾後的濃硫酸的濃度你知道嗎，如果不知道你怎麼能將蒸氣又匯入一不知濃度的新硫酸中？這樣絕對是錯誤的。
4樓：網友
罩個燒杯？看有沒有水珠？
這個我也不太清楚。
5樓：曹華明
用質量守恆定律就可以證明了，氧化銅和稀硫酸反應方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o，氧化銅的質量加上稀硫酸的質量比生成的硫酸銅的質量大就能證明有水生成了。
6樓：網友
樓上的大哥 稀硫酸裡也有水 硫酸銅也會溶解的。
具體答案 我再想一下。
7樓：網友
恆溫蒸發溶劑，若有藍色硫酸銅晶體析出，且將蒸氣匯入一濃硫酸中，若體積增加便知是水，選我為，我也是初三的，08年中考，謝謝！
8樓：網友
硫酸銅含有水是藍色的沒有水是無色的。
我們化學老師曾和我們分析過了。
無水硫酸銅。
五水硫酸銅(硫酸銅晶體，含五個結晶水)
的區別。它們聽起來不錯哦。
一道初三化學選擇題
9樓：沉洋艦
a。對。氯原子有三個電子層。
它變成氯離子是得到電子，得到電子的過程中電子層數目不會改變，仍然是三層。如果是金屬元素的話，比如鈉。鈉原子有三個電子層，它變成鈉離子後，最後層電子失去，電子層數目會減少。
總結一句話：1-20號元素，變陽離子的話，電子層會少一層；變陰離子，電子層不變。
b。錯。鎂離子是由鎂原子失去兩個電子後得到的，鎂原子有三個電子層，失去最外層電子後，只剩下兩個電子層，最外層八個電子。
氧離子是氧原子得到兩個電子後形成的，氧原子有兩個電子層，最外層六個電子，再得到兩個以後，變成是兩個電子層，最外層也是八個電子的結構，與鎂離子是一樣的。所以b是錯的。
10樓：桑默
a是對的，氯原子和氯離子是同種元素，氯原子和氯離子都有三層電子。
b鎂離子有兩層電子，分別是2個和8個，氧離子有兩層電子，為2個和8個，相同。
所以a是對的。
我不懂可以問我。
11樓：拱曾
a項對。氯原子和氯離子都屬於氯元素，核外電子層數均為3
b項不對。鎂離子和氧離子（o2-）核外電子排布都是2層各8電子。
12樓：網友
對於初中化學來講 可以這樣理解：外層電子數相同的 電子層結構就相同。
13樓：青菜7毛
b..因為氧是第二週期元素鎂是第三週其元素。
一道初三化學選擇題
14樓：網友
我這有道原題，雖然你沒圖但是我看題幹是一樣的所以我就按照我的這道題給你發解析！
分析：催化劑可以加快或減慢化學反應速率，本身不參加反應所以不影響生成物的產量，據此可以解答．
解答：解：本題中過氧化氫溶液質量和濃度相同，所以最後產生氧氣的質量相等，但加入二氧化錳會加快過氧化氫分解速率，起始時間又相同，故答案選c．
15樓：網友
是加入二氧化錳吧！
此題考查催化劑：改變反應速率，但不改變產量。
所以開始時b反應快，最終二者產生氧氣的量相同。
16樓：網友
同起點、同終點。b（二氧化錳）速度快，先到終點；a（無催化劑）速度慢，後到終點。
17樓：張禕維
一定是二氧化錳錯打成了二氧化碳，b反應快，但是最終生成氧氣一樣多。
18樓：網友
開始b的曲線在上，隨著時間的推移，最後a、b曲線在同一平臺。
19樓：網友
若加入二氧化錳，反應速度不同，生成的氧氣質量相同。
20樓：
沒有影象，幫不了你呀。
21樓：網友
不是二氧化碳，是二氧化錳。b的反應快。
初三化學題目
小明在一次實驗過程中，發現盛油澄清石灰水的瓶子壁上有一層白膜，老師說 大家以後做完實驗一定要把瓶蓋塞緊 有些同學按同樣的方法，將盛有氫氧化鈉溶液的瓶塞塞的非常緊，結果下次使用時卻打不開了。原因是 naoh與瓶口的sio2反應，使瓶口無法開啟。2naoh sio2 na2sio3 h2o 老師解釋後，...
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二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...