1樓：匿名使用者
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
2樓：匿名使用者
因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度沒有冷卻到20攝氏度時，這時的溶液是高溫下的飽和溶液，它的溶質質量分數肯定小些。
因為：溶質的質量分數=溶質的質量 / 溶液的質量 再*100% = s/（100+s） *100%
你可以假設兩個數字進行比較，（請注意，我這個假設的數字與氫氧化鈣的實際溶解度有差異。） 20度時，為 2 克 22度時為 1.8克。
將這兩個資料代入上述公式計算。可知，高溫時它的溶質質量分數小些。
3樓：競賽社群
錯了，溶質的質量分數不變
因為cao和h2o反應生成ca(oh)2
反應掉了溶液中的h2o，所以不僅僅生成的ca（oh）2不能溶解進去，反而本來溶液中的一部分溶質都要析出來
所以最後剩餘的還是飽和的氫氧化鈣溶液
在一定溫度下的某種物質的飽和溶液的質量分數一定相等因為溶解度相等設為s
則質量分數a=s/(100+s)一定相等
有疑問的話可以hi我
4樓：巧克力味的城堡
解：a、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，故a正確；
b、溶液溫度末冷卻到20℃時，氫氧化鈣的溶解度小於20℃的溶解度，故溶質質量分數比甲溶液小，故b錯誤；
c、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，導致溶液質量減小，故c正確；
d、溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液溶質質量分數相同，故d正確，
故選b．
向20攝氏度的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末
a溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶液一定時飽和溶液氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，所以一定是飽和溶液。b溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶質質量分數比甲溶液大氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，溶質質量分數比甲溶液小c溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶液質量比甲溶液小飽和溶液加入氧...
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