誰能通俗的解釋解釋共沸物與共沸現象

1樓：匿名使用者

共沸物，所指的是當兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點，此時這個混合物即稱做共沸物。

簡而言之，就是組分都為易於汽化的混合物的沸點大多數將低於各個組分的沸點。於是你說的情況也包含在內。少數情況下，比如硝酸，由於存在電離現象於是沸點升高。

有些混合物的共沸溫度最低，因為總蒸氣壓最大，沸騰最易。例如乙醇的沸點是78.3℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在78.13℃就沸騰。

有些混合物的共沸溫度最高，因為總蒸氣壓最小，沸騰最難。例如純硝酸的沸點是86℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在120.5℃才沸騰。

在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部份之成分比例與液體部份完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。這種無法通過蒸餾分離組分的現象就是共沸現象。

2樓：匿名使用者

一氧化氮沸點-151℃，二氧化氮沸點21.2℃，二氧化硫沸點-72.4℃，三氧化硫沸點44.

8℃，四種氣體的沸點相差太多，並且二氧化氮和二氧化硫還能發生反應生成一氧化氮和三氧化硫，其間一定有反應熱發生，所以，這四種氣體應該不會有共沸現象。同時，混合物的溫度也影響上述反應的進行方向，混合體系的沸點不可能固定。就像氣壓影響一種物質的沸點一樣，同樣可以影響共沸物的沸點。

哪位能告訴我共沸現象?(純學術問題)

3樓：匿名使用者

對於絕大多數液體與液體混合而成的溶液，他們的組成成分都保持著各自的沸點．但是對於少數幾種溶液混合後，他們的混合液會具有統一的沸點，一旦兩種或多種液體混合後出現了共同的沸點，就稱此混合液為共沸溶液．通常共沸溶液的沸點低於構成此溶液的任一組分的沸點

精餾是化工生產中常用的分離方法。它是利用氣－液兩相的傳質和傳熱來達到分離的目的。對於不同的分離物件，精餾方法也會有所差異。

例如，分離乙醇和水的二元物系，由於乙醇和水可以形成共沸物，而且常壓下的共沸溫度和乙醇的沸點溫度極為相近，所以採用普通精餾方法只能得到乙醇和水的混合物，而無法得到無水乙醇。為此，在乙醇－水系統中加入第三種物質，該物質被稱為共沸劑。共沸劑具有能和被分離系統中的一種或幾種物質形成最共沸物的特性。

在精餾過程中共沸劑將以共沸物的形式從塔頂蒸出，塔釜則得到無水乙醇。這種方法就稱作共沸精餾。

共沸(azeotrope) 兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物，是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。

簡單的來說就是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，也就是說到達了這個沸點，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是純淨物。

4樓：

沸點的改變是和大氣壓有關係不是液體本身的壓強還有就是和物質本身的容沸點有關係

水也乙醇混合後本質上是沒什麼變化的

你看到的沸騰實際上的乙醇的沸騰只是達到了乙醇的沸點(混合後乙醇的密度降低，這樣說的話乙醇本身的壓強就降低了)

乙醇本身就是溶解在水裡面的和水再混在一起你可以看成是乙醇的稀釋

這樣你理解了吧不同密度的乙醇溶液沸點肯定不一樣

水和乙醇為什麼可以形成共沸物，原理是什麼？

5樓：我去月球遼

水和酒精共沸，原因是水與酒精結構不同，因此不同濃度的水-酒精體系對於兩種氣體分子的吸納能力會產生變化，或者說產生了超額吉布斯自由能，使得化學勢改變。

對於低濃度的酒精-水體系，水蒸氣比酒精蒸汽更容易進入體系，這與raoult規律相符。但隨著體系濃度的升高，高濃度的酒精開始對水分子產生一定的排斥作用。而當濃度上升到95%時，這種排斥作用已經可以抵消水的揮發度劣勢，氣體組成與液體組成變為相等，溶液共沸。

6樓：匿名使用者

因為酒精與水是互溶的,其過程間水跟酒精形成分子間氫鍵，導致其混合溶液的沸點降低.但是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物,也就是形成一種衡沸物，所以會出現酒精與水共沸的現象

7樓：匿名使用者

水和乙醇之間存在氫鍵作用力，這是一種比範德華力大、比共價鍵力小的作用力，在水溶液中，醇和水按照一定的比例依靠氫鍵作用力結合在一起，加熱的時候一起沸騰氣化。