1樓：匿名使用者
看酸的強度要看氫離子濃度，也就是溶液中h+的濃度，因為強酸是完全電離的，題目中的三種都是全部電離的，你最後一句說的很好，起酸性作用的只是h+，那麼只要用h+的濃度判斷就可以了。
2樓：暮色平原
一般說酸性都是在稀的水溶液中，三者都是強酸，沒有區別。
要比較酸性的話需要在一些特殊的極性溶劑中，如純醋酸，比較它們溶於純醋酸後的h+濃度來判斷酸性強弱。一般的話是不會比較三者的。
3樓：為了我的豐功偉業
鹽酸的酸性最強。
其次為硫酸。
最後是硝酸。
鹽酸中的h連在cl上 硫酸中的h 連在o上 這導致鹽酸有更強的解離能力。
而硝酸存在分子內氫鍵 使其酸性下降。
至於為什麼在水溶液中體現不出來 這就是水的拉平效應了。
4樓：網友
不需要知道三者的酸性大小。
中學完全不講究這三者酸性大小。
只要知道它們是強酸就可以。
5樓：網友
就像你說的看h+的濃度 就拿hcl與醋酸 來比 如果hcl的濃度低的看不見醋酸的很高 那麼即使是強酸的hcl酸性也比醋酸弱 比較酸性要看不同的條件。
6樓：匿名使用者
hcl強於h2so4強於hno3
具體解釋請區分溶劑與拉平溶劑。
7樓：匿名使用者
在水溶液中都是完全電離，但是在冰醋酸中給出質子的能力不同。
hcl>h2so4>hno3
關於酸性強弱的判斷
8樓：前含合白萱
過量co2通入溶液中，也就是h2co3過量，與nax反應，生成了nahco3。說明碳酸酸性強於hx，hx酸強於hco3-，也就是說碳酸的第二個氫離子的酸性比hx酸弱。
過量h2co3與nay作用，（貌似應該是少量h2co3哦），生成了na2co3，說明碳酸的兩個氫離子都被y-得到了，證明hy酸比碳酸的第二個氫離子的酸性還弱，綜上，酸性hx>hy
9樓：匿名使用者
加一個h就是所對應的酸。比如說cl-對應的是hcl.
hco3-對應的是h2co3
co32-對應的是hco3-
然後再記住強酸之弱酸，氧化性強的酸製備弱的酸就可以了。
接著來看，naa+co2+h2o=ha+nahco3得出：h2co3>ha>hco3-
2nab+co2+h2o=2hb+na2co3得出：h2co3>hco3->hb
總的：h2co3>ha>hco3->hb
10樓：匿名使用者
h2co3>hb>hco3->ha
因為強酸能置換弱酸 則h2co3>ha 、又若ha>hco3-則第一個方程式不會生成ha+nahco3（還是強酸置換弱酸）
在看第二個方程式 h2co3置換了hb 所以h2co3>hb又生成的是碳酸鹽 所以hb>hco3-
所以h2co3>hb>hco3->ha
碳酸氫鹽對應的酸是什麼酸、碳酸鹽對應的酸是什麼酸sorry 什麼意思？
11樓：匿名使用者
第一個naa+co2+h2o=ha+nahco3說明h2co3的酸性強於ha，但是hco3-的酸性比ha弱（否則應該生成co3 2-）
第二個2nab+co2+h2o=2hb+na2co3說明hco3-的酸性強於hb
排序：h2co3 〉ha 〉hco3- 〉hb碳酸氫鹽對應的酸是h2co3，碳酸。
碳酸鹽對應的酸是碳酸氫根（這個要看具體情況來定，比如這道題就是hco3-）
如何判斷和比較酸性的強弱
12樓：匿名使用者
酸性；1.可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的。
與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法；⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強！
還有一種我自認為不太好的方法：用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷，因為它很不好操作，只在答題時有點用。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸，作題時注意。
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷。
13樓：喜劇
樓上沒一個對的。
首先要看你是哪種酸鹼理論。
如果是電離理論。則ka越大。酸性越強。
如果是質子理論。則越容易給出質子。酸性越強如果是lewis酸鹼理論（電子理論）則越容易接受電子對。酸性越強。
14樓：橫道古道
1、看電離的程度，電離程度越大，酸性越強。
2、一般的複分解反應都是用強酸制弱酸，也可以作為判斷依據。
15樓：
最簡單的做法是直接用ph計測定。
按理論來說，判斷某物質的酸性可以看其在水中電離出h+的能力，如果該物質電離出h+的能力強則酸性強。
另外如果想判斷酸的酸性強弱，就只需要看它能不能反應生成與它比較的酸，例如鹽酸和碳酸，鹽酸可以與碳酸鹽直接反應生成碳酸，但碳酸不能與一種氯鹽直接反應生成鹽酸。（強酸制弱酸）
這就可以判斷其酸性的強弱。
如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱
