1樓：薔薇小龍
電子效應：由於取代基傾向於給電子或是吸電子，使分子某些部分的電子密度下降或上升，使反應分子在某個階段帶有正電荷（或部分正電荷）或負電荷（或部分負電荷）的效應。
誘導效應和共軛效應都屬於電子效應。
區別：（一）存在體系：
誘導效應存在σ鍵中；共軛效應存在於共軛體系中，即單雙健交替出現的體系。
（二）作用距離：
誘導效應是短程的，一般在四鍵以上(包括四鍵)此效應可視為零；共軛效應是是遠端的，效應存在於整個共軛體系中。
（三）極性變化：
誘導效應極化變化是單一方向；共軛效應極**替出現。
2樓：匿名使用者
電子效應包括誘導效應、共軛效應、超共軛效應等，其中共軛效應和超共軛效應還可以細分。
在有機化合物分子中，由於電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子雲密度向某一方向偏移，使分子發生極化的效應，叫誘導效應。
共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指由於共軛π鍵的形成而引起分子性質的改變的效應。
大學有機化學誘導效應、共軛效應問題4，急！！如果回答滿意增加懸賞，多謝！
3樓：匿名使用者
滷原子的電負性大，是強吸電子基團，由於滷原子未公用電子對與苯環形成p-pi共軛的給電子效應不足以抵消其吸電子的誘導效應所引起的影響，所以總的結果就是使苯環鈍化。對於滷代苯要記住：活潑性是受較強的誘導效應控制，二定位效應則受共軛效應控制。
對於滷代苯為何是鄰對位取代的問題，可用共振理論來解釋：
由滷代苯加成親電試劑到最終得到反應產物中間有兩個過渡態：pi -絡合物 sigma-絡合物，這兩者之間的轉化是反應的決速步驟，對推電子基團edg而言，間位取代形成的碳正離子中間體穩定性最差，因而活化能最高，反應最慢；對吸電子基團ewg而言，間位取代形成的碳正離子中間體穩定性最高，因而活化能最低，反應最快。這些共振圖可以自己畫出來，一看就明白。
總之對鹵素而言：會使鄰對位上碳原子上的密度相對增加，儘管整體的電子雲密度降低。
我不清楚你提供的這幅圖中的機率是如何得到的，如果要用理論來算，我想是不可能的，你可以涉獵一些結構化學方面的書籍，上面有諸多的理論（主要是量子方面的）來算加入一鹵素原子之後，苯環上其他碳原子上的電荷密度。我想你提供的概率資料應該是基於原料加成之後得到的產物的比率。我個人認為只需要分析鄰間對位碳原子為何親電加成的概率不同。
橫向比較：有f到i取代概率越來越高，因為由f到i，由於共軛效應苯環上的電子雲密度逐漸增加，有利於親電取代；
縱向比較：即鄰間對位碳原子上的取代概率，以鄰對位概率最大，間位最小；對於鄰對位，由於鄰位碳原子與滷原子靠近有空間位阻效應，所以概率要低於對位；
至於為何對位受共軛效應的影響，就如同前面敘及的那樣：共軛效應決定加成的位置，而誘導效應確定加成的難易程度，因為誘導效應決定著苯環上電子雲的密度。
從圖上你也可以看出：由f到i鄰間對位上加成的概率，特別是鄰對位的概率越來越趨於相同，這就是由於滷原子共軛效應的作用。
有機化學，誘導效應可以是說在烷烴中，連有吸電子基穩定性大？共軛效應，連有供電子基穩定性大？
4樓：匿名使用者
第二章 電子效應和空間效應
2.1 共價鍵極性
非極性共價鍵:相同原子(基團)成鍵,電子雲分佈對稱
極性共價鍵:不同原子(基團)成鍵,電子雲分佈偏向
共價鍵極性:取決成鍵原子的相對電負性.是結構與反應效能關係的基礎
2.2 誘導效應
2.2.1 誘導效應含義
與相鄰鍵的極性也有關
誘導效應(i): 因鍵的極性變化並通過鍵鏈依次誘導傳遞的效應
吸電誘導效應(-i): 電負性比氫大的原子與碳相連引起的誘導效應
供電誘導效應(+i): 電負性比氫小的原子與碳相連引起的誘導效應
吸電子能力
2.2.2 誘導效應傳遞
沿鍵鏈傳遞,以靜電誘導方式進行,只涉及電子雲分佈和鍵極性改變,一般不引起整個電荷轉移和價態變化.
氯原子吸電誘導
甲基供電誘導
2.2.3 誘導效應相對強度
取決於官能團中心原子相對電負性大小.
