1樓：
一．常見金屬的物理特性及其應用
1．金屬光澤：
（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（au）是黃色、銅（cu）是紅色或紫紅色、鉛（pb）是灰藍色、鋅（zn）是青白色等；
（2）有些金屬處於粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（fe）和銀（ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由於顆粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用銅的光澤，製作銅鏡；**飾品的光澤也是選擇的因素。
2．金屬的導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（ag）>銅（cu）>鋁（al）
主要用途：用作輸電線，炊具等
3．金屬的延展性：
（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（mn）、鋅（zn）等；
（2）典型用途：金屬可以被扎製成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上
4．金屬的密度：
（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（na）、鉀（k）等能浮在水面上；密度最大的金屬——鋨*，密度最小的金屬——鋰
（2）典型用途：利用金屬鋁（al）比較輕，工業上用來製造飛機等航天器
5．金屬的硬度：
（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（fe）、鋁（al）、鎂（mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（cr）；
（2）典型用途：利用金屬的硬度大，製造刀具，鋼盔等。
6．金屬的熔點：
（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（hg）；熔點最高的金屬是鎢（w）；
（2）典型用途：利用金屬錫（sn）的熔點比較低，用來焊接金屬
例1 （1）日常生活中，我們常接觸到許多物質，如香菸盒上的金屬是_______，保溫瓶內膽上鍍的是______，體溫表中的液體金屬是_______，銀粉漆中的金屬是_________，保險絲是___________製成的。
（2）常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質？
①用鐵鍋炒菜_____________________；②將銅拉成絲做電線___________________；
③古代人將銅打磨成銅鏡__________；④古代人用鐵做刀、劍等**______________；
二．區分常見的金屬與非金屬
常見的金屬：鋁（al）、鎂（mg）、鐵（fe）、鋅（zn）、鈣（ca）、銅（cu）、汞（hg）等
名稱中一般含有「釒」偏旁，除汞（hg）外；
常見的非金屬：氫氣（h2）、氧氣（o2）、氮氣（n2）、金剛石（c）、石墨（c）、矽（si）、碘（i2）等名稱中一般含有「石」、「氣」部首故，某些不熟悉的物質，我們可以通過偏旁部首來進行粗略的判斷，屬於金屬或非金屬
三．金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
1．金屬材料通常包括純金屬和各種合金。
2．合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。
3．常見的合金與主要成分
合金名稱 主要組成元素 主要用途 合金名稱 主要組成元素 主要用途
生鐵、碳素鋼 碳、鐵 廣泛應用 黃銅 銅、鋅 機械零件等
青銅 銅、錫 工藝品、塑像等 不鏽鋼 鐵、鉻、鎳 醫療器械等
焊錫 錫、鉛 焊接金屬等 武德合金 鉍、鉛、錫、鎘 電路保險絲等
其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金。
4．合金的特性
（1）一般來說，合金的硬度比組成它的金屬大；
（2）大多數合金的熔點比組成金屬的熔點低；
（3）導電、導熱效能比組成它的金屬差
（4）合金的效能主要決定於合金的成分
例2 工業生產中常將兩種金屬放在同一個容器中加熱使其相互熔合，冷凝後得到具有金屬特性的熔合物——合金，試根據下表所列金屬的熔點和沸點的資料（其餘條件均已滿足），判斷不能製得合金的是（ ）
金屬 na k al cu fe
熔點（℃） 97.8 63.6 660 1083 1535
沸點（℃） 883 774 2200 2595 2750
