1樓：
陰極：有無色氣體生成，用試管收集後檢驗，用點燃的火柴靠近試管口，能聽到輕微爆鳴聲。結論：陰極產生的氣體為氫氣。2h+ + 2e- = h2
陽極：有黃綠色氣體生成.結論：陽極產生的氣體為氯氣。2cl- - 2e- =cl2
總反應：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑全手打，望採納~
圖上：1是氫氣，2是氯氣
2樓：匿名使用者
陰極：與負極相連線，負極的電子流向陰極，所以陰極發生得電子的還原反應。因為氫離子得電子 的能力比鈉離子強，所以氫離子得到電子而放出氫氣。
即電極反應為：2h+ + 2e → h2↑
同時由於氫離子的放電促進了水的電離平衡向正向進行，使oh-的濃度增大，陰極附近鹼性增強，即生成氫氧化鈉。
陽極：與正極相連線，電子要流回正極形成迴路，則陽極必失去電子，發生氧化反應，因為氯離子失電子的能力比oh-強，所以是氯離子失去電子而放出氯氣，即電極反應：2cl- — 2e → cl2↑
陰極：2h＋＋2e－=h2↑(或2h2o＋2e－=2oh－＋h2↑)總反應式：2nacl＋2h2o 2naoh＋h2↑＋cl2↑
電解飽和食鹽水陽極是鐵，陰極是c會有什麼現象，謝謝，是個什麼現象，要清楚回答哈，謝謝~
3樓：匿名使用者
接通電源後,連線電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出,該黃綠色氣體能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍;連線電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出,收集該無色氣體點燃,可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅.
4樓：孤獨的狼
鐵會生鏽，而且有無色無味氣體冒出
5樓：
為什麼是鐵生鏽而不是生成氯化鐵活著氯化亞鐵呢
[化學]電解飽和食鹽水
6樓：
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。
nacl=na++cl-
h2o h++oh-
當接通直流電原後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2h++2e=h2 (還原反應)
由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2nacl+2h2o===電解====2naoh+h2在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。
nacl=na++cl-
h2o h++oh-
當接通直流電原後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2h++2e=h2↑(還原反應)
由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。
7樓：雙靜安兆勇
解飽和食鹽水時
水中電離出的少量氫離子由於在陰極得電子形成氫氣導致水中電離出氫氧根離子逐漸增多
那也就是說一開始氫氧根離子是在陰極生成？
那過一段時間後由於正負相吸氫氧根離子會向陽極移動的咯？
那之後陽極周圍的氫氧根離子就越來越多了咯？
那如果一開始食鹽水中有無色酚酞
電解後顏色有何變化
變化過程又如何？（要求：顏色有變深紅、中紅和淺紅之分要用到「逐漸」的字眼）
我這麼答可以嗎？
答：首先陰極附近顏色由無色逐漸變淺紅
接著陰陽極之間都變淺紅
然後陽極附近逐漸變深紅
陰極附近中紅。
8樓：
nacl溶液電解，負極產生-oh
電解飽和食鹽水怎麼知道完全電解完？
9樓：禮復
陰極區的另一產物溼氫氣經冷卻、洗滌、壓縮後被送往氫氣貯櫃。陽極區產物溼氯氣經冷卻、乾燥、淨化、壓縮後可得到液氯。
電解和食鹽水不會有盡頭的，因為nacl濃度不夠的時候，就會變了電解水了，這屬於一個平衡的 移動，不過工業上沒人會這樣做的，電解到一樣的程度溶液濃度底了就會加入新的飽和食鹽水去補充現在很多大的工廠，都已經用的是離子交換膜法制燒鹼 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。
陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起**，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室。
