1樓：匿名使用者
你好，鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
原子結構特徵
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f～i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1．+3．+5．+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
2f2（g）+2h2o（l）=4hf（aq）+o2（g）
x2（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq） x=表示cl br i[1]
鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如clf₃（三氟化氯）、icl(氯碘化合物）。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如hclo、hclo₂、hclo₃、hclo₄。鹵素單質都很穩定，除了i₂以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。
鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物，並且還含有有少量的mgcl₂。
遞變性單質的物理遞變性：從f2到i2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。[2]
單質氧化性：f2>cl2>br2>i2
陰離子還原性：f-hi>hbr>hcl,原因是hf有氫鍵沸點最高，其他隨分子量變大分子間作用力增大，沸點升高[1]
條件特殊現象[1]
產物穩定性
化學方程式
f2暗處
劇烈化合併發生**
很穩定h2（g）+f2（g）= 2hf（g）
cl2光照或點燃
———————
較穩定h2（g）+cl2（g）=（點燃或光照）2hcl（g）
br2加熱
———————
穩定性差
h2（g）+br2（g）= （加熱）2hbr（g）
i2不斷加熱
緩慢反應
不穩定h2（g）+i2（g）=（不斷加熱）2hi（g）
結論：隨著核電荷數的增加，鹵素單質與h2反應變化：f2、cl2、br2、i2
①劇烈程度：逐漸減弱 ②生成hx的穩定性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同， hf>hcl>hbr>hi。[3]
無氧酸的酸性不同：hi>hbr>hcl>hf。[4]
注意：萃取和分液的概念
·在溴水中加入四氯化碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色）
·在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
滷離子的鑑別
加入hno3酸化的硝酸銀溶液，
氯離子：得白色沉澱 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s）
溴離子：得淡黃色沉澱 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s）
碘離子：得黃色沉澱 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）[1]
鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。
鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如f,cl,br,i)與碳原子的連線，即c-x的連線，明顯不同於烴鏈c-h連線。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以c-x連線比c-h連線更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以c-x連線的偶極子矩（dipole moment）和鍵能（bonding energy）遠大於c-h，這些導致了c-x的連線力（bonding strength）遠小於c-h連線。
* 鹵素原子脆弱的p軌道（orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了c-x連線的穩定性。
位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子（x-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3x?（g）+6oh-（aq）——→5x-（aq）+ xo3-（aq）+3h2o（l）
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5x-（aq）+xo3-（aq）+6h+（aq）——→3x?（g）+3h2o（l）
這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pka=3.20。
氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pka均為負數，酸性從hcl到hi依次增強。
鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次滷酸的氧化性最強。
鹵素的含氧酸多數只存在於溶液中，而少數鹽是以固態存在的，如碘酸鹽和高碘酸鹽。hxo(x=f、cl、br)、hio3和hxo4(x=cl、br、i)分子在氣相中十分穩定，可用質譜和其他方法研究。鹵素存在的含氧酸見下表。
[5]氟的含氧酸
氯的含氧酸
溴的含氧酸
碘的含氧酸
hxohfo
hclo
hbro
hiohxo2
hclo2
hbro2
hio2
hxo3
hclo3
hbro3
hio3
hxo4
hclo4
hbro4
hio4
其他h7i5o14
其他h5io6
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（clo2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它滷原子與之成鍵比較穩定(如if7)。互鹵化物都能水解。
2樓：home流星雨
一，都是雙原子分子。
二，都有電負性，隨原子序數增大遞減。
三，都是非金屬元素。
四，在同一週期中原子最小。
五，都能形成氫鹵酸。
六，氟只有負價而其他的正負價均有。
3樓：阿薩德速度
同主族從上到下還原性升高，氧化性降低，金屬性升高。
鹵族元素的性質是什麼
4樓：匿名使用者
活潑的非金屬元素，和具有強氧化性，可以和大部分金屬、非金屬反應、易得到電子現實負一價，可以形成酸hf、hcl……
除f外其他元素可形成**態含氧酸，酸性很強，一般具有強氧化性鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深（氟為淡黃綠色氣體；氯為黃綠色氣體；溴為深紅棕色液體；碘為紫黑色固體），它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。
5樓：哼哼哈哈
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
化學性質
相似性： 1.均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。 條件 產物穩定性 化學方程式
f2 暗處 很穩定 h2（g）+f2（g）= 2hf（g）
cl2 光照或點燃 較穩定 h2（g）+cl2（g）=（點燃或光照）2hcl（g）
br2 加熱 穩定性差 h2（g）+br2（g）= （加熱）2hbr（g）
i2 不斷加熱 不穩定 h2（g）+i2（g）=（不斷加熱）2hi（g）
結論：隨著核電荷數的增加，鹵素單質與h2反應變化：f2、cl2、br2、i2 ①劇烈程度：
逐漸減弱 ②生成hx的穩定性：逐漸減弱 2.均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸（氟除外） 2f2（g）+2h2o（l）=4hf（aq）+o2（g） x2（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq） x=表示cl br i 3.
