1樓：透亮杯兒
溶解過程如果需要熱量，首先要吸取溶液中的熱量，使溶液降溫；
溶液過程如果是放出熱量，當然首先向溶液中放熱，使溶液升溫。
溶液降溫或升溫後一定會對外吸熱或放熱，以達到平衡。當然這是化學反應之後的事情了。
2樓：匿名使用者
反應物總能量小於生成物總能量就是吸熱反應
吸熱，反應物總能量小於生成物，形象說就是化學反應時所需要的能量不夠 要吸收周圍的能量來繼續反應 周圍的能量給吸了能量比原來少 溫度也就降低了
反之 放熱，就是反應物總能量大於生成物總能量形象說就是化學反應時 所需要的能量有多餘的就往外放熱 外面能量增加了 溫度就升高
3樓：石榴第一枝
物質吸熱才能溶解，這樣大氣中的熱量被吸走一部分，當然就是降溫
物質溶解時放熱，這樣大氣中的熱量增加一部分，當然就是升溫
4樓：班佁
你想呀，人的熱被吸了，不就冷了，就降溫!
從物理角度分析：能量守恆定律，一方面熱能少了，溫度就低了！
反之，放熱升溫!ok?
5樓：我是米氬
溶解吸熱，把周圍的熱量吸走了，溫度就降低了。
溶解放熱，液體溫度就高了，溫度就升高了。
6樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
物質溶解時放熱,外部升溫,內部降溫? 物質溶解時吸熱,外部降溫,內部升溫？
7樓：快樂小子
不是； 物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。
不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
8樓：匿名使用者
不分什麼內部和外部：在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的粒子向水中擴散，此過程吸收熱量；另一種是溶質的粒子和水分子作用，生成水合粒子，此過程放出熱量，不同溶質的的這種過程吸收熱量和放出熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。
化學上吸熱是升溫還是降溫
9樓：巴霞姝雍滌
物理中的吸熱是升溫，放熱是降溫
化學中的吸熱是吸熱反應，會引起周圍環境降溫的變化，所以是降溫。放熱呢就是引起周圍環境溫度的升高，就是升溫
10樓：易晨冰茵
吸熱放熱升溫降溫會變慢（幅度小）
怎樣判斷溶解過程中是吸熱還是放熱
初中化學 溶解時的吸熱和放熱現象 大多數的溶解過程是吸熱的，但是也有很多物質溶解的時候放出熱量，這個需要具體物質具體分析，還有就是溶劑，溶質也有關係。在物質溶解過程中，既有與水結合成為水合離子的過程，這一過程中放熱過程，也有水合離子運動的過程，是吸收熱量的過程，那最終是放熱，還是吸熱，取決於這兩個過...
水變成氫氧元素的過程中是吸熱還是放熱
孤獨的狼 水變成氫氧元素的過程中是吸熱，因為變成氫氧元素的過程需要破壞分子內部的化學鍵，而化學鍵具有一定的鍵能，必須提供的能量大於化學鍵所具有的鍵能才能分解。化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。離子鍵 共價鍵...
為什麼成鍵要放熱,斷鍵吸熱,而不是相反呢
成鍵要放熱,斷鍵吸熱,而不是相反是因為 化學鍵是指分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互吸引作用。如果要使化學鍵斷裂，肯定是要外界的力量把它弄開，就要提供能量破壞化學鍵，所以就吸熱。成鍵是分子間作用力做正功，所以會以熱能的形放出熱量，斷鍵則是逆過程。化學鍵 chemical bond 是指分子內...