1樓：匿名使用者
酸難電離出h+的話，酸根就容易得到h+
要想知道具體得h+的能力，查閱ka(弱酸電離常數）
酸根離子得氫能力
2樓：
我們很形象地可以想成：
越容易被拆得酸，越難結合
強酸很明顯是最容易電離的，反之弱酸明顯是不容易電離的否則為什麼同濃度的強酸溶液的氫離子濃度會比弱酸的要大呢
3樓：匿名使用者
不用記理解
可以聯想到物質，那種物質裡的酸根最易電離，這種酸根就最不易與氫離子結合
舉例：硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離成鈉離子+氫離子+硫酸根離子，碳酸氫鈉電離成碳酸氫根和鈉離子。說明碳酸根與氫離子的結合能力比硫酸根大。就這樣，沒了。
4樓：匿名使用者
記住:強酸制弱酸
特例:h2s+cu2+=cus↓+2h+
原因:cus為更難溶,更難電離。
如何判斷酸根結合氫離子的能力，即酸根鹽類水解後的酸鹼性？
5樓：匿名使用者
由於酸性：h2so3 >ch3cooh >h2co3 >hso3- > hclo>hco3- > hs-
因此鹼性: hso3-< ch3coo- na2co3 > naclo >na2so3 >nahco3 >ch3coona
以上按中學觀點來作
嚴格地說，nahco3不能認為只水解、不電離，nahco3鹼性要比ch3coona差
是強酸的酸根結合氫離子能力強還是弱酸的酸根結合氫離子能力強
6樓：斛季高莘
弱酸的酸根，在溶液中，強酸完全電離為h+和強酸的酸根，而弱酸有較大一部分以分子形式存在(弱酸的酸根與氫離子結合)
請問是弱酸的酸根容易結合氫離子呢還是強酸的酸根容易結合氫離子？
7樓：況穎是曼語
弱酸的酸根，在溶液中，強酸完全電離為h+和強酸的酸根，而弱酸有較大一部分以分子形式存在（弱酸的酸根與
氫離子結合）！
氫離子與氫氧根離子的結合能力比氫離子與醋酸根離子結合的能力更強。這句話是對的還是錯的？
8樓：匿名使用者
是對的，因為水電離氫離子遠比醋酸要難，所以氫氧根比醋酸根結合氫離子更強
9樓：匿名使用者
對的，水比醋酸更難解離，反過來說就是 氫離子與氫氧根離子的結合能力比氫離子與醋酸根離子結合的能力更強。
10樓：藍道歲月
對的，畢竟醋酸是弱的啊，反應會比較慢
11樓：everett宇
正確，因為水更難分解，分解能力弱的結合能力就強，這樣很好理解吧?
12樓：黴死我
當然是對的，要不醋酸怎麼會和氫氧根反應呢
碳酸氫根和便鋁酸根哪個結合氫離子能力強？
13樓：匿名使用者
偏鋁酸根結合氫離子的能力強，因為偏鋁酸的酸性比碳酸的酸性弱，越弱越易與氫離子結合
14樓：
您好！易結合氫離子，即鹼性強弱酸的正酸根陰離子都是鹼性，酸式根有酸性也有鹼性。鹼性：
s2->po43->sio32->ho2->aso43->io->co32->hsio3->b(oh)4->cn->bro->clo->so32->hpo42->hs->haso42->cro42->hco3->ch3coo->c2o42->hcoo->no2->f- 弱鹼的陽離子都是酸性的。酸性：鹼的鹼性越弱，其陽離子的酸性越強。
碳酸根 比 亞硫酸根 容易
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硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強酸的酸根,鈉離子為強鹼的陽離子,所以強強相遇不會發生水解,會發生完全電離 nahso4 na so4 2 h 而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強鹼弱酸鹽,這裡的碳酸氫鈉為強鹼弱酸鹽碳酸氫根離子的去向有兩種 1 電離 hco3 h co3 2 2 水hco3 h2o h2co...
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1.二者均能電離出h離子 nahso4 na hso4 hso4 h so4 2 硫酸氫根完全電離 nahco3 na hco3 hco3 可逆號 h co3 2 碳酸氫根部分電離 2.都屬於酸式鹽 酸式鹽的定義 電離時生成的陽離子 易失電子 除金屬離子 或nh4 有金屬離子性質 外還有氫離子，陰離...