a．k-na合金 b．k-fe合金 c．na-al合金 d．fe-cu合金
例3 2023年世界衛生組織把鋁定為食品汙染源之一加以控制使用。下列對鋁控制使用的是（ ）
①制鋁合金 ②制電線 ③制鋁餐炊具 ④制銀色漆的原料 ⑤制飲料的易拉罐 ⑥包裝糖果和小食品
a.②③④ b.③⑤⑥ c. ②⑤⑥ d.全部控制
四．常見的金屬與氧氣反應
1．鐵與氧氣的反應
（1）常溫下，乾燥的空氣中鐵很難與氧氣反應；
（2）在潮溼的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生成鐵鏽（主要成分：fe2o3）
注意：鐵鏽呈紅色，結構疏鬆，易吸水，加快鐵器的腐蝕；
鐵經過緩慢氧化後，形成的化合物均可認為是氧化鐵，即：4fe + 3o2 == fe2o3
（3）在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱
在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底
3fe + 2o2 點燃=== fe3o4；
由上述實驗現象，可以得到：同種物質，在不同的反應條件下，現象可能不同，生成物有可能不同。
2．鎂與氧氣的反應
（1）常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨後呈銀白色；
（2）做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網；
（3）鎂條被點燃後，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；
2mg + o2 點燃=== 2mgo
3．鋁與氧氣的反應
（1）鋁在空氣容易形成緻密的氧化物，故能保護其不受腐蝕
（2）鋁箔在純氧中也能燃燒，4al + 3o2 點燃=== 2al2o3
4．銅與氧氣的反應
（1）在加熱的情況下，銅與氧氣反應，生成黑色的物質，即氧化銅。2cu + o2 △=== cuo
（2）在純氧中，銅也不能被點燃
（3）在潮溼的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體，即銅綠[cu2(oh)2co3]
2cu + o2 + co2 + h2o == cu2(oh)2co3
五．防止金屬鏽蝕的簡單方法
1．用完鐵製品後及時擦洗乾淨，置於乾燥的環境，保持表面的潔淨、乾燥。
2．在鐵製品表面塗一層油，如機械零件等。
3．在鐵製品表面塗上一層油漆，如家用電器、自行車車架、鋼窗等。
4．在鐵製品表面進行烤藍、煮黑等處理（在其表面形成一層緻密的四氧化三鐵薄膜），如鋸條、鏈條等。
5．在鐵製品表面鍍上一層其他金屬，如鍍鋅、錫、鉻等，如自行車車把，鋼圈等。
6．改變鐵製品的內部結構，將其製成不鏽鋼。
例4 下列鋼製品常用哪些方法來防止生鏽？
（1）鐵欄杆；（2）鐵門窗；（3）自行車鏈條；（4）洗臉盆；（5）不鏽鋼扶手
分析：（1）鍍一層其他金屬，如鋅、鋁等；（2）表面刷一層油漆，阻止氧氣與其接觸；（3）自行車鏈條表面進行加工處理，形成烤藍並塗上防鏽油；（4）表面鍍上搪瓷；（5）改變內部結構，形成不鏽鋼。
六．常見金屬（鐵、鋁等）礦物
鐵礦石：赤鐵礦（fe2o3），磁鐵礦（fe3o4），菱鐵礦（feco3），黃鐵礦（fes2）；
銅礦石：孔雀石[cu2(oh)2co3]，赤銅礦（cu2o）；
鋁礦石：鋁土礦（al2o3），明礬（kalso4·12h2o），水鋁石（al2o3·h2o）；
七．從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
1．鍊鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
（1）鐵礦石：主要有赤鐵礦fe2o3、磁鐵礦fe3o4、菱鐵礦feco3、黃鐵礦fes2
（2）焦炭：主要作用是提供熱量和產生還原劑co；
（3）石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中sio2等雜質。
2．鍊鐵的裝置：高爐
3．鍊鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
4．鍊鐵的過程及反應（以赤鐵礦為例）：
（1）焦炭燃燒產生熱量並生成還原劑
c+o2點燃===co2；co2+c高溫===2co
（2）氧化鐵被co還原成鐵fe2o3+3co高溫===2fe+3co2
（3）sio2與caco3分解產生的cao反應生成矽酸鈣
caco3高溫===cao+co2↑；cao+sio2==casio3 ；爐渣主要成分
5．鍊鐵產物：生鐵（主要為fe、c合金）、濾渣（主要含有casio3）、高爐氣（主要含有co）
