1樓：
.. ..
：o：：c：：o：
..na+[:cl:]-
..在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子儘量均勻分佈。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。
如鋰原子寫成·li（或×li）、氮原子寫成··。
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na＋、鋇離子寫成ba2＋；複雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用
「方括號」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。
陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「方括號」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值；複雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關係畫出所有原子的最外層電子，然後用」方括號」將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關係，再畫出所有原子的最外層電子。
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（h、p例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。
在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合併，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規範。
五、遊離基的電子式
遊離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為h c h，羥基的電子式為 h。
六、用電子式表示物質的形成過程
1．表示單質分子的形成或者表示由單質經反應形成化合物的過程，反應物寫原子的電子式，生成物則寫分子或離子化合物的電子式，反應物和生成物之間用「→」分開，反應物前寫上係數以滿足質量守恆定律。例如：
2．由化合物相互反應形成新的化合物，則反應物和生成物都要寫相應化合物的電子式。
2樓：匿名使用者
寫化學電子式，首先要明確寫的物質微粒是通過什麼結合的，分為二類：
離子鍵，這類物質寫出的電子式，是由陰陽離子構成的共價鍵，這類物質寫出的電子式，是原子間通過共用電子對結合nacl是由鈉離子和氯離子結合成的，對於簡單陽離子電子式就是本身na+
陰離子，因為氯原子核外7個電子，鈉原子失去的電子給了氯原子，所 以得到電子保護好了，變成氯周圍畫滿八個電子，這八個電子括號括好了，帶一個單位的負電荷
co2是由原子構成的，c最外層4個電子，還差4個電子達到穩定結構，o原子最外層6個電子，還差2個電子達到穩定結構，綜上所述，一個c原子分別和兩個o原子各形成兩對共用電子對。
3樓：匿名使用者
共價鍵就是共用電子對
電子式中，共用電子對就用兩個黑點表示一對共用電子
例如：氯分子（cl—cl）的電子式：
4樓：09蟲子
二氧化碳中有兩個氧，要寫在碳原子兩邊，因為二氧化碳是分子，所以不用寫中括號，直接按順序寫氧原子碳原子氧原子，把電子分別寫在上下左右即可
氯化鈉時離子化合物，陰離子要加中括號，然後把得電子數寫在中括號右上角，陽離子不用加中括號，直接把失電子數寫在右上角就可以了
5樓：匿名使用者
co2是分子鍵,c在中間，兩個o分兩邊，各元素周圍8個電子
nacl是離子鍵，必須標出正負離子 na+[cl]-然後cl周圍點8個點即可
6樓：餘乃我
co2中含大π鍵，勉強寫的話為
。。 。。
：o：：c：：o：
nacl為
。。na+[：cl：]-。。
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