在MgCl2溶液中加入適量氨水，再加入NH4Cl，出現的現象是

1樓：墨汁諾

c。在mgcl2溶液中加入適量氨水，發生mgcl2+2nh3?h2o=mg（oh）2↓+2nh4cl，加入nh4cl，溶解後因其能水解顯酸性，nh4cl+h2o?

nh3?h2o+hcl，

水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成mg（oh）2沉澱的溶解，mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，所以在mgcl2溶液中加入適量氨水，再加入nh4cl，出現的現象是先生成沉澱，後消失。

2樓：勾遐思局綾

在mgcl2溶液中加入適量氨水，發生mgcl2+2nh3?h2o=mg（oh）2↓+2nh4cl，然後加入nh4cl，溶解後因其能水解顯酸性，nh4cl+h2o?nh3?

h2o+hcl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成mg（oh）2沉澱的溶解，mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，所以在mgcl2溶液中加入適量氨水，再加入nh4cl，出現的現象是先生成沉澱，後消失；

故選c．

3樓：潮玄穆

解析：mgcl2+2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4cl

然後加入大量的nh4cl，因其能水解顯酸性，從而又會造成mg(oh)2沉澱的溶解

所以出現的現象是先產生沉澱，後又消失。

4樓：

haha 碰到專業的了

在mgcl2溶液中加入適量氨水，再加入nh4cl，出現的現象是（　　）a．產生沉澱b．放出氣體c．先產生沉澱，

5樓：手機使用者

在mgcl2

溶液中加入適量bai氨水，發生mgcl2+2nh3?h2o=mg（duoh）zhi

2↓+2nh4cl，然後加入nh4cl，溶解dao後因其能回

水解顯酸性，nh4cl+h2o?nh3?h2o+hcl，水答解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成mg（oh）2沉澱的溶解，mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，所以在mgcl2溶液中加入適量氨水，再加入nh4cl，出現的現象是先生成沉澱，後消失；

故選c．

在0.5mol/lmgcl2溶液中,加入等體積0.1mol/l氨水,此氨水中同時含有0.02mol/l的nh4cl,mg(oh)2能否沉澱？

6樓：wuhan天天向上

混合後[mg2+] = 0.25； [nh3] = 0.05 ；[nh4+] = 0.01 mol/l

由制[oh-] = kb（

nh3）[nh3]/[nh4+] = 1.8*10^bai-5*0.05 / 0.01 = 9*10^-5

[mg2+] [oh-] ^2 > ksp[mg(oh)2] ，有沉澱析出。du

加入固體nh4cl，讓mg(oh)2恰好沉zhi澱，即求[nh4+]則：

[oh-] = ^ 1/2 = kb（nh3）[nh3]/[nh4+]

求出dao加了nh4cl以後的[nh4+] 的濃度。

原來[nh4+] 的濃度是0.01mol/l，再算出需要加多少克的固體nh4cl即可。

7樓：農夫漢克

c（mg2+）=0.5/2=0.25mol/l

設電離出的氫氧根濃度為c，則根據ksp，（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,

c較小計算時括內號中c可忽略，c=1.8x10^-4mol/l

(1.8x10^-4)^2 x 0.25 =8.1x10^-9> ksp(mg(oh)2)=1.2x10^-11

所以能產

容生沉澱

若要剛好產生沉澱，則c（oh-)= （1.2x10^-11/0.25）^(1/2)

則c（nh4+)xc（oh-)/0.1= 1.8x10^-5

c（nh4+) =0.26mol/l,

加入 nh4cl 的量0.26-0.02=0.24mol

m=0.24x53.5=12.84g

以上過程均忽略水解，若實際操作則可能需要的量要比計算值偏少，因為氯化銨水解顯酸性

在MgCl2溶液中加入適量氨水，再加入NH4Cl，出現的現象是

在稀硫酸中加入適量鐵粉,反應完全後,在加入適量NaOH2溶液,放置片刻,從反應體系中觀察到顏色的變化是

在FeClCuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全後將固體濾出，下列說法中正確的是

硫酸溶液中加入少量CL2，為什麼能使溶液酸性增強

其他用戶還看了：