1樓：匿名使用者
目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子.一種酸越易電離,它的酸性越強.例如鹽酸,它在水中的電離度是百分之一百,也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子,因此鹽酸是強酸.
對於無氧酸來說,在元素週期表中,鹵素的無氧酸是同週期中最強的,例如鹽酸強過氫硫酸.而對於同族元素來說,非氫元素的非金屬性越弱,無氧酸的酸性越強.例如在鹵族元素中,鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸.
對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題,其實是這樣的.在氫硫酸溶液裡,硫化氫分子記憶體在著氫鍵,這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定,所以氫在水中更加不容易電離出來,所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性.其實氫鍵的存在是很廣的,在水中就有氫鍵的存在.
水的熔沸點之所以比硫化氫高的多,就是由於分子鍵存在氫鍵.
對於有氧酸來說,酸性是比較好判斷的.判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性.非金屬性越強的酸性越強.
這是普遍規律.在有氧酸根中,主元素的非金屬性越強,與氧的結合能力就越強,於是與氫之間的鍵的鍵能就越小,氫就越容易遊離出來.但是,有很多非金屬都有不同的正價態,也就能形成很多種有氧酸,分別叫高某酸,某酸,亞某酸,次某酸.
對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是**態的酸酸性強於底價態的酸的酸性,也就是,高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸.原因與以上相同.有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性,就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性,比如高錳酸和高氯酸.
在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性.
有機酸的酸性更好判斷.一般來說,分子量越大的酸酸性越弱.因為在有機酸中,酸顯酸性是因為有羧基的存在.
如果酸的原子量很大,與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱,相應的氧氫鍵就越強,所以氫就越不容易遊離出來.
2樓：天晴了
ph試紙 >7是鹼性 <7是酸性
3樓：天天小花農
養花不知道土壤的「性質」？教你多種方法，準確判斷酸鹼性
如何判斷酸性強弱?
4樓：小王閒談娛樂
分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。
可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。
5樓：墨汁諾
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對。
6樓：家恕幸嬋
目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。
對於無氧酸來說，在元素週期表中，鹵素的無氧酸是同週期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸。
對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液裡，硫化氫分子記憶體在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。
水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。
非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。
但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是**態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。
有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。
有機酸的酸性更好判斷。一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。
如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易遊離出來。
7樓：儀淑蘭景癸
同一週期,從左到右最**氧化物對應的水化物的鹼性減弱,酸性增強
同一主族從上到下最**氧化物對應的水化物鹼性增強,酸性減弱，h化物酸性弱到強氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)
強酸弱鹼鹽（弱酸強鹼）鹽的酸性（鹼性）強弱為誰水解強度越強誰酸性（鹼性）越強
如何判斷酸性強弱？
8樓：粉
用ph試紙測.用玻璃棒蘸一滴於試紙上,在與對比卡對照,數值小的酸性越強.九年級會學到
9樓：華西醫院神經科
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對
10樓：匿名使用者
根據強酸制弱酸的反應
怎麼判斷酸性的強弱 關於酸性強弱的判斷
看酸的強度要看氫離子濃度，也就是溶液中h 的濃度，因為強酸是完全電離的，題目中的三種都是全部電離的，你最後一句說的很好，起酸性作用的只是h 那麼只要用h 的濃度判斷就可以了。一般說酸性都是在稀的水溶液中，三者都是強酸，沒有區別。要比較酸性的話需要在一些特殊的極性溶劑中，如純醋酸，比較它們溶於純醋酸後...
酸為什麼會有酸性強弱之分，求酸性強弱的原因比如說為什麼麼會有酸性
蒂諾薇爾 樓主有一個概念性錯誤，h 大於1mol l的強酸，其酸性就不能用ph植來表示。即完全電離的酸沒有ph值。酸鹼質子理論給出的酸鹼強弱解釋是一個物質給出或接受h 能力的大小。比如硫酸酸性強於硝酸就是因為硫酸給出h 能力強於硝酸。其實酸的酸性強弱是相對的，如同速度快慢是相對的。在水溶液中硫酸硝酸...
高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸,它們的酸性強弱和氧化性強弱怎麼排
這個價態高低不是指化合物中的價態高低，因為還會受到化合物中其他原子的影響 酸鹼質子理論酸性是指給出質子能力的強弱，高氯酸雙鍵連三個氧，剩下一鍵連羥基，氧基是強吸電子基團，因此氯原子對羥基的束縛能力就減弱了，羥基更易釋放出質子，因此酸性最強，其他三個可以以此類推 氧化性是指獲得電子能力的高低，因為在空...