1樓：完運旺任春
你好，很高興能為你回答問題：
遞變性（1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。
例如：2fe+3cl2==
2fecl3
而fe+i2
==fei2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
cl2＋
2br－
＝2cl－
＋br2
氧化性：cl2
>br2還原性：
br->
cl-cl2
＋2i－
＝2cl－＋i2
氧化性：cl2
>i2還原性：
i->cl-br2
＋2i－
＝2br－＋i2
氧化性：br2
>i2還原性：
i－>br－結論：單質氧化性：f2>ci2>br2>i2離子還原性：f- 祝你進步！ 2樓：饒雁夕凰 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。 遞變性：隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f>cl>br>i。相似性： 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述，希望能幫助你！ 3樓：員素蘭老辰 結構特點 最外層均有七個電子，易得到一個電子，顯正一價，氧化性。 遞變規律 1.隨著原子序數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增加，核對電子的引力減小，得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱 鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼 4樓：杞秀榮焉琬 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。 遞變性：隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f>cl>br>i。相似性： 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元素推之。不贅述，希望能幫助你！ 5樓：萬運旺律午 你好，很高興能為你回答問題： 遞變性（1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。 例如：2fe+3cl2== 2fecl3 而fe+i2 ==fei2 （2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。 （3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。 （4）鹵素單質間的置換反應 cl2＋ 2br－ ＝2cl－ ＋br2 氧化性：cl2 >br2還原性： br-> cl-cl2 ＋2i－ ＝2cl－＋i2 氧化性：cl2 >i2還原性： i->cl-br2 ＋2i－ ＝2br－＋i2 氧化性：br2 >i2還原性： i－>br－結論：單質氧化性：f2>ci2>br2>i2離子還原性：f- 祝你進步！ 6樓：方蘭次環 結構特點 最外層均有七個電子，易得到一個電子，顯正一價，氧化性。 遞變規律 1.隨著原子序數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增加，核對電子的引力減小，得電子能力減弱，氧化性減弱，非金屬性減弱 鹵族元素的化學性質遞變規律 7樓：主播遊戲王 鹵素的毒性從氟開始依次降低。 氧化性，電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大，其次是f，然後是br,i 熔沸點由f開始越來越高，在br2就在常溫下變液體了，i2則是固體。 顏色由f開始越來越深，f2是淡黃色，cl2是黃綠色，br是澄黃色液體，i是紫色固體。 其非金屬性由f開始越來越弱， 那個和原子半徑的增大有關， 鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大 鹵族元素的遞變規律 8樓：匿名使用者 你說的沒有錯，問題是密度單位不同。鹵族元素在相同狀態條件下越往下的密度越大，溫度有少量的差異也不會影響結果。密度單位不同就大大影響結婚果了。 9樓：色眼看天下 測定條件不一定，無法判斷，在相同條件下物理性質確如你所說 10樓： 鹵素的毒性從氟開始依次降低. 氧化性,電負性由f開始越來越高 其中電子的親和力cl最大,其次是f,然後是br,i 熔沸點由f開始越來越高,在br2就在常溫下變液體了,i2則是固體. 顏色由f開始越來越深,f2是淡黃色,cl2是黃綠色,br是澄黃色液體,i是紫色固體. 其非金屬性由f開始越來越弱, 那個和原子半徑的增大有關, 鹵族元素的原子半徑由f開始越來越大 11樓：匿名使用者 因為那個元素比較特殊，記住就行了 鹵族元素有什麼特點？有什麼規律？ 12樓：匿名使用者 知識目標： 1.掌握鹵族元素性質變化規律 2.瞭解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識 3.掌握滷離子的檢驗及其干擾離子的排除 4.聯絡生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，瞭解有關鹵素的現代科技發展的情況。 能力目標： 1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。 2.瞭解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。 3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。 4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑑別，培養觀察、分析能力。 情感目標： 使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關係。 重點和難點 鹵素單質的性質與原子結構的關係；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。 教學方法 1. 鹵素的物理性質運用比較的方法 2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。 3. 注意化學性質和原子結構相互聯絡。 4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如： 含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最後得出結論： 適量對人體有利，過量反而有害。 5. 對於選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同**我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。 學習方法 閱讀，質疑，**，實驗驗證，歸納，總結 教學過程： 引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了鹼金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。 展示：氟、氯、溴、碘、砈結構的**，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。 小結：鹵素原子結構特點。 板書：第二節鹵族元素 〔投影〕鹵素的原子結構 一、原子結構的特點 1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。 2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砈單質的**或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。 閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯絡起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。 觀察：關於溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封儲存。 演示實驗：碘的昇華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。 