1樓：美麗琉璃
熔沸點與鍵長沒有必要的關聯。
物質的穩定性取決於鍵長，鍵長越短物質越穩定。
物質的熔沸點有很多因素決定，①在這四種物質中，他們都是分子晶體，微粒之間作用力要看分子間作用力的大小。②這四種物質結構相似，是雙原子極性分子，分子量越大分子間作用力越強，故出現hi>hbr>hcl >hf這樣的排序。③但對於某些氫化物分子間有氫鍵存在，hf分子間可以形成比分子間作用力更強的氫鍵而出現反常的現象，才有hf>hi>hbr>hcl 的順序。
2樓：匿名使用者
這個不能用鍵長來解釋
同族元素形成的氫化物極性相似，最大的影響因素不是極性而是分子量，所以正常順序應該為
hi>hbr>hcl> hf，但是hf分子間能夠形成氫鍵，而其餘幾種不行，所以hf熔沸點反常的高。
3樓：本廝
熔沸點跟鍵長沒關係。
溶沸點:hf>hi>hbr>hcl 是因為hi，hbr，hcl分子量依次減小， 分子間作用力依次減弱，hf比他們都大是因為有氫鍵。
4樓：
這要考慮到鍵長問題鍵越長破壞時所要的能量就越少，所以沸點低，按此類推下去！
5樓：孤立於寒秋
熔沸點與鍵長沒有必要的關聯
為什麼熔沸點hf>hbr>hcl??
6樓：葛阿菲酉德
你確定？
我記得是：hf>hcl>hbr
這是化學的問題，我化學不好，你可以去問問化學老師我要是沒記錯的話ms是跟鹵素的活動性有關，hf好像還和氫鍵有關係......
7樓：匿名使用者
hf存在氫鍵是個特例。氫鍵增大了熔沸點
沒有氫鍵的，結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。hbr相對分子質量大於hcl
酸性強弱hi>hbr>hcl>hf 如何解釋？學生更容易接受？
8樓：晚夏落飛霜
在元素週期表中，對於同族元素來說,非氫元素的非金屬性越弱,無氧酸的酸性越強。由於i、br、ci、f位於同一族，因此其酸性強弱順序應為:hi>hbr>hcl>hf 。
判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離,它的酸性越強。
含氧酸的酸性強弱的判據:
在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。
1、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si則其對應酸的酸性越強。
2、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性。
就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。
9樓：傅浩川
酸根離子的電負性很大，導致與氫離子的相互吸引能力強，氫離子不易電離。之後酸性很弱。就是原子電負性的。
10樓：真得痛了
元素的非金屬性越強，氫化物酸性越弱，這幾個元素的非金屬性強弱應該是f>cl>br>i
11樓：精銳教育的陽光
因為分子的大小是hi>hbr>hcl>hf，半徑大，吸引小。那麼給出氫離子能力也是hi>hbr>hcl>hf，所以酸性大小是hi>hbr>hcl>hf
12樓：
樓上好像錯了吧？這排序是正確的，最**對應水化物酸性是最強，但是我以前老師講過這個，排序沒錯
13樓：sharon琪
氧化性越強，對應的最**的酸的酸性越強
因為氧化性越強對電子的吸引能力越強
您給的順序反了
14樓：梧桐樹開花
酸性是指電離出h+離子的難以程度
從穩定性的角度上看 hf > hcl > hbr > hi那麼 hi 最不穩定，最容易電離出 h+ 和 i-所以酸性就是 hi > hbr > hcl > hf
15樓：乘風歸雁
題中那幾種酸中成酸元素均處在最低價態負一價
同一主族的元素從上到下原子半徑依次增大，原子核對電子的束縛能力越弱，原子越容易失電子，所以從上到下還原性依次增強，題中處於負一價的元素具有較強的還原性，所以從上到下酸性依次增大。
希望我的回答你能滿意！
16樓：痕量元素
從鹵化氫在水中離解為鹵素離子和氫離子的難易程度去講。
hf、hcl、hbr、hi在水中電離的能力依次增強，也可以說釋放氫離子的能力越來越強（如果學生程度不是很好，順帶複習一下酸性強弱的定義），因此酸性增強。
為什麼電離能力增強？那是由於氫原子和鹵素原子之間的鍵能在減小（覺得不好解釋鍵能就說原子之間結合的能力減弱），鍵能減小是由於鹵素原子半徑增大，處於中心的原子核對氫離子吸引力減小（就像磁鐵一樣，遠了就吸不住），所以氫離子容易跑掉。
針對學生理解能力去組織語言。
17樓：
個人理解哈，1.電負性，2.原子核間距。
如果單從電負性來看，很明顯酸性hcl＞hi，但是卻因為i和h之間的距離要遠大於h和cl之間的距離，所以距離戰勝了電負性。導致了h更容易脫離i，所以hi酸性強（果然異地戀沒有好下場55555555）
鹵族元素的沸點遞變規律不是從上往下依次增大麼?為什麼說hf>hi>hbr>hcl
18樓：匿名使用者
hf比較特殊，f元素的非金屬性非常強，所以hf分子間形成氫鍵。形成氫鍵後，熔沸點大大提高。
所以hf熔沸點最高。
而hcl，hbr，hi無氫鍵，只需考慮相對分子質量大小即可。相對分子質量大的，熔沸點高。
19樓：匿名使用者
hf分子間存在一種叫做氫鍵的分子間作用力，它的存在使得hf的沸點大幅升高。而其他3種鹵化氫分子間都沒有氫鍵。
20樓：匿名使用者
誰說鹵族元素的沸點遞變規律是從上往下依次增大，那是鹵族單質沸點的第變規律，單質越穩定，沸點越高，化合物就越不穩定對應沸點就越低
21樓：匿名使用者
因為hf之間有氫鍵就像水一樣
hf,hcl,hbr,hi共價鍵強弱的微觀解釋，與偶極距是否有關？
22樓：覅是戇綠
就是半徑的原因 就像一根棒子越長就越容易折斷一個道理 半徑越長 就越弱
23樓：匿名使用者
半徑小了，兩原子的距離就小，所以共價鍵更強
24樓：匿名使用者
hf,hcl,hbr,hi
半徑越小，共價鍵越強
熔沸點，穩定性問題一，怎樣比較物質的熔沸點的高低
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