1樓：科幻老怪
電荷是電子在動態時，使原子瞬間失去電子，或捕獲電子產生的一種現象。原子就像一個公交車，即類似原子的公交車不管類似電子的乘客有多少，都是不帶正負電荷。只有當前門上車的瞬間，乘客沒有坐在座位上，才產生負電荷。
同樣後門下車瞬間，本不應該空著的座位，瞬間卻空著，才產生正電荷。而行使中公交車，不管是乘客站著，還是有剩餘空座，都是不帶正負電荷的。為什麼還要相吸？
這是因為微觀磁場力具有自身優化的一種本能，比如兩個氧原子結合，就會分別使每個原子在最外層之外產生一個外外電子層，有了外外電子層，就使氧分子可以像具有自由電子的金屬原子一樣獨立的存在。比如水的每個氫原子，由於獲得氧原子提供的電子，使氫原子就不單獨是一層電子，而也有了外外電子層，致使水分子可以獨來獨往。
2樓：匿名使用者
在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限型別 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl分子。
共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡型別的化學鍵：
鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分佈，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如nacl中na+可以與6個cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
3樓：匿名使用者
粒子之間除了正負電荷之間的作用之外，還存在多種作用1、原子之間以共用電子對結合，為共價鍵
2、形成離子後，離子之間的作用為離子鍵
3、金屬內部原子之間的作用為金屬鍵
此外分子之間有範德華力，氫鍵等
這些都是粒子之間的作用力
氧原子與氫原子之間以共價鍵形成水分子
4樓：太和武嘉
氫氧原子之間需要形成共用電子對也就是共價鍵達到最外層8電子和2電子穩定結構，成鍵是通過氧原子sp3雜化後結合氫原子的過程
5樓：
原子的最外層是電子，當另一個原子靠近時，他們的電子為了形成最穩定的八個就會互相得到或失去以達到更穩定的狀態進而形成新物質，望採納，謝謝
6樓：小火柴的一天
從來沒有那本書上說氧原子和氫原子直接反應生成水的，因為這個反應根本進行不了。大多數類似這種化學反應都要在特定條件下，比如通電、電解質溶液之類。
7樓：琢zuo藝
說真的，這東西得學7年，高中知識就是成鍵理論，大學知識是場理論，不知你想要哪種
8樓：混賬說是
因為所以科學道理，要想知道銷售發票。
如果原子裡的原子核與電子以正負電相吸，那麼發生核聚變時為什麼會有這麼大的**威力？
9樓：情聖
正負電荷相吸只是原子的物質形態，和原子核的核能無關的。
好比一條磁鐵，既有n級又有s級，但這只是它的物質形態，和磁鐵具有磁力是沒有直接聯絡的。
而與電子相關的能量影響的是分子間的化學變化，和原子核就無關了（原子核始終保持穩定）。因為原子核和電子之間的相互吸引並不是十分牢固的，因此有了各種化學變化。
比如氫原子核，對電子的吸引力較小，容易失去一個電子變得帶正電。碳原子核的吸引力較大，就多吸引了4個電子，碳原子因此帶負電，而帶電的原子互相吸引在一起，形成了天然氣分子ch4。
但碳原子核的吸引力只是一般，因此如果遇到高溫，碳原子和氫原子就要分道揚鑣了，此時如果有氧氣，燃燒後會形成更穩定的水分子和二氧化碳。並釋放熱量。
反過來如果是從穩定的分子變成不穩定的分子，就需要吸收能量。能量多少和穩定程度差有關。
同樣的，原子核內部也是有結構的，有的結構穩定，有的不穩定，從不穩定的結構轉變為穩定的結構會放熱，反之吸熱。此時電子在這裡已經只是隨波逐流的附屬品了，主角是原子核，所以說你說的這兩者之間沒有關係。
原子核級別內來看，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，互相之間相互排斥，所以不可能直接抱團，得有不帶電的中子在中間過渡，中子數比較少時，核就不穩定。同樣的如果比較多，沒它什麼事，也會不穩定，因此會被踢出來，可以大致這樣理解放射性化學元素的原理。
即使再怎麼過渡，原子核內能容納的正電荷還是有限的，多了相互排斥力就會原來越強，原子核因此也不穩定。這樣的原子核自然界中會自然踢出核內物質，也就具有放射性。而通過人工手段，讓大量核短時間內迅速裂變，就是核裂變產生巨大能量了。
而聚變的原理也是差不多的，核太小，所以往裡吸收其他核聚在一起，可以形成更穩定的核。按照不穩定→更穩定放出能量的原則，輕核聚變也能產生大量能量。
在原子核級別中，鐵原子核是箇中間值，也就是原子核中最穩定的核，換言之，其他核變化只需要向它靠近，就會放出能量，反之就需要吸收能量。
10樓：love不起名字
核聚變本質上和電子沒有什麼關係，而是在消耗大量能量克服正電荷之間的斥力，達到弱相互作用力的水平開始互相吸引，然後碰撞破壞中子，損失的質量變成能量，繼續連續引發反應，按照質能方程，損失質量的反應都會釋放很大的能量，理論上還有一種反應原理相同而且能量更大，效率高，也就是反電荷的湮滅，比如正電荷和負電荷的相互吸引，碰撞和湮滅，只是目前沒有找到而已。