x2 常溫下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 f2 淺黃綠色 強烈反應 反應 反應 反應 反應 cl2黃綠色淺黃綠色 黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色br2深紅棕色 黃→橙橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 i2 紫黑色 深黃→褐 淺紫→紫 紫→深紫 淺紫紅→紫紅 棕→深棕 講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。 板書：二、物理性質（f2 i2） 狀態：氣態 固態 顏色：淺 深 密度：逐漸增大 熔沸點：逐漸升高 回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。 討論：得出化學性質的相似性 板書：三、化學性質（f2 i2） 1.相似性： （1）一定條件下均可與氫氣反應：h2 ＋ x2 ＝2hx （特殊：h2 ＋ i2 2hi） （2）cl2、br2、i2均可與水反應：x2 ＋ h2o＝hx＋ hxo 講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶於水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。 明確：由於前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。 注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。 板書：2. 遞變性 （1）與氫氣反應： （2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。 （3）與金屬反應： 回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。 小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序： 引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看 實驗：可以分成三組： 1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振盪後，再注入ccl4， 振盪靜置觀察現象。 2.將少量溴水注入盛有nacl溶液和ki溶液的試管中，用力振盪後，再注入少量ccl4，振盪靜置觀 察現象。 3. 將少量碘水注入盛有nacl溶液和nabr溶液的試管中，用力振盪後，再注入少量ccl4，振盪靜置 觀察現象。（說明：每次完成一組實驗後，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方 程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。） 講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。 但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：f2 ＋ 2nacl（熔融）＝2naf ＋ cl2，說明氟的氧化性強於氯。 總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。 板書：（4）鹵素單質間的置換反應 cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－ cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－ br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－ 結論：單質氧化性： 離子還原性： 提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什麼隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？ 老師總結： 過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。 例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；hf為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使澱粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。 演示實驗：在裝有少量澱粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然後在裝有少量澱粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。 板書：3. 碘遇澱粉變藍 提問：為什麼氯氣可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？ 板書：四、含滷化合物的主要用途 1. 鹵化銀 實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉澱。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示agf是可溶的。此法可以用來檢驗滷離子。 討論：檢驗滷離子的方法（結合前面的知識）。 教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用滷離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。 講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。 學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。 小結本節內容 板書設計： 第二節 鹵族元素 一、原子結構的特點 1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。 2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。 二、物理性質 狀態：氣態 固態 顏色：淺 深 密度：逐漸增大 熔沸點：逐漸升高 三、化學性質 1.相似性： （1）一定條件下均可與氫氣反應：h2 ＋ x2 ＝2hx （特殊：h2 ＋ i2 2hi） （2）cl2、br2、i2均可與水反應：x2 ＋ h2o＝hx＋ hxo 2. 遞變性 （1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2fe+3cl2 2fecl3 而2fe+3i2 2fei2 （2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。 （3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。 （4）鹵素單質間的置換反應 cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br-> cl- cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i- > cl- br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－ 結論：單質氧化性： 離子還原性： 3. 碘遇澱粉變藍 四、含滷化合物的主要用途 1. 鹵化銀 x－ ＋ ag ＝agx↓（x為cl、br、i）具有感光性、人工降雨。 滷離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸 2. 碘化合物的主要用途 杞秀榮焉琬 鹵素原子最外層具有7個電子，很容易得到1個電子形成8電子的穩定結構。因此，鹵素原子具有很強的非金屬性。鹵素單質具有很強的氧化性。遞變性 隨著鹵素原子的半徑逐漸增大，鹵素原子得電子的能力也逐漸減弱，依次是f cl br i。相似性 鹵素單質由於結構相似，所以化學性質也具有相似性。可以由氯元... 鹵族元素指週期系 a族元素。包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點 沸點 密度 原子體積也依次遞增。鹵... 你好，鹵族元素指週期系 a族元素。包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點 沸點 密度 原子體積也依次遞...鹵族元素結構和性質的遞變規律是什麼
鹵族元素的性質，鹵族元素的性質。
什麼是鹵族元素有什麼性質，鹵族元素的性質是什麼