在分步沉澱中,溶度積小的一定比溶度積大的先沉澱嗎

1樓：米歐歐

是對的，但是隻是容易轉化，不是必須轉化，和濃度之類的因素也是有關的。如果是溶度積大的沉澱，那麼溶液中相關的離子濃度就高。這時候加入另一種溶液，如果可以形成溶度積小的沉澱，那麼由於既有的離子濃度較高，形成新的沉澱的兩種離子的濃度的積就容易超過新沉澱的溶度積，從而完成沉澱的轉化。

然而這個過程不是必然的。假設有氯化銀的溶液，往裡面加大量的鹽酸，使得氯離子濃度極高而銀離子濃度極低，這時候加入少量的氫硫酸，由於溶液已經是強酸性的了，氫硫酸的電離會很少，硫離子濃度很低，這種情況下就有可能不發生沉澱的轉化。

溶度積小的溶解度不一定就小。對於不同型別的微溶電解質，不能認為溶度積小的，溶解度都一定小。如ag2cro4的溶度積（ksp=1.

1×10-12）比caco3 的溶度積(ksp=小，但ag2cro4的溶解度(卻比caco3的溶解度(5.

29×10-5 mol．l-1)大。

在分步沉澱中溶度積小的難容電解質一定先沉澱析出嗎？舉例

2樓：匿名使用者

例如在含cl-和cro4 2-的溶液中滴加硝酸銀，先析出氯化銀白色沉澱，氯消耗完成後才會析出鉻酸銀紅色沉澱。這是用鉻酸鈉做銀量法滴定指示劑的理論基礎。

在分步沉澱中，溶解度小的先沉澱為什麼是錯的

3樓：雲和山的彼端

這裡有個濃度問題，比如溶解度小，但溶液中其離子濃度很小小，溶解度大的，如果離子濃度很高，這樣用溶度積來具體計算合理。比如氫氧化鎂的溶解度大於氫氧化銅，溶液中cu2+濃度5moll-，而mg2+濃度10^-7moll-，那加入1moll-的oh-，氫氧化銅沉澱。而mg2+沒有，

4樓：雙妮子

濃度積先達到ksp的先沉澱。

分步沉澱中為什麼溶度積相差越大，後沉澱的離子濃度越

5樓：喵dva不愛你喲

步沉澱法是指加入某種試劑，使其根據各自不同大小的溶度積，而先後生成沉澱進行分離。對同一型別的難溶電解質，可按它們的溶度積大小直接判斷沉澱生成的先後次序；對於不同型別的難溶電解質。

6樓：教授王

ksp相差大，說明分離的就徹底。。。

溶度積大的沉澱都容易轉化為溶度積小的沉澱對嗎?為什麼?

7樓：匿名使用者

不對，一般先沉澱是溶解度小的，而不是溶度積小的。

因為溶度積是濃度的幾次方關係，有時候溶度度大，但是因為溶度積是溶解度的三次方，溶度積反而小了。

如agcl溶度積，ag2cro4溶度積是ag平方）。

向各含的cl-和cro4^2-溶液中滴加agno3溶液，經計算，是溶度積較大的agcl先沉澱。