1樓：謝紹林高山流水
1.根據質量守恆定律可得，通入二氧化碳的質量是1004.4-1000=4.4g
設，生成的白色沉澱為x,參加反應的氫氧化鈣的質量是yca(oh)2+co2===caco3↓+h2o74 44 100y 4.4g x44/100=4.4g/x
x=10g
74/44=y/4.4g
y=7.4g
2.生成的白色沉澱為10克
3）澄清石灰水中氫氧化鈣的質量分數 是7.4/1000*100%=0.74%
2樓：匿名使用者
增加的質量是co2的質量，是1004.4-1000=4.4g設生成碳酸鈣的質量是x，澄清石灰水中氫氧化鈣的質量是y。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o74 44 100y 4.4g x74/y=44/4.4=100/x
x=10g
y=7.4g
澄清石灰水中氫氧化鈣的質量分數是7.4/1000*100%=0.74%
答：（1）通入二氧化碳的質量是4.4g。
（2）生成的白色沉澱為10g。
（3）澄清石灰水中氫氧化鈣的質量分數是0.74%
3樓：曉熊
（1）增加的質量就是co2的質量，
所以co2的質量 = 1004.4 - 100 = 4.4 g（2）設產生caco3的質量是x，消耗ca(oh)2的質量是yca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o74 44 100y 4.
4 g x74/44 = y / 4.4 g，所以y = 7.4 g44/100 = 4.
4 g / x，所以x = 10 g因此生成的白色沉澱為10 g
（3）澄清石灰水中氫氧化鈣的質量分數 = 7.4 g ÷ 1000 g × 100% = 0.74 %
4樓：大漠中的孤星
1)1004.4g-1000g=4.4g
2)m=100*4.4/44=10g
3)w=m(氫氧化鈣）/m（水）=74*4.4/44 /1000 *100%=0.74%
大概就是這樣了
5樓：團結西路餘
二氧化碳的質量應是4.4g，由於是正好反應，生成的沉澱可有方程式計算出為10g.
原石灰水的溶質質量分數為0.0074
氯氣和澄清石灰水反應的離子方程式
蕭淵逸雲 實際是多步反應 1 cl2 h2o hcl hclo2 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o3 ca oh 2 2hclo ca clo 2 2h2o123式相加，即得總反應式 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 離子方程式 2cl2 4oh 2c...
向20攝氏度的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末
a溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶液一定時飽和溶液氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，所以一定是飽和溶液。b溶液溫度未冷卻到20攝氏度時，溶質質量分數比甲溶液大氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶解度降低，溶質質量分數比甲溶液小c溶液溫度恢復到20攝氏度時，溶液質量比甲溶液小飽和溶液加入氧...
向20攝氏度的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。 因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度沒有冷卻到20攝氏度時，這時的溶液是高溫下的飽和溶液，它的溶質質量分數肯定小些。因為 溶質的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 再 100 s 100 s 100 你可以假設兩個數字進行比較，...