1樓：仇曜燦偶實
fe不是主族元素，所以它的核外電子排布不一定要遵循第n層電子數=2n^2個等主族元素應該遵循的規律。
元素的原子第n
層最多能容納2n^2個電子
fe(+26)28142
為什麼鐵元素的核外電子排布是2，8，14，2
元素的核外電子是怎麼排列的？有什麼規律，比如鐵的？為什麼是2 8 14 2？
2樓：豬咕力囝囝
最外層不能超過8，次外層不能超過18，第三外層不超過32，由裡向外數每層不能超過2乘以n的平方，n為層數
3樓：匿名使用者
主族元素增加的是最外層電子數（最外層電子和族數相同）副族元素增加的是倒數第二層的電子數
比如：鈣是第二主族，所以電子排布是20）2 8 8 2不是2 8 9 1（最外層是2與族數相同）
鈣後面就是副族，所以從倒數第二層開始增加。他的後面就是21） 2 8 9 2
所以鐵是2 8 14 2
副族滿後恰好是主族，所以是2 8 18 3（第三主族）元素週期表中，一豎排就是一族。a就是主族。b是副族！！！
為什麼鐵元素的電子排布是2，8，14，2？
電子層數的排列規律 為什麼fe的外層電子數是2 8 14 2 而不是2 8 16
鐵原子結構示意圖為什麼是2，8，14，2
4樓：太史閹茂
這是高中化學的內容啊。
首先，原子是由原子核和核外電子構成的，在多電子的原子裡，電子的能量並不相同，能量低的在離核較近的區域內運動，能量高的在離核較遠的區域內運動，即核外電子是分層運動的，又叫分層排布。
核外電子分層由內到外分為k,l,m,n,o,p,q七個能層。
關鍵！核外電子分層排布一般遵循以下規律：
1.各層最多容納的電子數目為2n^2（n為電子層序數）個2.最外層電子數目不超過8個（k為最外層時，不超過2個）3.次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4.核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再排布在能量較高的電子層裡。
這是較大範圍的理解，等你高中時會再深入學習的，目前知道這些就行了。望採納。
5樓：匿名使用者
它是付族元素，最後的3d6電子填充在次外層。
核外電子排布
跟原子結構有關 每層不超過2的n次方個 最外層不超過8個 次外層不超過18 倒數第三層不超過32個 這些都僅僅侷限於主族元素 至於副組 你就得看電子亞層了 其實電子亞層的理論都能主族 副族都能結實 只是中學不要求 現在和你沒辦法講清楚，都是由解薛定諤方程得到的量子數所決定的，初三沒必要搞清楚也不可能...
原子核外電子排布依據是什麼，原子核外電子的排布規律是什麼？
核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。而s軌道最多是2個 p軌道最多6個 d軌道最多10個 f軌道最多14個 k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s p兩個亞層，因此最多可以排8個...
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