通電時，h2o在陰極表面放電生成h2，na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，匯出的陰極液中含有naoh；cl-則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽水從陽極匯出，可重新用於配製食鹽水。電解多少東西能生產多少東西，是要根據裝置來說這個問題的吧，工業上很多都是用380v，產的怎麼樣和汲取裝置，原材料，等很多因素有關係的，要真要算的話，可以從生產了多少氣體，算轉移了多少電子，來算做了多少功，不過這樣算是沒有算做無用功和浪費的情況下的，更本是不實際的 追問：
可以簡單明瞭的說一下嗎？ 回答： 制漂白水簡單來說就是cl2通到naoh裡，電解飽和食鹽水用多大的電壓電流是看裝置的，電壓用的是380v，電流調節快點就身產的快點不過沒那麼穩定，如果機器沒的調節那就不用說了，產多少是看機器的，要想產的多就搞好點的機器，具體是多少產量沒的算的 追問：
不用氯氣，電解飽和食鹽水能得到漂白水嗎？怎麼得到？ 回答：
小兄弟，你還是個學生吧，工業上是沒人會這樣直接搞的，如果是學生搞的話，把生產出來的氣體通到另外的飽naoh溶液裡吸收，就得到漂白水了，不過要制多少出來最好先算好量，不然混合液不是很好處理不能直接用的 追問： 不好意思，本人是女生，如果「cl2通到naoh裡」只有這種方法的話，我還知道更簡單的方法呢！嘿嘿~~不能再追問啦，不然要消耗我積分了！
我再等等看！
電解飽和食鹽水兩極接反了是個什麼現象，要清楚回答哈，謝謝~
10樓：匿名使用者
你好！電解飽和食鹽水兩個電極都是惰性電極，所以無所謂的呀，怎麼接都可以。
高中化學·電解飽和食鹽水
11樓：匿名使用者
其實什麼方法制得的naoh固體都會有雜質na2co3的。
因為空氣中總不可能沒有co2嘛！光是操作工人撥出的氣體都會含有二氧化碳啦！所以不可能使一個那麼大的車間裡一點二氧化碳都不含。
（將小範圍的空氣中的二氧化碳除去還是可能的，但車間太大了嘛！）
這麼一來，有了二氧化碳，就會使氫氧化鈉變質。因為二氧化碳是酸性氣體，會發生如下反應：
2naoh+co2===na2co3+h2o就算是製出了純淨的naoh固體，裝載的時候，也會造成少量的變質；就算是裝載的時候沒變質，當你買來，開啟的時候，也會有少量變質。
（溶液濃縮、蒸發不會造成變質。變質的原因就只有空氣中的二氧化碳）
12樓：匿名使用者
車間會採用特殊技術保證純度
但在實驗室環境，naoh難免接觸空氣，只要接觸空氣就會產生na2co3
13樓：獨man舞
不知道，sorry！
順便說一下，有最佳答案通知我啊！！！！！！！！！！！
電解飽和食鹽水生成什麼物質？
14樓：巢凌波
你好，生成的物質是氫氧化鈉和氧氣
15樓：我的
氫氧化鈉，氫氣，氯氣，就這些物質。
電解飽和食鹽水的問題， 化學 電解飽和食鹽水的問題。
我認為 氯氣的純度受氯化鈉溶液的量影響，因為氯化鈉會慢慢被消耗，溶液中的氯化鈉就會慢慢成了氫氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液的實驗現象就和電解水的實驗現象是一樣的，生成的就是氫氣和氧氣了，如果溶液太少，溶液中的氯化鈉就會較快的變成氫氧化鈉，使氯氣中混有氧氣，氯化鈉越少，氧氣濃度就越高，氯氣就不純了！所以你這...
如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的
猥瑣哥 a 根據鈉離子移向陰極確定 是陰極，出口 是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口 是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，故a錯誤 b 依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故b正確 c 裝置是電解飽和食鹽水，電解...
如何自己電解食鹽水 在家裡 電解鹽水會產生什麼
1。在家可以實現。2。只要是直流電就可以了。用乾電池可以，但速度慢。建議用變壓器，電壓可調，可以提高速度。3。用什麼裝置幾乎沒關係。4。鐵絲只可以做負極，不能做正極，否則鐵會反應成鐵離子。正極要用碳棒。5。當初我試過，但不是做消毒液，只是想電解氫氣玩，為了增大溶液導電性。加了食鹽進去。ps 正負極距...