1樓：湖南銀光
1).能溶解sio2的酸只有氫氟酸hf,硝酸不能溶解二氧化矽。幾乎所有強鹼均溶解二氧化矽。
2).fe3+(三價fe離子)與i-反映生成i2與fe2+,則應說"i-將fe3+還原成fe2+"
3).硝酸易揮發？三大強酸都易揮發嗎？
硝酸易揮發，濃鹽酸易揮發，濃硫酸不易揮發。
4).一種物質，如hnco有氧化性和還原性，則可否說其具有很強的氧化性或很強的還原性？
不一定，如二氧化硫，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，hclo既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。
5).alo2 -(偏鋁酸根離子)與al3+怎麼反應？halo2是怎麼反應得來的？al3+在弱酸中能生成alo2 -嗎？怎麼反應？alcl3為什麼是共價化合物？
3alo2- +al3+ +6h2o==4al(oh)3,偏鋁酸是鋁酸失去水後得到的。
al3+在足量的強鹼溶液中生成alo2-,氯化鋁在熔融狀態下不導電，晶體中只有分子，沒有離子，所以是共價化合物。
6).用固態的溶質配成濃度均為1mol/l的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導電性試驗，兩種溶液的導電性為什麼不同？銨離子水解很小的，且水解後也1:1同樣得到離子啊。
因為氫氧化鈉溶於水時要放熱的，硝酸銨溶於水時要吸熱的且銨根離子要水解的，離子濃度變小了。
7)濃氨水加入硝酸銀溶液中，濃氨水足量和過量時的離子方程式分別是什麼樣的？
ag+ +nh3*h2o==agoh!+nh4+ +h2o
ag+ +3nh3*h2o==ag(nh3)2+ +oh- +nh4+ +3h2o
8)有一瓶無色溶液，可能含有k+,al3+,mg2+,nh4 +,cl-,so4 2-,hco3 -,mno4 -中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：1>.
取部分溶液，加入適量過氧化鈉固體，產生無色無味的氣體(*1.什麼氣體)和白色沉澱(*2.什麼沉澱),再加入足量的naoh溶液後白色沉澱部分溶解；2>.
另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉澱產生。則肯定有什麼？
產生無色無味的氣體(*1.氧氣)和白色沉澱(*2.沉澱mg(oh)2 al(oh)3),則肯定有：mg2+,al3+,so4^2-,
2樓：網友
能溶解naoh可以腐蝕sio2
2.當然是i-將fe3+還原成fe2+因為fe3+化合價降低是被還原3.不 硫酸不易揮發 相反濃硫酸有吸水性。
4.不能很強的氧化性或很強的還原性是有條件限制的沉澱 al3+在弱酸中不能生成alo2 -6.正如你說水解的永遠比不上完全電離的。
agoh極不穩定生成就分解為ag2o
8.無色無味的氣體是氧氣，白色沉澱是al(oh)3和mg(oh)2,加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉澱產生。則肯定有so42-
3樓：網友
為什麼不問教課老師？，再說都是很基礎的題，不要拿來問，翻書吧。
4樓：網友
這些題都不會？
不打算高考了麼……
一道高中化學問題！具體看補充！
5樓：網友
這道題用平均值特點，結合極限假設法來解答。
a 2 mol ch4完全燃燒放出 而 2 mol c2h2完全燃燒放出。
如果全部是c2h2，都只能產生 熱量（最大極限），不可能產生熱量。
b 2 mol c2h4完全燃燒放出 而 2 mol c3h8完全燃燒放出 = 很明顯 《所以b有可能。
c 2 mol c2h6完全燃燒放出 而 2 mol c3h8完全燃燒放出 如果全部是c2h6（最小極限），都最少能產生 熱量都大於，所以也不可能。
d 2 mol c2h6完全燃燒放出 而 2 mol ch4完全燃燒放出 而 1779kj 《所以d也是有可能的。
6樓：牛
a不行，因為兩摩爾ch4或者兩摩爾c2h2單獨燃燒，都不能釋放出熱量，所以這兩種混合，一定無法達不到題目要求的熱量釋放值。
c也不行，因為兩摩爾c2h6或者兩摩爾c3h8單獨燃燒，都釋放出超過熱量，所以這兩種混合，一定會超過題目要求的熱量釋放值。
所以，這題選a、c。
7樓：網友
因為ch4跟c2h6是飽和烴，相對於不飽和烴更容易燃燒而且需要的氧氣也比較少。
8樓：花梨閣
a,b設兩種氣體分別是g1,g2，a molg1充分燃燒釋放的熱量為r1,則(2-a)molg2充分燃燒釋放的熱量為r2。
a×r1 (2-a)×r2=<2）
解的a的值。其中選項a、b中解的a<2滿足要求。故選擇ab.
