1樓：小小芝麻大大夢
置換反應。
四大基本反應型別是化學反應中十分重要的反應型別，為化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
2樓：靠名真tm難起
置換反應
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
3樓：匿名使用者
四種基本反應型別中，置換反應一定是氧化還原反應。
氧化還原反應的判斷標準是化合價是否有變化，若化合價改變則是，化合價不變則不是。由此，可對四種基本反應型別作出以下分析：
（1）化合反應
2mg+o2=點燃=2mgo，化合價改變，是
cao+ h2o== ca(oh)2，化合價不變，不是
結論：化合反應有的是氧化還原反應，有的不是。
（2）分解反應
2kclo3=加熱=2kcl+3o2，化合價改變，是
caco3=高溫=cao+co2，化合價不變，不是
結論：分解反應有的是氧化還原反應，有的不是。
（3）置換反應
zn+h2so4==znso4+h2，化合價改變，是
h2+cuo=高溫=cu+h2o ，化合價改變，是
結論：置換反應都是氧化還原反應（置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，其中一定有化合價的改變）
（4）複分解反應
naoh+hcl==nacl+h2o，化合價不變，不是
caco3 +2hcl==cacl2 +co2 +h2o，化合價不變，不是
結論：複分解反應都不是是氧化還原反應（複分解反應是兩種化合物交換部分離子，生成兩種新的化合物，故化合價不會發生改變）
綜上所述，置換反應一定是氧化還原反應。
4樓：出家人不打狂言
化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應
氧化還原反應與四種基本反應型別之間的關係原因
5樓：禾木由
置換反應因為來有單質參與，必然有化源合價的升降，所以置換反應一定是氧化還原反應，但氧化
還原反應有時並沒有單質的參與，所以氧化還原反應包括置換反應。
而化合反應、分解反應則是部分為氧化還原反應，部分不是，所以是交叉關係； 複分解反應由於只是陰陽離子的相互交換，沒有化合價的升降，所以都不是氧化還原反應，所以是相離關係。
6樓：匿名使用者
有化合價變化的反應就是氧化還原反應
化合反應：多個物質生成一個物質 ：c+o2=co2 （氧化專還原）
h2o+co2=h2co3 （不屬是氧化還原）分解反應：一個物質生成多個物質：2cuo=2cu+o2↑（氧化還原）caco3=高溫=cao+co2↑
置換反應：單質+化合物=單質+化合物 有單質出現 化合價肯定有變化 都是氧化還原反應
複分解反應 只是離子的重新組合，不涉及化合價變化 所以不是氧化還原
7樓：天明小包子
因為置換一定發生氧化還原。 複分解沒有氧化還原反應。另外兩個都是有可能。
8樓：匿名使用者
只有複分解反應不是氧化還原反應
9樓：雷天覺
置換反應反應前後來都出現了單自質，一定有化合價變化，所以肯定是氧化還原反應。
複分解反應只是離子的重新組合，產生氣、水或沉澱，沒有化合價變化，肯定不是氧化還原反應。
化合和分解分情況，有化合價變化的即是氧化還原反應。
記住，有單質的一定是氧化還原反應。
10樓：淚落盡心死
四大基本反應
型別是置換反應、化合、分解、複分解反應， 其中置換反應 全部是氧化專還原反應，因屬為有單質參與，必然有化合價的升降， 而化合、分解則部分為氧化還原反應，部分不是。 複分解反應由於只是陰陽離子的相互交換，沒有化合價的升降，所以都不是氧化還原反應。 氧化還原反應不是四大基本反應。
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