找人詳細講解勒夏特列原理

1樓：手機使用者

說那麼多都沒什麼用，書上都有，說來說去都一樣，還倒容易給人說迷糊了；我說個粗淺的比喻：就是別人問你要10塊錢，你給他了，但是覺得給多了，所以又要回來8塊；就是說，別人要，你就給，但是不能都給，少給點，就這個道理； lz琢磨琢磨，任何一個平衡都是這麼回事，就是電磁學的lentz定律和這個也是一樣的；

2樓：妖少_枯井

一.原理：勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。二.內涵：

1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向反方向進行。

反之亦然。 2）壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。

減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。 3）溫度：

升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。 4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。

從以上的分析可知：通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的範圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。

3樓：靖施黃濃

在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在n2+3h2

=2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。

2．化學平衡狀態的標誌

(1)同一物質的v正＝v逆≠0;

(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。

(3)相關物理量不再隨反應時間的改變而改變。

3．平衡移動方向的判斷：v正＞v逆正向移動；v正＜v逆逆向移動；

v正＝v逆不移動

4．等效平衡

(1)恆溫恆容條件下的可逆反應，①若新平衡與原平衡投料相等即原子守恆，則新平衡與原平衡等效；②若該可逆反應反應前後氣體體積不變，則投料比相等，平衡亦等效。

(2)恆溫恆壓條件下的可逆反應，投料比相等，平衡等效。

（3）採用極端分析法判斷投料或投料比是否相等。

5．解影象題思路

（1）看清影象：一看縱橫座標意義；二看曲線變化趨勢；三看起點、折點、終點；四看相關量的關係。

（2）聯想規律，準確推斷。通過聯想外界條件對化學反應速率，化學平衡的影響規律，挖掘影象中蘊含的化學意義。仔細分析，得出正確結論。

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

含義:(1)若增大反應物的濃度,平衡移動的結果應使反應物的濃度減小,即只能向正反應方向移動.

(2)若增大平衡體系的壓強,平衡移動的結果應使體系的壓強減小,即平衡向氣體體積減小方向移動.

(3)若升高溫度,平衡移動的結果應使體系的溫度降低,即平衡向吸熱方向移動.

(4)若加水稀釋,溶液中的平衡體系應向微粒數目增加方向移動.例如:

ch3cooh=ch3coo

(-)+h

(+)加水後,單位體積內平衡體系中的總微粒數目減少,平衡應向微粒數目增加方向移動,即向電離方向移動,所以溫度一定時,濃度越小,電離度越大,鹽類水解平衡亦如此.

(5)原理中平衡向"減弱"這種改變的方向移動,"減弱"是指不能消除這種改變的全部影響.例如:

n2+3h2=2nh3+q

1)當壓強由200大氣壓增至400大氣壓,平衡將向正反應方向移動,會使達到新平衡時壓強小於400大氣壓,但不可能低於200大氣壓,即新平衡時體系壓強2000),在一定條件下達到下列平衡.若升高溫度,則達到平衡後混合氣體的(

)a.平均式量增大

b.平均式量減小

c.密度增大

d.密度減小

解:升高溫度,平衡正向移動,混合氣體的總質量增大,總物質的量減小,所以平均式量增大;又因為體積不能變,所以混合氣體的密度增大,選ac