1樓：女寢門後賣香蕉
酸性強度： hf氧化性越強，其最**氧化物對應的水化物的酸性就越強也是對的。
但很重要的一點氫化物水溶液的酸性強度和上述規律是無關的。
它們的化學性質如下：
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
2樓：銀行星際
從hf到hi氧化性是逐漸變弱的，所以穩定性是是減弱的，從上到下會更容易電離出來h+，所以酸性會變強
3樓：
氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越強，hf 4樓：匿名使用者 這是氫化物，不是最**氧化物的水化物，最**氧化物的水化物是：hclo4>hbro4>hio4 氟只有-1價，所以沒有最**氧化物的水化物,不能形成含氧酸。 氫化物的酸性強度就是：hf 5樓：匿名使用者 是對的啊。雖然碘核電荷數最大但是電子層也最大，總的來說核對價電子的束縛最小，最容易失去外層電子，故碘化氫中碘容易離子化而與氫分離，既是酸性最強了。 6樓：廊環琢月 鹵素從上到下 原子半徑越來越打 對氫的吸引力越來越小 在水中越來越容易電離出來 所以酸性越來越強 7樓： 老師講的這條是對的,你講的也可用,但本質上hf是弱酸,hcl等是強酸,我以前也和你一樣想,但這樣記會對,學到高三就知道了 8樓：匿名使用者 太對了，酸性強弱是看哪一個分子更容易電離出氫離子，鹵族中顯然是碘 9樓： 錯了hf是一種弱酸但它能腐蝕玻璃 hcl 10樓： 哎呀呀 這個問題我三年前也問過我的化學老師 她說:你就這麼記就行了,不要問為什麼..... 11樓：嬌妍無比 對,hf 氫化物穩定性逐漸減弱的，酸性逐漸增強 12樓：匿名使用者 對，我們老師也是這麼講的 13樓：理莎莉 hf＜hcl＜hbr＜hi是對的，這是氫化物酸性的大小比較。元素氧化性比較是f＞cl＞br＞i。而最**氧化物含氧酸的酸性比較是hclo4＞hbr04＞hio4。 氟元素沒有最**氧化物，所以這兩個（hf＜hcl＜hbr＜hi）（hclo4＞hbr04＞hio4）都是對的。並不衝突 硼的最簡單氫化物是bh 硼烷 硼烷分子有四種型別 bnhn 4，bnhn 6，bnhn 8和bnhn 10。硼元素位於化學元素週期表第 主族，原子最外層有三個電子，能與氫原子 或硼原子 形成三個共價鍵，具有較強的還原性，常用作還原試劑。形成三個共價鍵的甲硼烷原子最外層含為6個電子，並非八隅體結構，還... 月似當時 對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。在元素週期表中，越向左 向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs 越向右 向上方，元素的非金屬... 來自卷橋客觀的四葉草 氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷 1 核間距大小,即鍵長長短 由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷 鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.如比較h...硼的最簡單氫化物為什麼
元素週期表中氫化物穩定性怎麼判斷
怎麼判斷氣態氫化物的穩定性，如何判斷氣態氫化物的穩定性