例5 常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是fe2o3）、磁鐵礦（主要成份fe3o4）、菱鐵礦（主要成分為feco3）、黃鐵礦（主要成分是fes2）。請你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來鍊鐵。
分析：根據化學式的計算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質量分數都較小，並且黃鐵礦中含有硫元素，在鍊鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣汙染。
6．金屬冶煉的方法：
（1）還原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質一起加熱反應。
如：利用赤銅礦（cu2o）提取銅cu2o+c高溫===2cu+co；古代溼法鍊銅：fe+cuso4==feso4+cu
（2）電解法：活潑金屬很難從其礦石中還原出來，需要用電解法。
如：電解熔融氧化鋁製鋁：2al2o3通電===4al+3o2↑，電解熔融氯化鈉制鈉：2nacl通電===2na+cl2↑
（3）分解法：有些金屬的氧化物受熱容易分解，可以用簡單加熱的方法得到。
如：氧化汞制水銀:2hgo高溫===2hg+o2↑
八．一氧化碳還原氧化鐵實驗
1．反應方程式：fe2o3+3co高溫===2fe+3co2
2．實驗現象：紅棕色的粉末變為黑色粉末，澄清石灰水變渾濁。
3．實驗步驟：
反應前，先通一段時間一氧化碳，然後再加熱。目的是為了儘可能的排盡試管中的空氣，防止造成**。
反應後，先撤走酒精燈，等固體冷卻後再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。
4．尾氣處理：由於一氧化碳有毒，在關於該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集。
九．改良金屬特性的重要性，生鐵與鋼等重要的合金
1．由於純鐵的質地軟，在實際應用中一般都是使用生鐵與鋼等合金
2．生鐵與鋼性質、效能等比較
生鐵 鋼
含碳量 2%~4.3% 0.03%~2%
其他元素 硫、磷、矽、錳（少量） 矽、錳（少量）、硫、磷（幾乎沒有）
冶煉原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、氧氣
冶煉原理 在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來 在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含有過量的碳和其他雜質轉變為氣體或爐渣而除去
化學方程式 fe2o3+3co高溫===2fe+3co2 c+o2高溫===co2
機械效能 硬而脆，無韌性 堅硬、韌性好，塑性好
機械加工 可鑄造 可鍛、軋和鑄造
應用 製造鐵鍋、暖氣片、機床底墊 製造機械、交通工具和**
差異本質原因 含碳量不同
3．其他合金的用途參見（三/3．常見的合金與主要成分）
十．廢棄金屬對環境的汙染，**金屬的重要性
1．廢金屬廢置不用的危害：
（1）資源的極大浪費；（2）汙染環境（燃料燃燒形成空氣汙染，金屬廢棄形成鎘、汞等引起的土壤汙染）。
2．**利用廢金屬，可以節約大量的煤和鐵礦石，又能減少汙染空氣的懸浮顆粒物
朋友，你是不是要考試了，問這個問題的，看看上面這篇文章，複習有用的。
最高熔點的不鏽鋼熔點是多少，304不鏽鋼的熔點是多少？？
來自鴛鴦湖純樸的菠菜 最高熔點的不鏽鋼是316l不鏽鋼，熔 點 1375 1450c。316l是含鉬不鏽鋼種,由於鋼中含鉬，該鋼種總的效能優於310和304不鏽鋼，高溫條件下，當硫酸的濃度低於15 或高於85 時，316l不鏽鋼具有廣泛的用途。316l不鏽鋼還具有良好的耐氯化物侵蝕的效能，所以通常用...
不鏽鋼304材料的硬度是多少，不鏽鋼304材料的硬度是多少
永丶不悔頭 不鏽鋼304材料的硬度 201hbw，92hrb，210hv 304 是一種通用性的不鏽鋼，它廣泛地用於製作要求良好綜合效能 耐腐蝕和成型性 的裝置和機件。為了保持不鏽鋼所固有的耐腐蝕性，鋼必須含有18 以上的鉻,8 以上的鎳含量。304不鏽鋼是按照美國astm標準生產出來的不鏽鋼的一個...
不鏽鋼餐桌椅的規格和尺寸是多少，不鏽鋼食堂桌椅的尺寸一般有多大
維意定製傢俱 第一點 不鏽鋼餐桌椅首先要看不鏽鋼板材或不鏽鋼餐桌面的厚度，正常桌面尺寸 600 1200 600 1600 600 1800 600 2000。600 2200.也有正常 550 1150定尺 這是我們挑選不鏽鋼桌面時的依據。第二 不鏽鋼餐桌椅的支架管材的使用，一般分為50 50的方...