1樓：飛絮
放出無色氣體是銅與稀硝酸反應生成了no，加入鐵粉只生成氫氣，說明與銅反應時硝酸根離子全部反應掉了。
計算硝酸根離子時要用離子方程式。
3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no + 4h2o
n(h+)= n(no3-)=
剩餘的氫離子 fe + 2h+ =fe2+ +h2n=
n(h+總）=
根據電荷守恆 n(so42-)=
則原溶液中 c(no3-)=
c(so4 2-)=
ph=溶解的鐵的質量= ×56g/mol=故選c
2樓：網友
放出無色氣體為no，這是無色的。因為放出氫氣448ml，為，硝酸與鐵反應是不放出氫氣的，因此只有硫酸與鐵反應放出氫氣，因此選b
在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質的量濃度只和為0.6摩爾/l，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，
3樓：網友
hno3和h2so4濃度之和，這個濃度太低，h2so4在這裡純粹提供h+，不能發揮氧化作用。
其氧化作用的只能是hno3，按稀硝酸處理，離子反應式為3cu + 2no3 - 8h+ = 3cu2+ +2no↑ +4h2o
顯然，hno3和h2so4濃度恰好使得no3 -和h+的物質的量之比等於上述方程中二者係數比時，反應進行程度最大。
c(hno3)+c(h2so4)=
c(hno3):c(hno3)+2c(h2so4)=2:8解方程得到c(hno3)=，c(h2so4)=此時反應得到的cu2+濃度為，為最大可能值。
4樓：手機使用者
反應如下。
3cu + 2no3- +8h+ ==3cu2+ 2no + 4h2o
兩種酸的物質的量濃度只和為摩爾/l，假如都是硝酸，則只有氫離子摩爾，硝酸根離子不能完全反應，生成銅離子摩爾。假如都是硫酸，則不反應。所以生成的銅離子在0到摩爾之間，最大濃度是。
100ml硝酸和硫酸混合液硝酸濃度0.4mol/l硫酸濃度0.1mol/l向混合液加1.92g銅微熱
5樓：詹淑敏左乙
前提：1、完全產生no，不計芹衝溶液體積變化。
2、不考慮銅離子的水解。
3、標況下氣體體積，不考慮溫度變化。
那麼硫酸根，硝酸根，不念首扮計氫氧根…
銅離子是銅是過量的…
一氧化氮體積是標況）。
檢驗一下，氧化和還原轉移的電子數都是，這樣就滿足電荷守恆，充分證明以上答案是完全正確可信的！！
我是第乙個，看在我辛辛苦苦為您仔灶算了這麼久的份上，我的答案吧~~！
向10ml濃度為3mol/l的硝酸與4mol/l硫酸的混合溶液中加入1.92g銅
6樓：網友
1.銅只與稀硝酸反應，3cu+8h+ 2no3-=3cu2+ +2no↑+4h2o 2.上述硫酸不屬濃硫酸，濃硫酸是用v=vm*
7樓：迷途_無念
銅的物質的量為，硝酸的物質的量為。
硫酸的物質的量為。
整合一下混合溶液中的離子的物質的量：
h+的物質的量為：
no3-的物質的量為：，so42-的物質的量為稀硫酸和銅是不反應的，但是稀硝酸和銅是能反應的，生成硝酸銅，在硝酸耗盡之後，由於有硝酸根(來自硝酸銅)和h+(來自硫酸)存在，銅會繼續溶解：
發生以下反應：
設反應生成氣體的物質的量為x
3cu+2no3-+8h+=3cu2+ +2no(氣體符號)+4h2o
3mol 2mol 8mol 2mol
x解得x=硝酸根離子、氫離子物質的量足夠，以銅計算)v=
常溫下，將1.92g cu加入l00ml硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解並放出無色氣體，再向該溶液中加入足量
8樓：°迷島
常溫下，將銅加入到h2
so4和hno3
的混合液中，發生反應3cu+8h+
2no33cu2+
2no↑+3h2
o，cu全部溶解，放出無色氣體為no，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣，說明硫酸有剩餘，硝酸全部起氧化劑作用．加入的鐵發生反應fe+cu2+
cu+fe2+
fe+2h+
fe2+h2，置換出溶液中的銅、與氫氣．
a、n（cu）=
64g/mol
根據3cu+8h+
2no33cu2+
2no↑+3h2
o可知，原溶液中n（no3
故a錯誤；b、n（cu）=
64g/mol
n（h2，加入足量鐵粉後的溶液中溶質是硫酸亞鐵，由離子方程式可知n（fe）=n（cu）+n（h2，所以原溶液中c（so4，故b錯誤；
c、n（cu）=
64g/mol
