1樓：不溫柔果果
一、複分解反應的實質
1. 複分解反應是酸、鹼、鹽在溶液中發生的離子之間互相交換成分的反應。
2. 若溶液中某些離子能相互結合而使其濃度減小，那麼反應就向離子濃度減小的方向進行；若幾種離子混合後，離子的濃度都不發生變化，那麼反應也就沒有發生。
二、判斷複分解反應的發生
1. 反應物和生成物都是兩種化合物。
2. 兩種化合物之間必須相互交換成分。如：co2+2naoh=na2co3+h2o，由於沒有交換成分，故不是複分解反應。
三、複分解反應規律及注意事項
規律1：酸+鹼→鹽+水（也稱中和反應）
注意：反應物中至少有一種可溶且是溶液狀態。如：
cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o
h2sio3+cu（oh）2（不反應）
規律2：酸+鹽→新酸+新鹽
注意：（1）若生成沉澱時，反應物必須都可溶，且至少有一種是溶液狀態。（2）若生成氣體時，反應物中的鹽可以是難溶的，但必須溶於該酸。
（3）若用此規律來製取新酸時，一般可採取如下方法：可溶性酸制難溶性酸；難揮發性酸制易揮發性酸。如：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
ba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3
2hcl+na2sio3=2nacl+h2sio3↓
規律3：鹼+鹽→新鹼+新鹽
注意：反應物均可溶，且至少有一種是溶液狀態，但可溶性鹼與銨鹽的反應可在固態下進行。如：
2naoh+cucl2=cu（oh）2↓+2nacl
2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3↑+2h2o
規律4：鹽+鹽→新鹽+新鹽
注意：反應物均可溶，且至少有一種是溶液狀態。可用溶解度大的鹽製取溶解度小的鹽。如：
agno3+nacl=agcl↓+nano3
na2co3+caso4=caco3↓+na2so4
2樓：提分一百
你知道複分解反應是什麼嗎
什麼是複分解反應?
3樓：提分一百
你知道複分解反應是什麼嗎
4樓：叫那個不知道
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應。
這裡舉出一個既是複分解反應又是氧化還原反應的化學反應
矽化鎂和鹽酸反應【mg2si+4hcl====2mgcl2+sih4】（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）
擴充套件資料
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
5樓：匿名使用者
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab+cd=ad+cb。複分解反應發生的條件:
1反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。2反應物中至少有一種是可溶的。3初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
4反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
中文名複分解
概念鹼解和酸解
原理互動鹽對
條件酸+鹽→新酸+新鹽
酸鹼鹽鹼石灰置換反應複分解反應的條件溶解度硫酸銅晶體無水硫酸銅離子共存氧化反應元尊**360百科
概念在無機鹽工業中，不同離子的兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）在液相（或液－固相）中進行離子交換，生成另外兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）的反應過程。鹼和鹽、酸和鹽的複分解反應過程，通常分別稱為鹼解和酸解。
6樓：
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 複分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---- 鹽 + 水
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]複分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
ab+cd=ad+cb（因為正價的元素應該在前面，應該是cb)
7樓：化學俊傑
複分解反應是四大基本反應(化合反應,分解反應,置換反應,複分解反應)之一
其定義為 參加反應的這兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.
表示式 ab+cd=ad+cb
複分解反應發生的條件:
1 兩種物質(酸、鹼或鹽）再溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、有氣體放出，或有水生成（嚴格地說，指有難電離的物質生成），那麼複分解反應就可以發生。
例子1 kcl+agno3==kno3+agcl↓
2 caco3+2hcl==nacl+h2o+co2↑
3 naoh+hcl==nacl=h2o
以上這些複分解反應都可以發生，如果把nacl和kno3溶液混在一起，既沒有沉澱析出也沒有氣體放出或水生成，實際上並沒有發生複分解反應
8樓：血影藍凌
複分解反應是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
9樓：物理化學一鍋燉
補充酸、鹼反應生成鹽和水的反應也叫中和反應.
10樓：來自狀元樓喜出望外的霖雨
ab+cd——ad+bc
11樓：華疏蘭
是四大基本反應型別之一
12樓：逮鷗
如:hcl+naoh==nacl+h2o
13樓：匿名使用者
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 複分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---- 鹽 + 水
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]複分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]
複分解反應的定義，複分解反應的定義什麼 舉個例子 必須有化合價的變化嗎？
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。基本條件 發生複分解反應的...
複分解反應 置換反應 中和反應有什麼關係
複分解反應 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.置換反應 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,任何置換反應都屬於複分解反應,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等.根據以上兩條資訊我們可以得知置換反應與複分解反應的區別 複分解反應 ab cd...
哪些物質間發生的反應是複分解反應
複分解反應 1 鹼性氧化物 酸 鹽 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o zno 2hno3 zn no3 3 h2o 2 鹼 酸 鹽 h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2...