1樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
2樓：匿名使用者
大多數的溶解過程是吸熱的，但是也有很多物質溶解的時候放出熱量，這個需要具體物質具體分析，還有就是溶劑，溶質也有關係。
3樓：匿名使用者
在物質溶解過程中，既有與水結合成為水合離子的過程，這一過程中放熱過程，也有水合離子運動的過程，是吸收熱量的過程，那最終是放熱，還是吸熱，取決於這兩個過程中哪個更強，這只是理論上的知識，實際上，銨鹽類一般溶於水是吸熱的，而強鹼類，濃硫酸溶於水是放熱的，大多數物質溫度基本是沒有太明顯的變化，
4樓：教授王
根據溶解時溫度的變化
5樓：夕梅靳雀
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降
q吸＜q放
溶液溫度升高
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程
哪些固體溶於水時會吸熱或放熱？ 怎麼判斷呢？
6樓：萬欣嘉蓋抒
放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）
吸熱的：銨鹽和硝酸鹽
基本不變的：nacl
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降；
q吸＜q放
溶液溫度升高；
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化。
溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。
7樓：柏弘和寧驥
這兩個都是放熱，一般情況鹽類溶水都放熱，但是有些特殊的，可以翻翻化學書！
8樓：相樂心宦業
記住常見的物質就行了。
放熱的：濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰吸熱的：銨鹽和硝酸鹽
基本不變的：nacl
怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱？
9樓：戚愛景粟胭
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降
q吸＜q放
溶液溫度升高
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程
10樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
11樓：匿名使用者
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應，但只是大部分，也有特吸熱例。只要記住一個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的反應是吸熱的就夠了）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這裡指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）。
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解制取氧氣）。
需要指出的是，並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應。如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱，但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點），之後便不用加熱就能進行。
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述型別的典型反應，只要熟練掌握以上幾點，並不難判斷。
如何判斷固體溶於水是吸熱還是放熱，，，還是得一一去背
12樓：小張你好
你可以只記幾個特殊的：比方說有哪幾種固體物質溶於水是放熱（像燒鹼）；另外有哪幾種固體物質溶於水是吸熱（如尿素）；其他大多數固體物質溶於水後不吸熱也不放熱。對嗎？
如果你覺得我的回答比較滿意，希望你給予採納，因為解答被採納是我們孜孜不倦為之付出的動力！
如何判斷物質溶於水是吸熱還是放熱
13樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
14樓：邶玉蘭桑甲
關於物質溶於水是吸熱還是放熱最簡單的方法就是看溶於水之後的溶液溫度比之前是否上升！如果是放熱則溫度上升，如果吸熱則要將水加熱才能使物質溶解。
15樓：匿名使用者
（1）物質溶於水是吸熱的少（nh4no3)，放熱的多！
（2）物質溶於水有兩過程：是水合放熱，擴散吸熱！
（3）物質溶於水是吸熱還是放熱，根據q（吸），q（放）！
16樓：高中愛攝影
簡單 會發熱就是放熱 變冷就是吸熱。
怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
17樓：
1、根據具體化學反應例項判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（co₂和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[c+h₂o(g)、fe+h₂o(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
擴充套件資料
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以c、h₂、co為還原劑的氧化還原反應。
凝固是吸熱還是放熱，凝固是吸熱的過程還是放熱的過程？
混世魔王 2氧化碳滅火器噴出乾冰滅火 昇華 吸熱 嚴寒時室外的水管子凍住了 凝固 放熱 在發高燒的病人頭部擦酒精 汽化 吸熱 冰箱冷凍室金屬支架上的白粉 凝華 放熱 冬天早晨出去，嘴裡撥出的白氣 液化 放熱 冰雪化成水 熔化 吸熱 洗過的衣服邊幹 汽化 吸熱 夏天，自來水管常出 汗 液化 放熱 茶制...
凝固是吸熱還是放熱，凝固是吸熱的過程還是放熱的過程？
暮詩小愛 凝固是一個放熱過程。因為凝固是在環境溫度低的時候發生的,因為傳熱的原因。比如 水凝固成冰，就是水放熱形成的，因此冰的溫度也是比水的溫度低。凝固 物質從液態變為固態叫凝固。凝固時要放熱。晶體凝固的條件 1.溫度達到凝固點 2.達到凝固點後繼續放熱。物體的物態變化 物質在發生物態變化時必然要伴...
水變成氫氧元素的過程中是吸熱還是放熱
孤獨的狼 水變成氫氧元素的過程中是吸熱，因為變成氫氧元素的過程需要破壞分子內部的化學鍵，而化學鍵具有一定的鍵能，必須提供的能量大於化學鍵所具有的鍵能才能分解。化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。離子鍵 共價鍵...