電子得失和電子躍遷到底是什麼區別？
1樓：學習方法與心理疏導
電子轉移（electron transfer，et），是指電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應。
會改變兩個反應物的氧化態。
電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基。
的親核取代反應、光合作用。
和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵。
斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（cl，oh，oh2，nh3等）把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。
電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化。根據能量守恆原理，粒子的外層電子從低能級轉移到高能級的過程中會吸收能量；從高能級轉移到低能級則會釋放能量。能量為兩個能級能量之差的絕對值。
根據分子軌道理論，在有機化合物分子中與紫外一可見吸收光譜有關的價電子。
有三種：形成單鍵的σ電子，形成雙鍵的π電子和分子中未成鍵的孤對電子，稱為n電子，也稱為p電子。當有機化合物吸收了紫外光或可見光。
分子中的價電子就要躍遷到激發態，其躍遷方式主要有四種型別，即σ→σn→σ*n→π*各種躍遷所需能量大小為：σ→n→σ*n→π*
2樓：餘額太多
電子得失是電子在兩個物體之間轉移，與摩擦、化學反應等因素有關，電子獲得較小的能量就可以發生得失。電子得失發生在外層電子。
電子躍遷是發生在原子的內部，是電子的能級發生改變，電子躍遷常伴隨著能量的變化，如發光、發熱、輻射射線等。
3樓：網友
電子得失是指核外電子被原子核吸引成為原子(或離子)的一部分，或者是電子擺脫原子核的束縛成為核外自由電子的過程。
而電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化。
當粒子的外層電子從低能級躍遷到高能級的過程中會吸收能量；從高能級躍遷到低能級則會釋放能量。能量為兩個能級能量之差的絕對值。
所以電子得失是電子進入或者離開粒子的現象。
而電子躍遷時電子並沒有離開粒子的束縛，只不過是電子能量在高低能級之間變化而已。
電子躍遷是怎麼發生的？
4樓：喵喵喵
比如h原子核外只有乙個電子，這個電子應排在1s軌道上，如果它受到激發，躍遷到了2s軌道，那麼它就處於激發態。
能級：同一能層裡電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層裡，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次公升高，即：e(s)電子的躍遷：
基態→激發態。
當基態原子的電子吸收能量後，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發態原子。
激發態→基態。
激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。
電子躍遷和電子轉移的區別
5樓：
摘要。電子都在各自的能級層運動，這就是所以的「移動」，能量本身並不發生變化。
但是躍遷，就是電子獲得能量後，跳躍到能量級別更高的電子層，電子自身能量增加了。
兩者是不同的。
電子躍遷和電子轉移的區別。
請您等我兩分鐘，我去查一下資料。
電子都在各自的能級層運動，這就是所以的「移動」，能量本身並不發生變化但是躍遷，就是電子獲得能量後，跳躍到能量級別更高的電子層，電子自身能量增加了兩者是不同的。
兩者是有較大區別的<>
希望對您有所幫助。
化學反應有電子躍遷現象嗎。
我覺得化學反應與電子躍遷並沒有直接關係。化學反應伴隨電子的轉移：電子躍遷是由於吸收特定波長的光由基態變為激發態，或是由激發態變為基態並放出光。
原子吸收原子發射都有躍遷，原子螢光有化學反應有躍遷。
比如錳有最**正7價，反應時低能級電子會不會躍遷到高能級再失去電子而發生化學反應呢？
您是，是不會發生這種狀況的。
是直接發生的電子轉移。
而不是電子躍遷。
較內層電子失去時不會經過高能級嗎，這也不算躍遷嗎。
這麼解釋也可以勉強說為躍遷<>
不過化學都是直接說電子轉移，很少聽到躍遷。
硫酸四銨合銅溶液中加入過量nacl固體，再加水稀釋，溶液顏色有什麼變化呢。
等我查查資料。
加入氯化鈉固體是不反應的。
加水稀釋就相當於稀釋溶液顏色。
會不會生成四氯合銅離子。
不會生成的。
什麼是電子躍遷 它與導電有什麼關係 為什麼會有電子躍遷
6樓：完娟居晴波
所謂電子躍遷就是說電子從乙個能級向另乙個能級躍遷。
例如，電子從基態躍遷到第一激發態就是一種電子躍遷。
產生躍遷的原因：
電子備咐孫受到了激發，如光子的照射，其它電子的轟擊。
當電子躍遷到高能級時電子就容易電離，從而容易導電仿鏈，也就是說電子簡空成為了自由電子後導電能力增強。
電子層數跟電子得失有什麼關係？
7樓：網友
電子層數增加，半徑增大，而為什麼吸引外界電子能力會降低，①根據庫侖定律，r增大，f就減小。②外層電子對外界電子有排斥作用：大家不要忽略了外層電子啊，它們可是厲害的角色。
根據同性相斥，異性相吸的原理，雖然原子核對外界電子有吸引力，可是外層電子對外界電子可是有排斥力的。層數越多，電子數越多，對外界電子排斥力就越強，所以兩個力就逐漸抵消了，故吸引力也會下降。
電子層數越多，吸引外界電子的能力就越弱，得電子能力自然越弱，所以非金屬性逐漸減弱。而失電子能力反而越強，金屬性自然增加。
8樓：匿名使用者
最外面的那一層小於4，容易失電子；大於4，容易得電子。
電子躍遷的躍遷的分類
9樓：小壞_滅潝
電子躍遷過程中吸收、釋放能量的形式是多樣的。與輻射無關的稱為無輻射躍遷，與兆緩團輻射（光）相關的稱為輻射躍遷。 輻射躍遷分為受激吸收、自發輻射和受激輻射三類（由愛因斯坦最先提出）。
輻射（光）入射入物質，電子吸收光子能量，從低能級轉移到高能族橘級稱為受激吸收。
在沒有外界輻射（光哪敬）激勵的情況下，電子從高能級轉移到低能級並釋放出光子，稱為自發輻射。因為自發輻射具有隨機性，所以這種情況輻射出的光的相位也是隨機的。而且光強較弱，稱為螢光。
在有外界輻射（光）激勵的情況下， 電子從高能級轉移到低能級並釋放出光子，稱為受激輻射。由於受激輻射是由外界入射光子引起的，所以電子躍遷產生光子與入射光子具有相關性。即入射光與輻射光的相位相同。
如果這一過程能夠在物質中反覆進行，並且能用其他方式不斷補充因物質產生光子而損失的能量。那麼產生的光就是雷射。
蒲朗克認為光子能量是孤立的，因此躍遷吸收或者放出的光子能量可表示為：其中h為蒲朗克常數，其值約為。ν為產生光子的頻率。
在氫原子中光子能量又可以與軌道數聯絡起來，他們之間有乙個李德博格常數聯絡起來，該理論可以**電子的所處的軌道，從而**氫原子的譜線，同時也可以拓展到其他元素譜線的**。
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