11樓：七裡落櫻
不是很懂你想表達什麼
你說的**威力其實是大量的能量同時釋放，這個能量是中子和電子擺脫原子核的束縛釋放的
核聚變是質量較小的原子，在高溫高壓以及其他條件下發生碰撞，原子核聚集在一起形成質量更大的原子核，這個過程中會釋放大量能量，典型的例子就是太陽，氫聚變成氦的過程中釋放了大量的光和熱
12樓：為君書輓歌
不同原子的穩定程度不一樣，越不穩定的原子帶有的能量越大。最穩定的原子是鐵原子。當原子聚變或者裂變，只要靠近了鐵原子的方向，就會放出大量的能量。
而這個在相對論中體現，就是這個過程質量減少了，能量等於質量乘以光速的平方。
靜電的原理是什麼？（為什麼會產生靜電）
13樓：口才叔
靜電是由原子外層的電子受到各種外力的影響發生轉移,分別形成正負離子造成的。任何兩種不同材質的物體接觸後都會發生電荷。
14樓：11223344我
1.總的來說靜電是由物體帶電不均勻引起的
2。任何物質都是由原子組合而成，而原子的基本結構為質子、中子及電子。科學家們將質子定義為正電，中子不帶電，電子帶負電。
在正常狀況下，一個原子的質子數與電子數量相同，正負電平衡，所以對外表現出不帶電的現象。但是由於外界作用如摩擦或以各種能量如動能、位能、熱能、化學能等的形式作用會使原子的正負電不平衡。在日常生活中所說的摩擦實質上就是一種不斷接觸與分離的過程。
有些情況下不摩擦也能產生靜電，如感應靜電起電，熱電和壓電起電、亥姆霍茲層、噴射起電等。任何兩個不同材質的物體接觸後再分離，即可產生靜電，而產生靜電的普遍方法，就是摩擦生電。材料的絕緣性越好，越容易產生靜電。
因為空氣也是由原子組合而成，所以可以這麼說，在人們生活的任何時間、任何地點都有可能產生靜電。要完全消除靜電幾乎不可能，但可以採取一些措施控制靜電使其不產生危害。
3.靜電是通過摩擦引起電荷的重新分佈而形成的，也有由於電荷的相互吸引引起電荷的重新分佈形成。一般情況下原子核的正電荷與電子的負電荷相等，正負平衡，所以不顯電性。
但是如果電子受外力而脫離軌道，造成不平衡電子分佈，比如實質上摩擦起電就是一種造成正負電荷不平衡的過程。當兩個不同的物體相互接觸並且相互摩擦時，一個物體的電子轉移到另一個物體，就因為缺少電子而帶正電，而另一個體得到一些剩餘電子的物體而帶負電，物體帶上了靜電。
15樓：曾立
你寫的好棒！我非常喜歡看！
什麼是正負離子? 10
16樓：崇元化
正負離子是帶有電荷的正負離子自由基。有機反應中的一種活性中間體，兼有離子和自由基的特性，它可以發生一般的自由基型反應和離子型反應，或者發生進一步的電子轉移反應。
在一些有機反應中，一個電中性的有機分子（電子受體）可以從一個電子給體得到一個電子而變成負離子基；或者給出一個電子給另一個電子受體，自己成為正離子基。
離子基中的電荷和另一未配對電子可以分別位於分子中的不同原子上，如半醌負離子基（見結構式a）、二苯酮負離子基（b）。
17樓：秒懂百科
離子晶體：正負離子或正負離子團
18樓：你的樣子
離子其實就是原子失去或得到電子後形成的，比如說al原子，已失去最外層三個電子，因為電子帶負電荷，所以失去電子的al原子就變成了al3+,也就是鋁離子，又比如氧原子，最外層有6個電子，易得到2個電子達到8電子穩定結構，因此就變成了氧負離子。你要記住，一般得到電子帶負電荷，失去電子帶正電荷，金屬一般帶正電荷，非金屬帶負電荷。
19樓：匿名使用者
我剛學的時候老師的例子，假如你能吃八個包子才能吃飽，你有七個包子為了吃飽你搶了別人一個包子，你就為陰離子，有個人現在有九個包子他也吃八個就飽了，多餘的那個包子給別人了他就為陽離子，初中老師的例子，現在這個太簡單了！
20樓：
原子在得到或失去電流時會變成離子，同時具備正電荷和負電荷的原子是正負離子
21樓：冉云云
帶有電荷的正負離子自由基。有機反應中的一種活性中間體，兼有離子和自由基的特性，它可以發生一般的自由基型反應和離子型反應，或者發生進一步的電子轉移反應。 在一些有機反應中，一個電中性的有機分子（電子受體）可以從一個電子給體得到一個電子而變成負離子基；或者給出一個電子給另一個電子受體，自己成為正離子基。
這種反應稱為電子轉移反應。 離子基中的電荷和另一未配對電子可以分別位於分子中的不同原子上，如半醌負離子基（見結構式a）、二苯酮負離子基（b）。個別情況下，可以位於同一原子上。
一般由於離子基與延展的π鍵發生共軛離域作用，而使電子雲分散，很難說電荷或未配對電子固定在哪個原子上，因而一般以c式表示對-雙（二甲胺基）苯正離子基。 有機負離子基比正離子基更為普遍。一般具有延展π共軛體系的有機分子，比較容易接受電子而成為負離子基，它們是電子受體；而相應的另一分子比較容易給出電子，是電子給體，結果成為正離子或正離子基。
所以正、負離子基難以單獨存在，往往以離子對的形式存在。
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