1樓：匿名使用者
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是: 極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
根據分子中正、負電荷重 心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子，如h2 、cl2 、o2 等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子，如hcl、hf等分子。
對於多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。分子是否有極性，不僅取決於組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構型有關。例如co2 、ch4 分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。
而在v形構型的h2o分子和三角錐形構型的nh3 分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
分子極性的大小用電偶極矩（electric dipole moment）量度。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷重心距離（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘積：
μ＝ q· d
其單位為10-30 c·m 。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。
電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
2樓：
不用那麼複雜，質子的重心和電子的重心重合即為非極性分子，重合即為極性分子。
3樓：
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
4樓：匿名使用者
性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受
什麼是極性分子？
5樓：鐵振梅寒辰
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
根據分子中正、負電荷重
心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子，如h2
、cl2
、o2等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子，如hcl、hf等分子。
對於多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。分子是否有極性，不僅取決於組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構型有關。例如co2
、ch4
分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。而在v形構型的h2o分子和三角錐形構型的nh3
分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
分子極性的大小用電偶極矩（electric
dipole
moment）量度。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷重心距離（
d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（
q）的乘積：
μ＝q·
d其單位為10-30
c·m。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
6樓：匿名使用者
告訴你一個簡單的辦法
兩邊元素一樣就是非急性分子（h2 o2 兩邊元素不一樣就是急性分子（co no 1
還有 就是 找對稱結構 象直線行分子co2 o=c=o 就行 ，非急性分子。
找不對稱結構 象 三角形分子 等 如 h2o 急性分子。
最終要得是能背一些急性和非急性分子 極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
7樓：匿名使用者
極性分子就是分子整體上顯示電性，因為分子結構不對稱，分子間吸引電荷能力不同，導致分子整體上電荷不平衡，顯示極性。像單質分子，一般因為原子吸引電子能力相同，所以都是非極性，像h2，cl2，o2，但是o3因為不對稱，也是極性的，這種少見。一般化合物因為不同原子，所以吸引電子能力不同，所以極性的多，但是非極性的也不少，都是結構對稱的，像ch4，ccl4，co2，烷烴類有機物，脂肪酸等也都是非極性
8樓：匿名使用者
對於axby分子來說，中心原子的價態除以它的族序數得到結果為±1，則該分子為非極性分子……否則即為極性……這是最簡單的判斷方法
9樓：匿名使用者
極性分子指的就是中心不對稱的分子我覺得用空間構型判斷比較實在比如三角錐形 v形就是極性分子 而正四面體形 直線形的就是非極性分子
極性分子是什麼
什麼是極性分子
10樓：匿名使用者
簡單理解，就是分子結構沒有中心對稱的，就是極性分子了。這是簡單理解，不是絕對的
11樓：迴路夢旅人
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子
12樓：橘靜伊
整個分子中電荷分佈不對稱為極性分子，極性分子與非極性分子由分子內部的化學鍵決定
什麼是極性非極性分子，怎麼區別
13樓：無語翹楚
二、非極性分子和極性分子
分別以h2、cl2、hcl、h2o為例分析非極性分子和極性分子的概念.
[板書]
1．非極性分子：如果分子內電子雲頒均勻,沒有部分顯正負電的現象,這種分子叫做非極性分子.（整個分子裡電荷分佈是對稱的）
2．極性分子：如果分子內電子雲分佈不均勻,就有部分顯正負電的現象,這樣的分子叫做極性分子.（整個分子裡電荷分佈不對稱）
[講述] 分子是否有極性,決定於整個分子內電子雲分佈是否均勻,而電子雲均勻與否,則由化學鍵的性質和分子結構的對稱性來決定.
3．鍵的極性與分子的極性區別、聯絡表
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯絡 1． 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如：cl2、h2等；
2． 以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子,如：hcl、co等；
3． 以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子構型具體確定,如h2o為極性分子,ccl4為非極性分子
說明 鍵有極性,分子不一定有極性 4．常見分子的構型及分子的極性
常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構型 分子型別
cl2、h2等 無 / 直線 非極性
hcl、hf等 有 / 直線 極性
h2o等 有 104.5° v型 極性
co等 有 180° 直線 非極性
bf3等 有 120° 平面正三角型 非極性
nh3等 有 107°18ˊ 三角錐 極性
ch4等 有 109°28ˊ 正四面體 非極性 5．判定abn型分子極性的經驗規律
若中心原子a的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數,則為非極性分子,若不等則為極性分子.如：非極性分子 bf3 ch4 ccl4 co2 cs2等.
極性分子 nh3 pcl3 h2o等.
[過渡] 上面,我們認識了極性分子和非極性分子.那麼,研究分子的極性有什麼實際意義呢?
[板書]
三、研究分子極性的實際意義
相似相溶：非極性分子易溶於非極性分子形成的溶劑,極性分子易溶於極性分子形成的溶劑.
[過渡] 我們知道,在分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用,即化學鍵.那麼,分子之間是否也存在著相互作用呢?
[講解] 從nh3、cl2、co2等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態(在這個過程中,氣體分子間的距離不斷縮短,並由不規則運動的混亂狀態轉變成為有規劃排列)的事實,可以證明分子間也存在著相互作用,這種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又叫範德華力.
[板書]
四、分子間作用力
[設問] 請大家思考一下,分子間作用力是不是一種化學鍵,為什麼?請舉例說明.
[講解] 大家所舉例子都很恰當,也即分子間作用力不是化學鍵,它比化學鍵要弱得多,它廣泛地存在於分子與分子之間,但只有在分子與分子充分接近時,分子間才有明顯的作用.分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響.
分子間作用力存在於：分子與分子之間.
化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間.
[小結] 本節課我們認識了極性鍵與非極性鍵,並知道分子的極性便是由化學鍵的極性而產生,也知道分子間作用力是一種不同於化學鍵的作用力.
plc中怎麼區分單極性和雙極性，什麼叫單極性訊號？什麼叫雙極性訊號？
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