1樓：匿名使用者
在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉。
並加熱，如有氨氣。
可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子。 銨根離子的檢驗。
目的：掌握檢驗銨根離子的方法。
用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。
碘化汞、碘化鉀、氫氧化鉀、氯化銨。
硫酸銨、碳酸氫銨、消石灰。
原理：以強鹼作用於任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：
nh4++oh-nh3↑+h2o
這是銨鹽和鹼的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（k2hgi4）的鹼溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉澱，銨離子多時，生成紅棕色沉澱。
準備：把克碘化汞和8克碘化鉀溶於水中，配成50毫公升溶液。加5％氫氧化鉀50毫公升，混和均勻，靜置過夜。待微紅色的沉澱下降後，傾出清液，就是銨試劑，貯於棕色瓶中備用。
操作：1.用鹼檢驗銨根離子在三支試管裡分別盛氯化銨、硫酸銨和碳酸氫銨溶液各3毫公升，各加入氫氧化鈉1毫公升，振盪後加熱，可以嗅到有強烈的氨味。用蘸有濃鹽酸。
的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發生。用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。
取碳銨。碳酸氫銨）、硫銨。
硫酸銨）或氯銨（氯化銨）少許放在手掌中，加少量消石灰，混和後搓幾下，可以聞到有強烈的氨味。這是檢驗銨態氮肥最簡易的方法。
2.用銨試劑檢驗銨根離子在試管裡盛水2毫公升，加氯化銨溶液1滴，搖勻。再滴加銨試劑1～2滴，振盪，立即出現紅棕色沉澱。
2樓：網友
統計學中如果我的研究裡知道某個事情發生的百分比，與教科書上給出的常模相比較，怎麼計算我的這個百分比跟教科書上給出的常模的差異是有意義的呢？
銨根離子的檢驗方程式
3樓：羞草豹毛頭
銨根離子的檢驗方程式為：(nh4)++oh)-=nh3+h2o。
銨根離子的檢驗方法為：向銨仔臘根離念槐滑子中加入氫氧化鈣。
固體並明中加熱，之後用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。若紅色的石蕊試紙變成藍色，則代表生成的氣體為氨氣。
說明體系中含有銨根離子。
檢驗銨根離子的方法是
4樓：財來財來
可用強鹼納含來檢驗銨根離子。
在有銨根離子的試管中加入強鹼溶液，例如氫氧化鈉溶液，在加熱試管，並將溼潤的紅色石蕊試紙放置在試管口，觀察實驗現象，若紅色石蕊試紙變藍，則可說明試管中含有銨根離子。
原理是銨根離子與強鹼溶液在加熱的條件下會生成鹼性氣體，而鹼性氣體遇到溼潤的紅色石蕊試紙，就可使試紙變藍。
銨根離子是由氨分子得到乙個氫離子而形成的帶正電離子，與氫氧根容易發生反應生成水和氨氣。
1、方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：nh₄⁺ oh⁻ →nh₃↑ h₂o。
2、方法二，加入過叢睜量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：nh₃+hcl→ nh₄cl。
3、銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。
4、原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。
5、擴充套件資料：檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，洞鄭笑否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。
6、再將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。
7、要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。
8、nh₄hco₃=△nh₃↑+h₂o+co₂↑但請注意：這個方法最好不要用於鑑別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生**。
氣室法檢驗銨根離子為什麼先將紅色石蕊試紙潤溼
5樓：mono教育
潤溼是因為氨氣遇到水會發生化學反應，生成鹼性的氨水，而用紅色的試紙是為了更容易分辨出試紙遇到鹼變藍。
銨根離子遇到燒鹼就會生成氨水，氨水受熱會分解放出氨氣，氨氣遇到溼潤的試紙就會轉化成氨水而呈鹼性，鹼效能使的紅色石蕊變藍色，因此可以檢驗出原來溶液中是否有銨根離子。
6樓：光陰的筆尖
石蕊試紙遇鹼變藍色。
乾燥的氨氣不能使之變色，必須要先溼潤，這樣氨氣遇到試紙後先生成一水合氨，再使試紙變藍。
7樓：匿名使用者
在含銨根離子的試劑中加入強鹼（常用氫氧化鈉）並加熱，如有氨氣（可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣）放出可確定有銨根離子。
溼潤的石蕊試紙目的是氨氣溶於水產生鹼性的銨根離子，使試紙變色。
怎樣檢驗銨根離子
8樓：戶如樂
在含銨根離子的試劑中加入強鹼(常用氫氧化鈉)並加熱，如有氨氣(可用溼潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣)放出，即可衝族確定有銨根離子。
怎樣檢驗銨根離子
方法一：加入過量naoh，加散輪弊熱，有nh4+存在，即放出nh3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
nh4+ +oh- =h2o + nh3 (氣體)
注：cn-存在時，加熱後也會放出nh3，對此有干擾作用。
cn- +2h2o = 加熱 = hcoo- +nh3 (氣體)
若考慮有cn-存在，可加桐虛入汞離子，使之結合生成[hg(cn)4]2-，排除干擾。
方法二：加入鹼性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑)，若有nh4+存在，即生成黃棕色沉澱。
銨根簡介
銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到乙個質子(氫離子)就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團。一般被視為金屬離子。
銨根的化學式：nh4;離子化學式：nh4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和乙個配位鍵。
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