1樓：天若為我晴由
熱化學方程式的多步熱效應計算題中若有母反應和子反應之分則總反應是母反應，每一步是子反應。
2樓：網友
熱化學方程式(thermochemical equation)是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(氣壓為101kpa時，可以不註明。
2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）註明，例如s（斜方），s（單斜）；c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。
3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「+」其單位一般為kj/mol，有時也用j/mol。
5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的係數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
6）不標註氣體符號和沉澱符號，即「↑」或「↓」
7）熱化學方程式無需書寫反應條件。但為了強調，也可以書寫反應條件。
8）即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號「=」不用箭頭和可逆符號「→」
9）反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
10）在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。
11）同一化學反應，隨著係數改變△h的值而改變。若係數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
希望我能幫助你解疑釋惑。
熱化學反應方程式舉例?!
3樓：秒懂百科
熱化學方程式：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的方程式。
4樓：匿名使用者
要這麼多幹什麼啊，上**去找啊？？
熱反應的化學方程式是什麼？舉個例子
5樓：網友
熱化學方程式。
是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) △h = －183 kj/mol
熱化學方程式怎麼自發反應△h與△s之間有
6樓：xiaozouzou無悔
△h與△s之間沒有必然關係。
h大於零表示該反應吸熱，△h小於零表示該反應放熱。
s大於零表示熵增加，反之則熵減少。通俗地講，就是體系混亂度的增加和減少，出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和，則△s減小，反之則增大。
某一反應若能發生，定量來看要求△h-t△s。△h-t△s是乙個判別式，判別反應是否能自發進行。小於零則可以，大於零則不可以 t是熱力學溫標，取值恆為正。
這些熱反應方程式。。。。
7樓：網友
250c (下，4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9. 6kj熱量，寫出co燃燒的（1）反應方程式 （2）熱化學反應方程式。
1)__2co + o2 ==加熱)==2co2___
2)__2co(g) +o2(g) =2co2(g) △h = kj/mol___
18.依據事實，寫出下列的熱化學反應方程式： 1moln2(g)與適量h2(g)起反應，生成nh3(g)，放出熱量。
1)__n2(g) +3h2(g) =2nh3(g) △h = kj/mol___
19. 在298k，時，2molh2(g)燃燒生成水蒸氣放出熱量484kj的熱量，寫出熱化學反應方程式。
1)__2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) △h = 484 kj/mol___
注：寫熱化氏蘆銷殲遊學方程式不譁渣需要寫反應條件，可逆號也要改為等號。
多個化學反應熱怎樣快速計算，主要說方法
8樓：匿名使用者
反應熱的計算常見方法：
1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。
詳(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol或kj·mol－1.方法：
h＝∑e(反應物)－∑e(生成物),即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應h2(g)＋cl2(g) === 2hcl(g) δh＝e(h—h)＋e(cl—cl)－2e(h—cl).
2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量。
3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果乙個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：
由圖可得δh＝δh1＋δh2,4)根據物質燃燒放熱數值計算：q(放)＝n(可燃物)×|h|.
9樓：奮鬥的跟好
能疊加不？能就構造一下，該消誚該乘乘。最後只看總式。
化合反應條件為加熱的方程式
10樓：獨暢農秋芳
1）鎂在空氣中燃燒：2mg+o 2 點燃 . 2mgo；侍櫻 鐵在氧氣中燃燒：
3fe+2o 2 點燃 . fe 3 o 4 ； 銅在空氣中受熱：2cu+o 2 △ 2cuo；鋁在空氣中燃燒：
4al+3o 2 點燃 . 2al 2 o 3 ；氫氣中空氣中燃燒：2h 2 +o 2 點燃 .
2h 2 o 等； （2）加熱高錳酸鉀。
製取氧氣，知反應物高錳酸鉀，生成物k 2 mno 4 、mno 2 、o 2 ，反應條件加熱，故可以書寫化學衫派方程式。
為 2kmno 4 △ k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑；3）用澄清石灰水。
檢驗二氧化碳。
氣體，澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣。
則可知反應物ca（oh） 2 、老塌叢co 2 ，生成物caco 3 、h 2 o，故可以書寫化學方程式ca（oh） 2 +co 2 =caco 3 ↓+h 2 o 故答為：（1）2h 2 +o 2 點燃 . 2h 2 o；（2）2kmno 4 △ k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑；3）ca（oh） 2 +co 2 =caco 3 ↓+h 2 o
常見的放熱化合反應方程式
11樓：l零落紛飛
可燃物燃燒，例如c o2=點燃=co2
金屬與酸或水反應，例如mg 2hcl==mgcl2 h2
中和反應，例如naoh hcl=nacl h2o naoh hno3=nano3 h2o 2naoh h2so4=na2so4 2h2o
化學方程式及離子方程式，化學離子方程式
高壓 no no o no no ho hno no 或者 no o ho hno 濃 加熱 mncl cl ho mn mn 被還原 得e cl cl 被氧化 失e .少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化。化學方程式為 cl febr febr fec...
化學方程式是如何配平的呀？
幾種配平化學方程式的方法 最小公倍數法 尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現 個數 較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素...
怎樣學會配化學方程式更簡單
關於鐵的 鐵的氧化物中鐵的係數 鐵單質的係數。鐵的氧化物中氧的係數 前後氧化物的係數。用質量方程配平化學方程式。怎樣配化學方程式 先找化合物，最後找單質 若反應物都是化合物時，再找出反應式裡左右兩端原子個數出現較多的元素。 化合物由多種元素組成，有氫元素先找氫元素，無氫元素再找氧元素 若氫氧元素都沒...