1樓：匿名使用者
a溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶液一定時飽和溶液氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，所以一定是飽和溶液。
b溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶質質量分數比甲溶液大氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，溶質質量分數比甲溶液小c溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶液質量比甲溶液小飽和溶液加入氧化鈣，消耗水，溶液質量變小。
d溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶質的質量分數和甲溶液相等都是飽和溶液，溶質的質量分數和甲溶液相等選b
2樓：匿名使用者
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放熱使溶液溫度升高溶解度是某溫度時，100**中最多能溶解的物質的質量，溶解度減小，溶質質量分數肯定要減小的，至於反應的水，與溶解度無關。這個地方主要是放熱，使溫度升高。
a溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶液一定時飽和溶液氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，所以一定是飽和溶液。
b溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶質質量分數比甲溶液大氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，溶質質量分數比甲溶液小c溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶液質量比甲溶液小飽和溶液加入氧化鈣，消耗水，溶液質量變小。
d溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶質的質量分數和甲溶液相等都是飽和溶液，溶質的質量分數和甲溶液相等
所以選 b
向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是（ ）a．溶液
3樓：手機使用者
a、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應放熱，使溫度升高回，氫氧化鈣的溶
答解度減小，故a正確；
b、溶液溫度末冷卻到20℃時，氫氧化鈣的溶解度小於20℃的溶解度，故溶質質量分數比甲溶液小，故b錯誤；
c、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，導致溶液質量減小，故c正確；
d、溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液溶質質量分數相同，故d正確，
故選：b．
向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應後，但所得溶液（乙溶液）溫度未恢復
4樓：曉暢
a、乙溶液是20℃的飽和澄清石灰水經減少水且升高溫度所得的溶液，結合氫氧化鈣溶解度的特點，升溫或減少水都不會改變氫氧化鈣飽和溶液的飽和狀態．因此乙溶液是飽和溶液的說法正確；
b、乙溶液是升溫後溫度未恢復到20℃的較高溫度下的氫氧化鈣飽和溶液，而甲溶液為較低溫度20℃時的氫氧化鈣飽和溶液，根據氫氧化鈣溶解度的特點可以得知，溫度越高氫氧化鈣溶解度越小，運用飽和溶液的溶質質量分數計算公式：飽和溶液的溶質質量分數=溶解度
100+溶解度
×100%，可得甲溶液的質量分數大於乙溶液．因此乙溶液質量分數大於甲溶液的說法錯誤；
c、根據a的分析可以得知，乙溶液質量比甲溶液質量小的說法是正確的；
d、根據b的分析，甲溶液的質量分數大於乙溶液．因此兩溶液質量分數相等的說法是錯誤的．
故選bd
向20攝氏度的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。 因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度沒有冷卻到20攝氏度時，這時的溶液是高溫下的飽和溶液，它的溶質質量分數肯定小些。因為 溶質的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 再 100 s 100 s 100 你可以假設兩個數字進行比較，...
1 0攝氏度的冰和0攝氏度的水可以相互轉化2為什麼水和冰可以都是0攝氏度
冰在0度時不變，但它吸熱後會變成水，而溫度還不變，全變成水後，在吸熱，溫度會升高。水的凝固點和熔點跟壓力還有關，如果考慮到實際的話，就要綜合考慮各方面的因素，如果是課本上的知識來應付考試，記住就可以了，不用鑽牛角尖。第二個問題 一個標準大氣壓下，我們規定0 是冰水混合物的溫度，0 是冰的熔點是水的凝...
把一盆0攝氏度的水放入0攝氏度的房間內，則
努力的小天使 水要凝固成冰，必須具備兩個條件 一是達到凝固點 二是繼續放熱。0度的水達到了凝固點，但不能繼續放熱，因此水一定不結冰。 不論是冰的熔化還是水的凝固,都會保持溫度為零攝氏度不變,只要是冰水混合物,則不論是吹風還是加熱或冷卻,其溫度始終不變,只有當水完全結為冰或冰完全熔化後,其溫度才會變化...