1樓：網友
1、鹼和鹽都要溶於水。
2、初中部分基本只用h2so4和hcl和硝酸。
3、反應物可溶。
4、鹽溶液+金屬=新鹽+新金屬。
5、只溶鉀、鈉、銨。
6、agcl、baso4 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
可溶鹼：氨水、koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2。其餘都不溶。
累死我了，可要多給我點分哦！嘻嘻！
2樓：網友
1、鹼和鹽都要溶於水。
2、h2so4和hcl和硝酸。
3、反應物可溶。
4、鹽溶液+金屬=新鹽+新金屬。
5、只溶鉀、鈉、銨。
6、agcl、baso4 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶鹼：氨水nh3·h2o（氫氧化氨nh4oh，易轉化為氨水）、koh、naoh(俗稱：苛性鈉，火鹼，燒鹼)、ba(oh)2、ca(oh)2（俗稱：
熟石灰，消石灰。其水溶液俗稱石灰水）。
上述可溶鹼除氫氧化氨為弱鹼，其餘為強鹼……呼……累死 -
3樓：草原上的田鼠
1、鹼和鹽都要溶於水而且要符合複分解反應的條件！如氫氧化鉀與氯化鈉就不可以反映！！因為生成物不符合複分解反應條件！！
2.補充下：氯化鈉與鹽酸不可反映因為有同種離子。
3.反應物要均可溶！！注意啦！！生成物有沉澱。僅此而已。
4.鹽溶液+金屬=新鹽+新金屬 ，反應物中鹽必須可溶！！而且要看金屬活動性的！！
看在我那麼辛苦的份兒上，加幾分吧~~
4樓：楓葉飄零
告訴你溶解性口訣吧。
鉀鈉硝酸銨鹽溶。
鹽酸不溶銀亞汞。
硫酸只溶鋇鉛鈣。
其他鹽類均不溶。
自己理解吧）
5樓：濤t_t濤
樓上的，你確定你的是對的嗎？？？
另外第一句話是什麼意思啊？？？
初三化學的酸鹼鹽問題……大師們幫幫忙
6樓：霽彤
a正確，氫氧化鈉若變質一定產生碳酸鈉，滴加鹽酸，碳酸納會與鹽酸反應產生co2，將co2通入石灰水可以確定它是否變質。
b錯誤。加入石灰水後不論原有成分是什麼，滴加酚酞都變紅。
c錯誤。鹽酸揮發，且反應會帶出水蒸氣，這些都會伴隨co2被氫氧化鈉固體吸收，導致結果偏大。
d正確。碳酸鈉與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣不溶，形成沉澱，過濾就可以得到純淨的氫氧化鈉。
7樓：網友
acd，關於c選項，的確會有誤差，但從實驗的合理性角度出發，可行，就不算錯誤。
8樓：網友
要先知道變質會產生甚麼。
因為空氣中的co2不斷溶入水中形成碳酸，導致和naoh酸鹼中和形成naco3
所以該變質溶液內有naoh和naco3兩種可能物。
a o證明變質就要證明碳酸根的存在，所以可以用酸處理，使之產生co2co2通入澄清石灰水會產生碳酸鈣沉澱。
b x石灰水是ca(oh)2本身即呈鹼性，本來就會使酚酞溶液變色，所以無法判斷原成份。
c o由於兩種可能物都是鹼性，因此無法用酸鹼滴定的方式測純度。
因此題目利用碳酸根受酸會生成co2這點來定量，一般這種定量前面會先有乙個吸水層，所以不用擔心水蒸氣的問題，不過用吸收氣體秤重本來就比較不準。
比較好的方法是加入cacl2將caco3過濾掉後酸鹼滴定。
d o用ca(oh)2使碳酸根沉澱出來，過濾掉即可。
酸 鹼 鹽的問題，酸 鹼 鹽的問題
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初中化學酸鹼鹽
第7單元 酸 鹼 鹽 1.酸鹼指示劑 石蕊 酚酞 遇酸 鹼溶液的變色情況 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 紫色石蕊試液 紅 藍 無色酚酞試液 無 紅 2.常見的酸 1 常見酸的物理性質及用途 物理性質 用途 鹽酸 hcl 濃鹽酸是無色 有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產品。用於金屬...
初中化學酸鹼鹽學習技巧
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在複分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣...