1樓：雨晴時尚影視
摩爾一詞**於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。2023年，化學家e.
a.guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜誌上了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。
2023年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣佈了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批准的摩爾的定義為：
(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12c的原子數目相等。
(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
根據摩爾的定義，12 g 12c中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12c中所含原子的個數為標準，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。
摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數單位。
1 mmol＝1 000 kmol
1 kmol＝1 000 mol
1 mol＝1 000 mmol
那麼，什麼樣的特定組合才符合摩爾定義中所規定的基本單元的涵義呢?
凡是物質系統中能以化學式表示，同時又可以計數的特定組合都可以計量它的物質的量。國際純粹和應用化學聯合會於2023年出版的「物理化學量和單位的符號與術語手冊」(第二次修訂本)中對摩爾的應用示例作了重要的增補，即：
1 mol hgcl 其質量為236.04 g
1 mol hg2cl2 其質量為472.08 g
1 mol hg22+ 質量為401.8 g，帶有192.97 kc的電量
1 mol ca2+ 其質量為20.04 g，帶有96.49 kc的電量
1 mol e- 其質量為548.60 μg，帶有-96.49 kc的電量
1 mol某種混合物，其組分的摩爾分數(x)為：
x(n2)＝0.780 9
x(o2)＝0.209 5
x(ar)＝0.009 3
x(co2)＝0.000 3
具有的質量為28.964 g。
1 mol頻率為1014 hz的光子，具有39.90 kj的能量。
2.在使用摩爾時，為什麼必須指明粒子的種類
摩〔爾〕是微觀粒子的計量單位，它所量度的物件是構成物質的基本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或是它們的特定組合。即凡是可以使用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩〔爾〕來量度。因此，在使用摩〔爾〕時，必須要指明所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱。
在表示所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱時，必須要使用名稱的符號，而不能使用中文。例如，說1 mol氫，概念就模糊了，是毫無意義的，違反了物質的量的單位的使用規則。因為氫是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。
3.物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的區別和聯絡
物質的質量跟物質的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。物質的質量是一個基本物理量，指物體中所含物質的多少，其si單位是千克(kg)；物質的量也是一個基本物理量，其si單位是摩(mol)。如1 mol o2，即氧氣的物質的量是1 mol，其質量則為32 g。
摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩爾質量以克／摩為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
例如，1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。
2樓：匿名使用者
摩爾或莫爾是一個音譯的詞，它可能是翻譯自mole，more或moore。
moore的音譯
喬治·愛德華·摩爾（george edward moore）：2023年 - 2023年，英國哲學家
亨利·摩爾（henry moore）：2023年 - 2023年，英國雕塑家，畫家
古登·摩爾（gordon moore）：2023年 - ，英特爾公司的創辦者之一，摩爾定律的創立者
黛米·摩爾（demi moore）：2023年 - ，美國電影演員
邁克爾·肯尼思·穆爾（mike moore）：2023年 - ，紐西蘭政治家
more的音譯
更多時候會被翻譯成「莫爾」。
托馬斯·莫爾 （thomas more）：2023年 - 2023年，英國空想社會主義者
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾是國際單位制中的基本單位之一，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為mol。2023年第十四屆國際計量大會規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」摩爾好似一座橋樑把單個的、肉眼看不見的微粒跟大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯絡起來了。
在化學計算中應用摩爾十分方便。
3樓：
一．摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。
例如，1個12c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol12c的質量為0.012kg，所以，1molh的質量也就為0.
001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
o的相對原子質量為16，1molo的質量為16g；
na的相對原子質量為23，1molna的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
o2的相對分子質量為32，1molo2的質量為32g；
nacl的相對分子質量為58.5，1mol nacl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。
例如，可以推知：
na＋的相對原子質量為23，1mol na＋的質量為23g；
cl－的相對原子質量為35.5，1mol cl－的質量為35.5g。
對於較複雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
so42－的相對原子質量之和為96，1mol so42－的質量為96g；
nh4＋的相對原子質量之和為18，1mol nh4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。
摩爾質量的符號為m，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
o的摩爾質量為16g/mol；
na的摩爾質量為23g/mol；
o2的摩爾質量為32g/mol；
nacl的摩爾質量為58.5g/mol；
na＋的摩爾質量為23g/mol；
cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
so42－的摩爾質量為96g/mol；
nh4＋的摩爾質量為18g/mol。好運
4樓：頁面重新整理
國際單位制中的基本單位之一，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為mol。物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12c的原子數目相等。
12c=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.02213671023個碳原子。
這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.02213671023個氧分子。
其質量為31.9988g。1mol氫離子h+中含6.
02213671023個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
2023年第十四屆國際計量大會規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012千克碳—12的原子數目相等。
」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組合。」摩爾象一座橋樑把單個的、肉眼看不見的微粒跟大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯絡起來了。在化學計算中應用摩爾十分方便。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.021023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
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