週期表位: -f > -cl > -br > -i
-f > -oh > nh2 > ch3
所帶電荷: 帶正電荷的吸電誘導效應強
-n+r3 > -nr2
帶負電荷的供電誘導效應強
-o- > -or
飽和度: 隨不飽度增大,吸電誘導效應增強
動態誘導效應: 因外界電場影響使原共價鍵上電子雲改變,鍵的極性發生變化
動態和靜態誘導效應: 通常一致.但有時各異
靜態 碳-滷鍵極性次序: c-f > c-cl > c-br > c-i
動態 親核取代反應活性: r-i > r-br > r-cl
原因: 同族元素中,隨原子序數增大其電子雲受核束縛也相應減弱,反應活性增大
2.2.4 動態誘導效應
靜態誘導效應:分子固有性質,可促進反應進行,也可阻礙反應進行
動態誘導效應:進攻試劑引起,只有助於反應進行,不可能阻礙或延緩反應
在化學反應過程中,動態主導
2.3.1 電子離域與共軛效應
電子離域: 成鍵電子受分子中其它原子核作用產生電子的離域現象(離域鍵)
共軛體系: 包含離域鍵的體系
共軛效應: 共軛體系中原子間相互影響的電子效應
ch2=ch-ch=ch2
結果:鍵長平均化
2.3 共軛效應
2.3.2 共軛體系
π-π 共軛:單雙(叄)鍵交替,p軌道電子離域
p-π 共軛:p軌道未共用電子對與π鍵直接相連
σ-π 超共軛: σ鍵-π鍵(p軌道)之間的離域現象
超共軛效應 σ-π共軛
共軛強度遠弱於π-π和 p-π共軛.
p-π共軛
羧酸為什麼具有酸性
苯胺為什麼比脂肪族胺鹼性弱
醯胺為什麼鹼性更弱
problem 1:
problem 2: 完成下列方程式
2.3.3 動態共軛效應
靜態共軛效應:固有/基態
動態共軛效應:反應過程/暫時效應/外電場影響
+靜態時:
(分子沒參加反應)
-i > + c
動態時:
(分子處於反應中〕
+ c > -i
2.4 空間效應 (立體效應, 場效應)
pka = 7.16 pka = 8.24
空間效應對反應的影響
堵位基團的空間效應
空間效應影響
討論芳環親電取代反應活性
2.5 烷基的電子效應
1. 烷基連碳: 拉電子. 誘導效應
2. 烷基連不飽和鍵: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
3. 烷基連碳自由基: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
4. 烷基連碳正離子: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
5. 烷基連n,o,s: 給電子. 電負性
6. 烷基連mg, al, zn, b, na : 拉電子. 電負性
1. 連碳: 拉電子. 誘導效應
酸性大小
親電反應活性
2. 連不飽和鍵: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
3. 連碳自由基: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
4. 連碳正離子: 給電子. σ-π共軛》誘導效應
討論酸性大小
取代基效應
電子效應
場效應空間效應
誘導效應
共軛效應
超共軛效應
(位阻)
(σ, π )
(π-π, p-π)
(σ- π, σ- p )
空間傳遞
物理相互作用
超共軛效應作用
由相同原子或基團所形成的共價鍵,成鍵原子之間電子雲的分佈是完全對稱的,因此沒有極性.
由不相同原子或基團所形成的共價鍵,由於成鍵原子對電子的作用不同,電子雲並不是平均分佈的,而是偏向共價鍵的一端.共價鍵的一端帶有部分正電荷,另一端帶有部分負電荷,該共價鍵具有極性.
共價鍵的極性主要決定於成鍵原子的相對電負性.共價鍵的極性是有機化合物結構與反應效能關係的基礎.
inductive effects.
共價鍵的極性不僅與成鍵原子的電負性有關,而且與相鄰鍵的極性,和不直接相連的原子之間的相互影響也有關.
由於鄰鍵的極化引起鍵的極性變化,並通過鍵鏈依次誘導傳遞.這種效應稱為誘導效應(i).
電負性比氫大的原子與碳相連引起的誘導效應稱為吸電誘導效應(-i), 如
誘導效應沿鍵鏈的傳遞是以靜電誘導的方式進行的,只涉及電子雲分佈狀的改變,只涉及鍵的極性的改變,一般不引起整個電荷的轉移,價態的變化.
在化學反應過程中,當進攻試劑接近反應分子時,因外界電場的影響也會使共價鍵上電子雲分佈發生改變,鍵的極性發生變化,這稱為動態誘導效應.
動態誘導效應和靜態誘導效應多數情況下是一致的,但由於起因不同,有時導致的結果也各異.如碳-滷鍵的極性次序為: c-f > c-cl > c-br > c-i
但滷代烷的親核取代反應活性卻恰恰相反,實際其相對活性為: r-i > r-br > r-cl
reason: 在同族元素中,隨原子序數的增大電負性降低,其電子雲受到核的束縛也相應的減弱,所以極化性增大,反應活性增大.
在化學反應過程中,動態因素往往起主導作用.
成鍵電子不僅受到成鍵原子的原子核的作用,而且受分子中其它原子核的作用,這種現象稱為電子的離域由於電子離域的結果,單鍵不再是一般的單鍵,雙鍵也不是一般的雙鍵,而表現為鍵長平均化
電子離域(delocalization): 成鍵電子受分子中其它原子核作用產生電子的離域現象(離域鍵).
共軛體系: 包含離域鍵的體系.
共軛效應: 共軛體系中原子間相互影響的電子效應(conjugative effects).
通過空間因素所體現的原子之間的相互影響.
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