9樓：網友
用極值法逐個排除。a的話在之間，所以是不可能的。b放出能量範圍。c 。d 。綜上所述就是ac不可能。一般這種題目用極值法最快了，類似的還有很多。
高三化學 幫忙解答下 哈
10樓：
整個反應應該是這樣的！我們來看看化合價變化情況+2 -1 +3 0 +4 -1
3sncl2＋12cl－＋2h3aso3＋6h+＝2as＋3sncl62-＋6h2o
在反應中「降氧公升還」得，氧化劑是h3aso3還原劑是sncl2 還原產物as在這個反應中cl-沒有參加氧化還原反應，也就是說cl-的還原性比sncl2弱（同一種氧化劑，先和還原性強的物質反應），同樣也比as弱，如果比它強，那麼還原產物就不是as，而是cl-的另外產物！
就是這樣的！
希望對你有幫助！
記得給個採納就是i!嘻嘻。
11樓：讀神經病
如果是針對這個反應的話~~不能說成是cl-大於as，只能說成是cl-大於h3aso3
12樓：琪琪
因為元素週期表中元素的單質的氧化性越往右上方越大，反過來元素的離子的還原性就越大。
13樓：夏天最強
方程沒有寫全後面的氧化產物是什麼？
幫忙解答一下高一化學吧
14樓：莫使伯牙琴絕
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
氧化劑是高錳酸鉀，其物質的量是1mol
還原劑是鹽酸，有兩個去處，乙個是被氧化成為cl2；另乙個是與mn2+結合生成mncl2，這一部分不參與氧化還原反應。
因此由方程式可知，被氧化的還原劑的物質的量是生成的cl2的物質的量的2倍。
設生成氯氣xmol
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
2 51 x2/1=5/x
x=產生的氯氣在標況下的體積=公升。
被氧化的還原劑的物質的量=
高錳酸鉀由+7價降為+2價，得到5個電子。
因此轉移的電子數=5*1=5mol
15樓：孟飛
2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
2摩爾 10摩爾被氧化 5*公升。
1摩爾 x y
x=5摩爾，y=56公升。轉移電子5摩爾。
16樓：傑展翅翱翔
首先氧化劑是kmno4，則產生的氯氣在標準狀下的體積為5/2×，還原劑是hcl（濃），分析化合價可知mn由+7價降到+2價，被還原的氧化劑的物質的量：被氧化的還原劑的物質的量=2:（5×2），則被氧化的還原劑的物質的量=5mol
轉移的電子數為7-2=5mol
不明白請追問。
高中化學疑問，請詳細解答，謝謝
17樓：網友
1 歸中反應，氧化還原的一種，是氧化劑沒錯。
2、 選c，因為此反應必須濃鹽酸才可以，當反應一段時間後，鹽酸濃度降低成為稀鹽酸後，就不能得到氯氣了，所以應<
18樓：網友
1只靠攏 不交叉原則 次氯酸鈣中的cl由正一變為0 氧化劑。
2ab沒有什麼說的 正確無誤 c當鹽酸變稀 就不反應了 所以實際小於33點6公升 我認為你的選擇是正確的 d同樣準確無誤，因此答案有問題。
19樓：南湖學霸
1，是氧化還原反應，ca(clo)2作氧化劑（氯元素從+1價變為-1價）
2, 因為是濃鹽酸才會產生cl2。隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度會降低，不會有氯氣產生了。所以c不對。
乙個高中化學問題 求各位化學大神幫幫忙
20樓：化學氧吧
準確地說，「多元弱酸的酸性由第一步電離決定」。由於微粒帶的電荷的原因（從電中性的分子中電離出氫離子比從陰離子中電離出氫離子要容易）、第一步電離出的氫離子對後幾步電離的抑制作用，後幾步的電離比第一步要微弱得多。
你舉的例子中，前兩個高氯酸和硫酸在中學都認為是強酸。
你舉的例子恰好都是該非金屬元素的最**氧化物對應的水化物，所以其酸性可以依據元素週期表判斷，在週期表中，越往右上的元素，其非金屬性越強，最**氧化物對應的水化物的酸性越強。
21樓：網友
可以根據非金屬元素的氧化性來判斷的，氧化性越高對應的酸的酸性越強，所以就有上面的那個關係。
22樓：抽離後
我覺得可能是因為：根據元素週期表判斷，在週期表中，越往右上的元素，其非金屬性越強，最**氧化物對應的水化物的酸性越強。
23樓：網友
說這沒麼複雜幹嘛？其實就是強酸制弱酸，強鹼制弱鹼。
急！高三化學題，謝謝大家了
1 a裝置為生成so2裝置，故排在第一位 檢驗 so2具有酸性氧化物的通性 與鹼反應 so2 ca oh 2 caso3 h2o so2 ca oh 2 cahso3 so2過量 故連結e裝置，且應長管進短管出，即g進，h出。反應現象 先沉澱後沉澱消失 檢驗 so2還原性 在澱粉和碘形成的藍色溶液中...
高三化學試題
1 mg oh 2 nh4cl mgohcl nh3 h2o 吸收水蒸氣 2 應該是降溫 這個我猜的 下面沒圖下個不出來了 1 mg oh 2 nh4cl 加熱 nh4ohcl nh3 乾燥氨氣 2 防止d裝置中的氯化鋁溶倒吸入裝置c 3 產生白色沉澱 4 設3.1克固體樣品中含硫酸氫銨 硫酸銨的物...
準高三了！有很多疑問
英語的話，想要提高很容易，只要你詞彙量夠，你分低不了。所以，去買一本高考用的單詞總彙類的書，爭取在考試前把它都背下來，保證你在高考的時候高考分數能上100.還有，建議你把娛樂的時間的娛樂專案改一改，由玩遊戲改成看美劇，英語原聲中英雙語字幕的那種，最好還是看看老友記 破產姐妹這種情景喜劇 生活大 裡面...