1樓：網友
溶液本來如果不管醋酸跟是否強弱的話呢，就是中性，可是現在醋酸跟是弱的，所以醋酸跟它會把水中的氫離子給抓走，所以破壞了水的電離平衡，所以氫氧根比氫離子多了，如果被醋酸跟抓走的氫離子再電離出來的話，因為醋酸不可能完全電離，所以這樣就只有一部分的氫離子電離，還是沒它抓走的多啊，所以總的來說還是氫氧根更多的，所以溶液顯鹼性，其實也不必這麼麻煩的去理解，只要記住，弱的鹽溶液，溶液一定就會呈弱電解質水解的那種性質。
2樓：網友
醋酸鈉是弱酸鹽，弱酸鹽的溶液一定顯鹼性。
醋酸之所以是弱酸，是因為他不容易電離出h+離子，而你說的氫氧化鈉是完全電離的，電離出全部oh-。這樣溶液就顯鹼性了。
ch3cooh <=ch3coo- +h+ch3coona ==ch3coo- +na+注意：醋酸鈉是完全電離，而醋酸是個雙向鍵，不完全電離！因為醋酸鈉是離子鍵！
3樓：網友
因為生成的醋酸是弱電解質，所以電離出來的氫離子一定比氫氧根少。
這也是水解的實質，有弱電解質產生才水解。
4樓：網友
化學是建立在化學實驗的基礎上的一門學科。化學反應原理就是建立在嚴謹的科學實驗之上的。
醋酸鈉溶液的酸鹼性可以通過化學儀器進行測量，是鹼性的。
也就是說溶液中的氫氧根離子濃度比氫離子的濃度大，也就是說醋酸鈉的溶液以醋酸根的電離為主！
高三 化學 化學題2 請詳細解答,謝謝! (28 20:26:3)
5樓：
由題意知fe2+的還原性強於br-，所以cl2先和fe2+反應。
使有febr2 xmol
有的cl-和的br-
提供電子數虛型）-（被反應掉的差知猜溴離子）=x（猛橘被反應的鐵離子）
x=換濃度即是b
6樓：網友
想一襲猜薯下不超過1min，寫出的兆拍內容只需：
解：∵拍者c(cl-)=c(br-)，n(cl-)=n(br-)。
所以可以列出方程關係：
3cl2 ～ 4febr2
3* 4mol
c(febr2)*
解得c(febr2)=2mol/l答：c
7樓：有點暈
選c設febr2有x mol 。
因為溶液中最後有br- 所以cl2反應完了。 所弊滾螞以溶液租埋中有cl-
方程fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-x x
方程br- +cl2 = br2 + 2cl-所以溶液中剩餘br- 2x-( mol
所以 所以x=
所備灶以 為2 mol．l－1
高一 化學 期末考試題 請詳細解答,謝謝! (25 21:14:54)
8樓：網友
首先要知道反應速率只與濃度有關，所以只用管氫離子濃度，但是鋁常溫下由於濃硫酸鈍化，會阻止反應進行。所以選c，因為硫酸的氫離子濃度要以硫酸濃度乘以二，所以是。
9樓：望厹利
b，速率和濃度有關，濃度越大，反應越快，但是d是濃硫酸，和鋁反應，生成的物質使其速度變慢的，所以是b
10樓：鳳凰旂
該反應速率只與氫離子濃度有關，顯然c的氫離子濃度最大，選c正確。d濃硫酸使鋁鈍化，不反應。
11樓：網友
樓上的錯了。。。首先可以判定是稀酸故排除d
反應熟慮與h+濃度有關，只有c的h+濃度最高，與mol量無關。
12樓：網友
答案是c ,c的氫離子濃度最高，為，濃硫酸鈍化。
13樓：網友
選c，c中h+的濃度最高 為。而d中濃硫酸會與鋁發生鈍化。
高二化學問題，高二化學問題，急！
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