1樓：mono教育
因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，用食鹽水洗滌時為了降低乙酸乙酯在水相中的溶解度，減少乙酸乙酯的損失以提高產率。
用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，要用飽和氯化鈉溶液洗滌，不可用水代替飽和氯化鈉溶液。粗製乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌之後，酯層中殘留少量碳酸鈉；
若立即用飽和氯化鈣溶液洗滌會生成不溶性碳酸鈣，往往呈絮狀物存在於溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，必須用飽和氯化鈉溶液洗滌，以便除去殘留的碳酸鈉。
化學性質
乙酸乙酯也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應。金屬鈉存在下自行縮合，生成3-羥基-2-丁酮或乙醯乙酸乙酯；與grignard試劑反應生成酮，進一步反應得到叔醇。乙酸乙酯對熱比較穩定，290℃加熱8~10小時無變化。
通過紅熱的鐵管時分解成乙烯和乙酸，通過加熱到300~350℃的鋅粉分解成氫、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通過脫水的氧化鋁可分解為水、乙烯、二氧化碳和丙酮。
製備乙酸乙酯中，為什麼要用食鹽水洗滌，而不用水
2樓：鄢蘭英夔寅
因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，用食鹽水洗滌時為了降低乙酸乙酯在水相中的溶解度，減少乙酸乙酯的損失以提高產率
乙酸乙酯為什麼要用食鹽水洗滌?是否可以用水代替?
3樓：丙君浩束虎
用的是飽和食鹽水洗滌。因為乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度遠小於在水中的溶解度，這樣做可以減少乙酸乙酯的損失。
4樓：嵇玉花說庚
乙酸乙酯是弱極性有機物，易溶於有機溶劑，不易溶於水，飽和食鹽水增大了水的離子濃度使得乙酸乙酯更難溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食鹽水的配製方便、廉價，還能很好地溶解混雜在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗滌。
5樓：暮木老師
回答你好，乙酸乙酯是弱極性有機物，易溶於有機溶劑，不易溶於水，飽和食鹽水增大了水的離子濃度使得乙酸乙酯更難溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食鹽水的配製方便、廉價，還能很好地溶解混雜在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗滌
希望可以幫到你
乙酸乙酯的製備實驗中為什麼要用飽和食鹽水洗滌？能用水代替嗎？
6樓：mono教育
乙酸乙酯是弱極性有機物，易溶於有機溶劑，不易溶於水，飽和食鹽水增大了水的離子濃度使得乙酸乙酯更難溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食鹽水的配製方便、廉價，還能很好地溶解混雜在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗滌。
飽和氯化鈣溶液洗滌：會生成不溶性碳酸鈣，往往呈絮狀物存在於溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，必須用飽和氯化鈉溶液洗滌，以便除去殘留的碳酸鈉。
當被洗滌液體的相對密度與水接近且小於水時，用飽和食鹽水洗滌，有利於分層。有機物與水易形成乳濁液時，用飽和食鹽水洗滌，可以破壞乳濁液形成。被洗滌的有機物在 水中的溶解度大，用飽和食鹽水洗滌可以降低有機物在水層的溶解度，減少洗滌時的損失。
7樓：柴筠心
用飽和食鹽水洗是為了洗去碳酸鈉，否則下一步用飽和氯化鈣溶液洗去醇時，會產生絮狀碳酸鈣沉澱，造成分離的困難，用食鹽水洗的同時，還可以減少酯在水中的溶解
乙酸乙酯 為什麼要用食鹽水洗滌?是否可以用水代替?
8樓：
用的是飽和食鹽水洗滌.因為乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度遠小於在水中的溶解度,這樣做可以減少乙酸乙酯的損失.
請問在乙酸乙酯的製備實驗中，為什麼要用飽和食鹽水？可不可以用水代替？
9樓：匿名使用者
用飽和食鹽水是為了分液，除去碳酸根
10樓：飛絮
是飽和碳酸鈉溶液吧，**有飽和食鹽水啊。
不能用水代替。
實驗室製取乙酸乙酯時，分離乙酸乙酯一般用食鹽水和氯化鈣溶液洗滌，為什麼？
11樓：淦致遠
用飽和食鹽水除去碳酸鈉是因為碳酸鈉溶於水吧。用飽和氯化鈣除去乙醇是因為乙醇與氯化鈣反應。
12樓：爵爺
除去多餘的乙醇、易於分液
記得采納啊
13樓：丿丶丿丶
因為脂質不溶於兩者混合物
乙酸乙酯的製備中對餾出液各步洗滌、分離的目的何在？如先用飽和氯化鈣洗，再用飽和食鹽水洗，可以嗎？為
14樓：匿名使用者
為了去除加熱時一起出來的乙醇，和乙酸，實驗是將導管通入飽和碳酸鈉溶液，其一讓乙酸與碳酸鈉反應，其二讓乙醇溶解在溶液中，其三是由於乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中溶解度較小易於分液
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