16樓：旁觀兒者
1、判斷酸性強弱：
1）、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；
2）、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強；
3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；
2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
17樓：匿名使用者
氫氧化銫的鹼性比氫氧化鉀的鹼性強。
這要從微觀的角度來看，鹼性的強弱更準確的說應該是物質給出oh-的能力的大小，給出oh-越容易鹼性就越強，反之就越弱。
我們經常所說的強鹼強酸並不是說在水裡電離了他們的離子之間就沒聯絡了就完全自由了，其實並不是，他們之間同樣有引力的作用，這個引力對oh-與別的離子反應同樣有阻礙作用。因此儘管電離了，他們的引力同樣可以決定他們鹼性的強弱。銫的半徑比鉀大引力作用小，所以oh-更容易與別的離子反應，所以它的鹼性比鉀強。
如何判斷這幾種物質的酸性強弱
18樓：匿名使用者
如果都是一元羧酸，那麼碳原子較少的羧酸酸性較強；
如果是多元羧酸，那麼羧基多的羧酸酸性較強。
酸性強弱比較。
酸性：1、可根據非金屬性活動順序：非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的 與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱 ，酸性越強。
如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o ；
其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力 ；
2、單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法：
利用強酸制弱酸原理；
保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強；
用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸。
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷。
怎樣判斷酸性的強弱
19樓：九方景鑠
一般地，強酸與弱酸的區別在於：強酸在溶液中完全離子化，而弱酸則是部分離子化並仍保留著相當部分是分子形態。
強酸的酸性的強弱與其濃度有關。強酸之間的比較可以用極弱的鹼甚至非水溶劑來做對比。
弱酸的酸性的強弱則不僅與自身濃度，還與其解離常數大小有關（專門有資料表提供相應酸常數）。
實際中對濃度小於1mol/l的酸鹼用ph計或ph試紙測定。
20樓：天天晴
可以去買點酸鹼試紙，看顏色就能判定。
怎麼判斷它們的酸性強弱 20
21樓：根據
苯環上連有吸電子基團的取代基的話，酚羥基的酸性增強。
酸性是給出質子的能力，也是得到電子的能力；
no2是強吸電子基團，所以最缺電子，也就是得到電子的能力最強，所以酸性最強；
ch3有一定的給電子能力，所以相對來說，最不缺電子，所以酸性最弱。
怎樣判斷兩種酸酸性強弱？
22樓：天天甜膩膩奶奶
（1）實驗法。
用「強酸制弱酸」的方法，看誰能轉化為誰。如：酸a 與 酸b的鹽 反應生成酸b 和 酸a的鹽，則a的酸性比b大。
2）查表。看pka值（酸解離常數），pka值較小的酸性強。
23樓：網友
使用化學用到的ph試紙，一般的藥店都有賣的，包裝上有**，把酸液滴到上面，就會變色，然後對比**，就能查出ph值，ph值越小，酸性越強。
它們的酸性強弱是根據什麼判斷，如何判斷酸性強弱
目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子.一種酸越易電離,它的酸性越強.例如鹽酸,它在水中的電離度是百分之一百,也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子,因此鹽酸是強酸.對於無氧酸來說,在元素週期表中,鹵素的無氧酸是同週期中最強的,例如鹽酸強過氫硫酸.而對於同族元素來說,...
酸為什麼會有酸性強弱之分，求酸性強弱的原因比如說為什麼麼會有酸性
蒂諾薇爾 樓主有一個概念性錯誤，h 大於1mol l的強酸，其酸性就不能用ph植來表示。即完全電離的酸沒有ph值。酸鹼質子理論給出的酸鹼強弱解釋是一個物質給出或接受h 能力的大小。比如硫酸酸性強於硝酸就是因為硫酸給出h 能力強於硝酸。其實酸的酸性強弱是相對的，如同速度快慢是相對的。在水溶液中硫酸硝酸...
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