1樓：網友
1.感覺道爾頓的原子論的提出，給了後人很多思考的空間，就像第一條：「化學元素由不可分的微粒—原子構成，它在一切化學變化中是不可再分的最小單位」，正是由於他說的那麼絕對，才會有讓人想推翻他的慾望。
很多人都希望推翻權威，這樣不僅能讓自己出名（從比較狹小的眼光來看），但從大處來看，他的這一條理論的提出推動了化學微觀世界的發展。正是有他的這一點提出，才有了這樣乙個框架，讓後人不斷地去修正。所以即使現在看來，他的結論是錯誤的，但對於當時他那個時代的條件而言，做為乙個科學家能夠有勇氣提出來，去讓別人去**，已經相當不容易了。
2.第二第三條，我也有同樣的感覺，所以即使在現在看來他的結論是錯誤的，我也覺得當時能提出這樣的結論已經相當不容易了。道爾頓原子論所提出的新概念和新思想，很快成為化學家們解決實際問題的重要理論。
首先用它清晰地解釋了當時正被運用的定比定律、當量定律。同時這一理論使眾多的化學現象得到了統一的解釋。特別是原子量的引入，原子質量是化學元素基本特徵的思想，引導著化學家把定量研究與定性研究結合起來，從而把化學研究提高到乙個新的水平。
3.要是沒有像他這樣前人的「錯誤」，怎麼可能有現在相對完善的理論作為社會發展實踐的指導呢？
所以對於道爾頓的原子論的提出，我想更多的是正視當時條件和侷限性，應該給予肯定。過多地去批評他當時的錯誤，似乎沒有太多的意義了，畢竟正確的結論已經深入人心，應該像牛頓一樣：「如果說我比別人看得更遠些，那是因為我站在了巨人的肩上。
其實，道爾頓是乙個很受人景仰的科學家。引入一段材料：1837年4月，他剛過70歲，不幸中風，後經**病情有所好轉，便又象往常那樣繼續工作。
直到1844年7月26日晚，他還用發抖的手記下最後一篇氣象日記。第二天清晨，他就像嬰兒入睡一樣靜靜地長眠了。享年77歲。
對道爾頓的逝世，曼徹斯特市民們感到非常悲痛，當時的市政廳立即作出決定，授子這位科學家以榮譽市民的稱號，將他的遺體安放在市政廳。4萬多市民絡繹不絕地前去致哀。8月12日公葬時，有100多輛馬車送葬，數百人徒步跟隨，沿街商店也都停止營業，以示悼念。
一位終身未娶、沒有後人也沒有錢財的普通市民，在死後能獲得這種非同尋常的禮遇，可見人們對道爾頓的崇敬。）
2樓：網友
道爾頓原子論有三個重要理論（1）化學元素由不可分的微粒—原子構成，它在一切化學變化中是不可再分的最小單位。（2）同種元素的原子性質和質量都相同，不同元素原子的性質和質量各不相同，原子質量是元素的基本特徵之一。（3）不同元素化合時，原子以簡單整數比結合。
這三個理論在現在看來都是錯誤的，第一條，原子還可分為質子、中子等，在核反應中原子便不是最小單位。第二條，不同元素的同位素之間質量可能相等，如碳14和氮14便是這樣。第三條，有的化合物不是簡單的整數比，如nio實則為ni（+2）和ni（+3）一起組成的，不是整數比。
列舉道爾頓原子學說的要點,並從現在化學理論分析它的侷限之處 如題
3樓：戶如樂
道爾頓原子學說的要點一切物質都是由原子構成的，原子是不可分割的實心球體。
侷限性：人類認識和發現的原子只有一百多類，但物質卻滑此培有幾千萬種，可見構成物質的微粒除了原子外還有其它的微粒。盧瑟福的實驗證明原子內部扒鍵很大的空間是空的。
原子可分成原子核和核外電子，原子核還可以再分成信唯質子中子，原子子不是不可分割。
道爾頓原子論的要點與意義
4樓：橘子愛橙子
1803年9月，道爾頓利用當時已掌握的一些分析資料，計算出了第一批原子量。1803年10月21日，在曼徹斯特的「文學和哲學學會」上，道爾頓第一次闡述了他關於原子論以及原子量計算的見解，並公佈了他的第一張包含有21個資料的原子量表。在這份報告中道爾頓已經概括了科學原子論的以下三個要點：
元素（單質）的最終粒子稱為簡單原子，它們極其微小，是看不見的，是既不能創造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學反應中保持其本性不變。
同一種元素的原子，其形狀、質量和各種性質都是相同的；不同元素的原子在形狀、質量和各種性質上則各不相同。每一種元素以其原子的質量為最基本的特徵。
不同元素的原子以簡單整數比相結合，形成化學中的化合現象。化合物原子稱為複雜原子。複雜原子的質量為所含各種元素原子質量的總和。
