1樓：網友
一、 氮及其化合物的性質。
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
n2+o2放電===2no
2no+o2=2no2
3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
裝置：與制o2相同。
收集方法：向下排空氣法。
檢驗方法：a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
二、 硫及其化合物的性質。
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△=3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
人教版化學必修一前三章所有的化學方程式
2樓：張三**
1、cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑3、ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o4、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑5、mg+h2so4=mgso4+h2↑
6、c+o2=(點燃)=co2
7、c2h5oh+3o2=(點燃)=2co2+3h2ohg+o2=(加熱)=2hgo
p+5o2=(點燃)=2p2o5
h2o2=(mno2)=2h2o+o2↑
kmno4=(加熱)=k2mno4+mno2+o2↑kclo3=(加熱，mno2)=2kcl+3o2↑h2o=(通電)=2h2↑+o2↑
h2+o2=(點燃)=2h2o
15、h2+cl2=(點燃)=2hcl
人教版化學必修一前三章所有的化學方程式
3樓：新科技
1、cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑3、ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o4、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑5、mg+h2so4=mgso4+h2↑
6、c+o2=(點燃)=co2
7、c2h5oh+3o2=(點燃)=2co2+3h2ohg+o2=(加熱)=2hgo
p+5o2=(點燃)=2p2o5
h2o2=(mno2)=2h2o+o2↑
kmno4=(加熱)=k2mno4+mno2+o2↑kclo3=(加熱，mno2)=2kcl+3o2↑h2o=(通電)=2h2↑+o2↑
h2+o2=(點燃)=2h2o
15、h2+cl2=(點燃)=2hcl
求人教版高一化學必修一第三、四章所有化學方程式
4樓：卷軒諸雲澤
第三章化學式：na、fe、al
一、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
二、鐵及其化合物性質。
主要反應的化學方程式：
鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
三、鋁及其化合物的性質。
1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+
第四章：主要是一氧化氮和二氧化氮的轉換。
n2+o2==高溫、放電==2no
no在空氣中被氧化：2no+o2=2no2
no2與水：3no2+h20=2hno3+no
5樓：一生中最大的
回答1 高一化學第三章化學方程式歸納 一、鈉及其化合物 1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點燃：2na + o2
na2o2 2.鈉與水反應： 2na + 2h2o ＝ 2naoh + h2↑（浮熔遊響紅） 3.
鈉與硫酸反應： 2na +h2so4＝ na2so4+h2↑ 4.鈉與鹽溶液：
鈉先和水反應生成naoh 和 h2， 5.過氧化鈉與二氧化碳： 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o2↑（製氧） 6.
過氧化鈉與水： 2na2o2+2h2o =4naoh+o2↑ 溶液中通入少量co2： 2naoh+co2= na2co3+h2o 8 鹽酸與碳酸鈉：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ ④碳酸氫鈉與鹽酸： nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ②除碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉： na2co3 + h2o +co2 =2nahco3 ⑥除碳酸鈉中的碳酸氫鈉：
nahco3
naoh na2co3 + h2o ⑦除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： 2nahco3
na2co3 + h2o +co2 ↑ 碳酸鈉與氫氧化鈣： na2co3 + ca(oh)2 ＝caco3↓ +2naoh ⑧鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉： na2co3 + cacl2 ＝caco3↓ +2nacl nahco3與cacl2不反應。
al2o3 +3h2o 10.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 溶液中加少量naoh溶液：
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓（白）+3nacl alcl3溶液中加過量naoh： 生成的al(oh)3 會溶於naoh 12.偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸：
naalo2+ hcl + h2o＝al(oh)3↓＋nacl 偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸： 生成al(oh)3，然後溶於鹽酸。
氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o 還原fecl3：2fecl3 + fe = 3fecl2 氧化fecl2：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
3 sio2+h2o
化學方程式及離子方程式，化學離子方程式
高壓 no no o no no ho hno no 或者 no o ho hno 濃 加熱 mncl cl ho mn mn 被還原 得e cl cl 被氧化 失e .少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化。化學方程式為 cl febr febr fec...
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方法一 乙烯加水生成乙醇的化學方程式。是ch ch ho chchoh。方法二 乙烯在濃硫酸。作用下生成硫酸單乙酯，後者在稀釋時發生水解生成乙醇和硫酸。乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連線。乙烯存在於植物的某些組織 器官中，是由蛋氨酸。在供氧充足的條件下轉化而成的。乙...
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