1樓：
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(a → b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab＋cd=ad＋cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。複分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。
因此元素的**和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。
2樓：獨愛菲小包
化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。化學反應的四種基本型別.
3樓：匿名使用者
初中歸納的有四種：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
到高中會學更多的，但都可以歸到上面四種裡面！
化學六大基本反應型別是什麼？
4樓：貝斯和鼓最帥了
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、複分解反應：複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
5樓：匿名使用者
一般來說
化學中只有四大基本反應
（化合分解置換複分解）
但是還有兩種常見的反應：
水合和氧化還原
1、化合反應（由兩種或兩種以上的化合物或單質化合成一個新的化合物）：c+o2=點燃=co2
2、分解反應（由一種化合物分解成多種物質）：2h2o2=二氧化錳=2h2o+o2
3、置換反應（一種化合物和一種單質生成新的化合物和單質）：h2+cuo=cu+h2o
4、複分解反應（酸鹼鹽中的反應，離子化合物交換離子的過程）：hcl+naoh=nacl+h2o
5、氧化還原反應（有發生電子得失的反應）h2s+so4=3s+h2o
6水合反應（無水物和水反應生成結晶水合物的過程，結晶水合物分解為分解反應）：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
6樓：滇教雲
化學——化學反應型別
7樓：匿名使用者
補充上面：取代反應——ch4+cl==hcl+ch3cl ch4+cl==hcl+ch2cl2 ch4+cl==hcl+chcl3 ch4+cl==hcl+ccl4我暫時學了這些而已了
8樓：匿名使用者
無機化學中有四大基本反應，化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應，但像fe2o3+3co=2fe+3co2，就不屬於這些反應了，所以高中就把無機化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有機化學中的基本反應有取代反應，消去反應，加成反應，氧化反應，還原反應，脂化反應，等等，其實一個反應有的屬於幾種反應，脂化反應就是取代反應的一種，還有水解反應也是取代反應的一種，皂化反應也是，
常見的化學反應型別有哪些
9樓：滿意請採納喲
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如 2h2+o2 h2o
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如 3fe+2o2 fe3o4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如cao+h2o= h2co3,
其它金屬氧化物na2o、k2o、bao都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如 co2 ＋h2o= h2 co3
其它非金屬氧化物so2 、 so3 也可以與水生成相應的酸.
5、其它如2co+ o2 2co2等.
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如caco3 cao+co2↑
2、不溶性鹼受熱分解,如cu（oh）2 cuo + h2o
3、某些酸式鹽受熱分解如b、2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
4、某些鹼式鹽受熱分解如 cu2（oh）2co3 2cuo+ co2↑+ h2o
2h2o2 o2↑+ 2h2o
mno2
====
2kclo3 2kcl＋ o2↑
2kmno4 k2mno4 ＋mno2＋ o2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如fe＋2hcl=fecl2+h2↑
mg+ 2hcl = mgcl2+ h2↑ h2so4 + fe = feso4+ h2↑
2hcl ＋ zn = zncl2 + h2↑ h2so4 + zn = znso4+ h2↑
2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.
如fe＋cuso4===feso4+cu 2agno3 ＋ cu= cu(no3)2 +2 ag
3、氫氣還原金屬氧化物,h2 ＋cuo cu+h2o
4、碳還原金屬氧化物.3c＋fe2o3 2 fe+ 3co2↑
四、複分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫複分解反應.初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如fe2o3＋ 6hcl= 2 fecl3+3h2o
3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4 )3+ 3h2o
（以上兩個反應說明：hcl和h2so4可用於除鐵鏽）
2hcl ＋ cuo = cucl2 + h2o h2so4 + cuo=cuso4+ h2o
（以上兩個反應都可用於除去cu粉中混有少量的cuo）
2hno3 + zno = zn(no3)2 + h2o h2so4 + cao =caso4+ h2o
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如hcl ＋ koh=kcl+ h2o h2so4 +2 naoh =na2so4 +2 h2o
2hcl ＋cu(oh)2 = cucl2+ 2h2o 3 h2so4 +2fe(oh)3=fe2(so4 )3+ 6h2o
3hcl ＋al(oh)3 +=alcl3 3h2o （用al(oh)3 **胃酸過多的原理）
2hno3＋mg(oh)2=mg cu +2 h2o
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如hcl ＋ agno3=agcl↓ + hno3 (用於：檢驗cl-；除去hno3中的hcl)
h2so4 ＋ bacl2 = baso4↓+ 2hcl (用於：檢驗so42－；除去hcl中的h2so4)
2hcl ＋ na2co3 = 2nacl ＋co2 ↑+ h2o （用於：a、滅火器反應；b、檢驗co32－；c、檢驗naoh是否變質（na2co3）；d、除去nacl中的na2co3）
2hcl ＋ caco3 = cacl2 ＋co2 ↑+ h2o（用於：a、實驗室制co2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（caco3）－；c、證明cao中是否含有未完全分解的caco3；d、食用墨魚骨粉（含有caco3）補鈣的原理）
4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 注：反應物必須都溶於水
如2naoh ＋ cuso4 = cu(oh)2↓+na2so4 (現象：藍色沉澱)
3naoh ＋ fecl3= fe(oh)3 ↓+3nacl (現象：紅褐色沉澱)
ca(oh)2 ＋ na2co3= caco3 ↓ +2 naoh （工業制naoh原理；檢驗naoh是否變質（na2co3））
5、 鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應物必須都溶於水
如nacl ＋ agno3 = agcl↓+ nano3（用於：除去nano3中的nacl）
na2so4 ＋ bacl2 = baso4↓+2 nacl（用於：除去nano3中的na2so4）
na2co3 ＋ bacl2 = baco3 ↓2 nacl（用於：除去nacl中的na2co3）
注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於複分解反應.
高中化學的反應型別，化學六大基本反應型別是什麼？
費熙狂開 主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化...
初中基本反應型別化學方程式個，初中5個基本反應型別化學方程式個10個
教授王 化合 h2 cl2 2hcl，co2 na2o na2co3 分解 2h2o2 2h2o o2，2kclo3 2kcl 3o2 複分解 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o，naoh hno3 nano3 h2o 置換 fe h2so4 feso4 h2，zn cuso4 zns...
高中化學常見反應型別有哪些？分別簡單的介紹一下
化學反應 一 按反應物 生成物的種類和數目分為 1 化合反應。2 分解反應。3 置換反應。4，複分解反應 這是四種基本反應型別 二 按是否有離子參加分為 1離子反應。2，分子反應 三 按是否發生電子轉移劃分 1，氧化還原反應。歸中，歧化，普通的電子得失 2，非氧化還原反應 四 按反應程序劃分為 1，...