1樓：匿名使用者
比如說檢驗nh4cl
如果直接加熱
nh4cl=加熱=nh3(氣體）+hcl(氣體）但是一旦冷卻，那麼兩者就會結合。
nh3+hcl=nh4cl
同時，在試紙上，兩者也會發生反應。
因此最後無法出現紅色石蕊試紙變藍。
而加入鹼以後就不會出現這樣的情況。
nh4cl+naoh=加熱=nacl+nh3(氣體）+h2o這樣只有nh3氣體出來了。
同時直接加熱某些還會發生氧化還原反應，如nh4no3nh4no3=加熱=n2o(氣體） +2h2o
2樓：匿名使用者
銨鹽易分解，比如nh4cl
加熱分解生成 nh3 和 hcl
如果採用「用溼潤紅色的石蕊試紙在試管處檢驗」的方法。
1.生成的兩種氣體極易再次化合生成白煙
2.分解生成的兩種氣體，一個為酸性氣體，一個為鹼性，同時逸出，在管口放試紙檢測不出
3樓：
第一，不是所有的銨鹽都能加熱分解，如硫酸銨。
第二，能加熱分解的銨鹽如氯化銨，碳酸氫銨，碳酸銨等，出來的氣體不止氨氣，還有co2，hcl等酸性氣體，影響檢驗，干擾結果。
第三，硝酸銨加熱**，安全性起見不直接加熱。
第四，即使加熱能分解出氨氣，但是氨氣氣流並不連續，檢驗效果不好。
加入強鹼後，
第一，上述第二種情況中的co2，hcl等酸性氣體馬上被中和，出來的氨氣純度較高。
第二，銨根離子與強鹼反應本來就能生成氨氣，加入強鹼可以使放出的氨氣氣流平穩連續，檢驗效果較好。
4樓：匿名使用者
1.加熱會促進氨根離子水解，影響實驗現象
2.加入強鹼防止氨根離子水解
可逆nh4+ ＋ h2o ＝nh3.h20 ＋ h+
5樓：
銨鹽的檢驗之所以不能採用加熱的方法,最重要的原因是某些銨鹽在加熱的情況下會發生**,是很危險的.採用強鹼加熱的方法是合適的.
6樓：匿名使用者
銨鹽（不是氨鹽）直接加熱可能會** 且直接加熱不一定會生成氨氣 或效果不明顯
加入強鹼使銨根與氫氧根結合 有利於生成氨氣實驗現象明顯
7樓：紅煙漫江求渡擺
補充下，某些銨鹽直接加熱比較危險（例如硝酸銨）
銨鹽的檢驗
8樓：匿名使用者
取氨鹽水溶液與試管中 加入氫氧化鈉溶液 在試管口放一溼潤的蘸有苯酚溶液的試紙 若試紙變紅說明原溶液含有氨根 為氨鹽
為什麼實驗室常用銨鹽加鹼並加熱的方法制取或鑑定nh3?用氣室法檢驗nh4+有何優?說詳細一點 3q3q
9樓：匿名使用者
1、實驗室常用氫氧化鈣與氯化銨反應來製備氨氣，因為這兩藥劑**便宜，產率高。且裝置和操作相對比較簡單（用製氧氣的裝置即可）。
2nh4cl+ca(oh)2=加熱=cacl2+2h2o+2nh3↑2、也可以使用濃氨水加鹼微熱的方法。
nh3+h2o=nh4+ + oh-
加入鹼使氨氣電離平衡向生成氨氣的方向移動。有利於氨氣逸出。
3、逸出的氨氣，可以用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，則證明氣體是氨氣。
4、氣室法檢查節約藥品，可靠性高，生成的氨氣洩漏少對環境的影響小。
一般可以用溼潤的紅色石蕊試紙，也可使用奈氏劑。
銨鹽的檢驗，與什麼混合加熱後，聞到
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