同一化合物的複雜原子，其組成、形狀、質量和性質必然相同。
次年，著力於普及化學知識的蘇格蘭化學家湯姆遜（1773-1852）聽說了道爾頓的原子論，他專程拜訪了道爾頓。在兩天的時間裡，他們倆熱烈、詳細地討論了原子學說，夜裡也難以成寐。其後的幾年裡，湯姆遜熱情地稱讚和宣揚道爾頓的原子學說，使這一學說很快為廣大化學界所熟悉。
而道爾頓也受到湯姆遜的啟發，將原子論的研究重點由原來的物理方面轉向了化學方面。他認識到倍比定律對原子論的證明具有重要意義，便重點研究了這一課題。
道爾頓關於化學原子論的內容是什麼？
5樓：漫閱科技
1803年，道爾頓。
將希臘思辨的原子論。
改造成定量的化學原子論。1808年，道爾頓出版《化學哲學的新體系》，系統地闡述搏察了他的化學原子論。他提出了下述命題：
首先，一切物質都是由原子組成。原子這種微小粒子不可再分，也不能自行產生或消亡。它在一切化學變化中都可保持自身的獨特性質。
其次，種類相同的寬陪原子，在質量和性質完全相同；種類不同的種子，它們的質量和性質不相同。他還認為，單質是由簡單原子構成的，化合物是由「複雜原子」組成的，而複雜原子也慎銀蠢是由簡單原子組成的。另外，原子間化合時，呈簡單的數值比。
道爾頓原子論的介紹
6樓：本成益
道爾頓原子理論是英國科學家道爾頓在十九世紀初提出來的。道爾頓原子論認為，物質世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨立的，不可被分割的，在化學變化中保持著穩純首定的狀態，同類原子的屬性也是一致的。道爾頓原子理論禪晌，是人類第一賀褲鋒次依據科學實驗的證據，成系統的闡述了微觀物質世界，是人類對認識物質世界的一次深刻的，具有飛躍性的成就。
道爾頓原子論的發現
7樓：夢風兒
物質是由原子構成的這一猜想，雖然早就提出來了，但一直到了18世紀，尤其是18世紀後半期至19世紀中期，近代工業興起，科學迅速發展，人們通過生產實踐和大量的化學、物理學實驗，才加深了對原子的認識。
把原子學說第一次從推測轉變為科學概念的，應歸功於英國乙個教會學校的化學教員，他就是道爾頓(1766~1844)。
道爾頓首先研究了法國化學家普魯斯特於1806年發現的有趣結論：參與化學反應的物質質量都成一定的整數比(定比定律)，例如1克氫和8克氧化合成9克水，假如不按這個一定的比例，多餘的就要剩下而不參加化合。道爾頓自己又發現：
當兩種元素所組成的化合物具有兩種以上時，在這些化合物中，如果一種元素的量是一定的，那麼與它化合的另一種元素的量總是成倍數地變化的(倍比定律)。 為什麼元素間的化合總是成整數和倍數的關係呢？道爾頓豐富的想象力激勵著他自己。
他感到，這一事實暗示物質是由某種可數的最小單位構成的。於是，道爾頓把這些事實總結概括加以分析，提出了關於原子的著名論斷：物質是由具有一定質量的原子構成的；元素是由同一種類的原子構成的，；化合物是由構成該化合物成分的元素的原子結合而成的「複雜原子」構成的；原子是化學作用的最小單位，它在化學變化中不會改變。
道爾頓的原子論同過去的原子論相比，已有雄厚的科學依據。但是，道爾頓的原子論提出以後，在新的實驗事實面前又出現了乙個新的問題。
1809年，法國科學家蓋·呂薩克發現，在氣體的化學反應中，在同溫同壓下參與反應的氣體的體積成簡單的整數比；如果生成物也是氣體，它的體積也和參加反應氣體的體積成簡單的整數比(氣體反應定律)。例如，兩公公升的氫和一公公升的氧化合時，生成兩公公升的水蒸汽。蓋·呂薩克想，如果不論哪種氣體在同溫同壓下，在相同體積內部含有相同的原子數，不就可以用道爾頓的原子論解釋氣體反應定律了嗎？
8樓：科學聲音
近代原子之父道爾頓的偉大貢獻。
道爾頓認為原子應是什麼樣子的？
9樓：richard的雜文店鋪
道爾頓的原子論要點如下：（1）化學元素由不可分的微粒—原子構成，他認為原子在一切化學變化中是不可再分的最小單位。
（2）同種元素的原子性質和質量都相同，不同元素原子的性質和質量各不相同，原子質量是元素基本特徵之一。
（3）不同元素化合時，原子以簡單整數比結合。推導並用實驗證明倍比定律。如果一種元素的質量固定時，那麼另一元素在各種化合物中的質量一定成簡單整數比。
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