根據3cu+8h+
2no33cu2+
2no↑+3h2
o可知，參加反應的氫離子的物質的量為，n（h2=
剩餘的氫離子的物質的量為，所以原混合溶液中c（h+=
故原混合液中ph=，故c錯誤；
d、n（cu）=
64g/mol
n（h2，由離子方程式可知n（fe）=n（cu）+n（h2=，所以加入鐵粉的質量為，故d正確；
故選d．
常溫下，將1.92g銅加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解並放出無色氣體，在向該溶液中加入
9樓：網友
混合酸的問題要用離子方程式來解決。
這個題目中銅一共失了電子，全部被硝酸得去。又由於生成無色氣體，可以確定硝酸變成一氧化氮。所以硝酸一共是。再後來加鐵粉沒有一氧化氮產生說明硝酸與銅粉完全反應了，所以是。
10樓：網友
這個題目應該從離子反應的角度去列式解答的。先寫化學方程式，改寫成離子式後列式算後就可以理解了。
11樓：網友
no3-在有h+的情況下有強氧化性，將把cu2+置換出而變成fe2+的鐵氧化為fe3+再次生成no，因而要少一些。
1公升稀硝酸和硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1摩每公升和0.4摩每公升，若向該溶液中加入足量的銅粉，最多
12樓：網友
硝酸和硫酸或者鹽酸混合液中加入銅的反應，進行計算時候應該用離子方程式計算。離子方程式中硝酸根全部**於硝酸，氫離子包括溶液中所有酸的氫離子。這個題目為例，硝酸是，則硝酸根物質的量是，氫離子總共是（。
因為原來的硝酸和銅反應的時候一部分有一部分被還原生成一氧化氮，另一部分生成硝酸銅，沒有被還原。沒有被還原的硝酸根和硫酸提供的氫離子相當於又有了硝酸，還會繼續反應。應該用離子方程式計算。
設最多能溶解銅粉的質量為x
3cu + 8h+ +2no3- == 3cu2+ +2no↑ +4h2o
3*64g 8mol 2molx
通過分析可以看出，溶液中氫離子過量，應該按照硝酸根的量來計算列比例式：3*64g：2mol==x：
解得x==即最多能溶解銅粉的質量為。
注意：氫離子過量，硝酸根完全反應，即原來的硝酸全部被還原生成一氧化氮，溶液中溶質是硫酸銅和剩餘的硫酸，沒有硝酸銅。
100毫公升混液中，硝酸和硫酸的量濃度為0.4和0.1.加入1.92克銅粉。加熱反應後，所得溶液中銅離子的量濃度？
13樓：焦錫茂
解：設參加反應銅的物質的量為x
混合溶液中含硝酸的物質的量=
混合溶液中含硫酸的物質的量=
則混合溶液中含氫離子的物質的量=
克銅粉的物質的量=
3cu+8h^++2no3^-=3cu^2+ +2no↑+h2o3 8
xx=<
說明銅粉過量，所以n(cu^2+)=n(cu)=
所得溶液中銅離子的量濃度=
答：所得溶液中銅離子的量濃度為。
分析：硝酸與銅反應後，溶液中仍含有硝酸根離子，硫酸溶液中含的氫離子與硝酸根離子結合成硝酸，所以還可以繼續與銅反應，在反應過程中硝酸根離子過量，因此要根據氫離子進行計算。
14樓：敗考之人
是，而的銅粉如果全部變成cu2+則需要一價的負離子（no3-），而這裡100ml中最多隻能提供。而的h2so4溶液是稀硫酸，它不和單質銅發生反應。故c（cu2+）=
1.92g銅與250ml硝酸和硫酸的混合溶液反應(硝酸的物質的量濃度是0.2mol/l，硫酸的物質的量的濃度為0.1mol/l
15樓：水田的洋洋
n(cu)=
n(hno3)=
n(h2so4)=
銅不與稀硫酸反應，所灶啟液以反應離隱物子旁盯方程式是：
3cu + 2no3- +8h+ =3cu2+ +2no + 4h2o
3mol..2mol...8mol
n(cu) (h+、no3-過量，cu恰好反應： n(cu2+)=n(cu)=, c(cu2+)=
16樓：孟飛
克銅=摩爾。不考慮扮野溶液體積變化的話，所得溶液中銅離子的物質擾舉的廳李喊量濃度=摩爾/公升。
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3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o192.3.44.8 19.2.0.5c.v v 19.2 44.8 192 4.48lc 19.2 3 192 0.5 0.6mol l 3 cu 8hno3 3cu no3 3 2no 4h2o 192g 3mol 44.8l 19.2g ...
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