與金屬反應；如：3cl2+2fe=2fecl3 4.與鹼反應；如：
br2+2naoh=nabr+nabro+h2o b.差異性 1.與氫氣化合的能力，由強到弱 2.
氫化合物的穩定性逐漸減弱 3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱 穩定性：hf>hcl>hbr>hi 酸性：
hfcl2>br2>i2 陰離子還原性： fˉhcl>hbr>hi, 無氧酸的酸性不同，hi>hbr>hcl>hf.。 與水反應的程度不同，從f2 ~i2逐漸減弱。
注意：萃取和分液的概念 ·在溴水中加入四氯化碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色） ·在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？
（分層，上層紫紅色，下層無色） 滷離子的鑑別：加入hno3酸化的硝酸銀溶液， 氯離子：得白色沉澱 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s） 溴離子：
得淡黃色沉澱 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s） 碘離子：得黃色沉澱 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）
鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。 鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如f,cl,br,i)與碳原子的連線，即c-x的連線，明顯不同於烴鏈c-h連線。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以c-x連線比c-h連線更加電極化，但仍然是共價鍵。 * 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以c-x連線的偶極子矩（dipole moment）和鍵能（bonding energy）遠大於c-h，這些導致了c-x的連線力（bonding strength）遠小於c-h連線。 * 鹵素原子脆弱的p軌道（orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了c-x連線的穩定性。
位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子（x-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。 鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3x?（g）+6oh-（aq）——→5x-（aq）+ xo3-（aq）+3h2o（l） 但在酸性條件下，其逆反應很容易進行： 5x-（aq）+xo3-（aq）+6h+（aq）——→3x?
（g）+3h2o（l） 這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。 鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pka=3.
20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pka均為負數，酸性從hcl到hi依次增強。 鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
+1: hxo （次滷酸） +3: hxo2（亞滷酸） +5:
hxo3（滷酸） +7: hxo4（高滷酸） 鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次滷酸的氧化性最強。 鹵素的氧化物都是酸酐。
像二氧化氯（clo2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。 只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它滷原子與之成鍵比較穩定(如if7)。
互鹵化物都能水解。
鹵族元素的性質，鹵族元素的性質。
鹵族元素指週期系 a族元素。包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點 沸點 密度 原子體積也依次遞增。鹵...
鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
杞秀榮焉琬 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。遞變性 隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f cl br i。相似性 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元...
鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
完運旺任春 你好，很高興能為你回答問題 遞變性 1 與金屬反應 氟 f2 可以與所有的金屬反應 氯 cl2 可以與絕大多數金屬反應 溴 碘也可以與大多數金屬反應。例如 2fe 3cl2 2fecl3 而fe i2 fei2 2 與氫氣反應 反應條件由易到難 反應程度由劇烈變為緩慢 鹵化氫的穩定性逐漸...