幾個化學反應
1樓：網友
na到水個稀硫酸的離子反應方程式：
2na+2h2o=2na+ +h2↑+2oh-到稀醋酸中：
2na+2ch3cooh→2na+ +h2↑+2ch3coo-到cuso4中：
2na+cu2+ +2h2o=2na+ +h2↑+cu(oh)2↓到碳酸氫鈣中：
2na+ca2+ +2hco3- =2na+ +h2↑+co32- +caco3↓
中氯化鐵中：
6na+6h2o+3fe3+=6na+ +3h2↑+2fe(oh)3↓
2樓：婪鼠
應該是高中的了吧，都學鈉了，高一的知識了。不過後面幾個反應好像課本上都是沒有要求的。
3樓：網友
2na + 2h2o ＝ 2na+ +2oh- +h22na + 2h+ ＝2 na+ +h2
na + ch3cooh ＝ ch3coo- +2na+ +h22na + cu2+ +2h2o＝2na+ +cu（oh）2 + h2
2na + ca2++ 2hco3-＝ 2na+ +co32- +h2 + caco3
6na + 6h2o + 2 fe3+＝ 6na+ +2fe（oh）3 + 6h2
上下標不太好處理，不好意思。
有哪些化學反應?全部!
4樓：新科技
c + o2 =點 燃=co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁。
2c +o2=點 燃=2co 煤爐中常見反應、空氣汙染物之。
一、煤氣中毒原因。
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點 燃= 2co2 藍色火焰 煤氣燃燒。
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點 燃 =co2 + 2h2o 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒。
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點 燃= 2co2 + 3h2o 藍色火焰。
木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高 溫 2cu + co2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高 溫 h2 + co
焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑
其他 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點 燃 co2 + 2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點 燃 2co2 + 3h2o
一氧化碳還原氧化銅：co + cuo △ cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co + fe2o3 高 溫 2fe + 3co2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==caco3↓+ h2o
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==na2co3 + h2o
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
c + cuo 高 溫2cu + co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬。
cuo +co △ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬。
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性。
h2co3 △ co2↑ +h2o 石蕊紅色褪去。
ca(oh)2 + co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。
caco3 + 2hcl = cacl2+ h2o + co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢。
應該夠了。
化學反應分為幾種?
5樓：內蒙古恆學教育
分子反應、離子反應和原子反應。
以反應中化學粒子特徵進行的分類化學反應可分為分子反應、離子反應和原子反應三大類。
1）分子反應．例如在有機化學中，由一些簡單分子結合成比較大的分子的聚合反應，即為分子反應，例如乙烯可聚合為聚乙烯的反應。
2）離子反應．在無機反應中經常遇到，已為人們所熟知，例如：h++oh-=h2o。
3）原子反應．例如：2h2＋o2＝2h2o。
以反應形式進行的分類是化學反應的最簡單、最常用的分類形式．它把反應分為分解反應、化合反應、置換反應和複分解反應等．這是人們都很熟悉的分類。
6樓：世紀網路
化學基本反應分四大類：分解反應，化合反應，複分解反應，置換反應。
化學又反應分為：氧化原還反應；非氧化原還反應；可逆反應；不可逆反應；離子反應；非離子反應；幹反應；溼反應；有機反應；無機反應。
關鍵是要掌握物質的構造和性質包括物理的和化學的性質。
物質分幾大類：單質、氧化物、酸、鹼、鹽；又分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體、混合型晶體。又分氧化劑、原還劑。
又分共價物（包括共價單質和共價化合物）、離子化合物、配位化合物、有機化合物、無機化合物。
例如na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl
這是屬於離子反應型的複分解反應，又是溼反應。它的規律是反應物都是可溶的，產物中一種要是難溶的，它們的離子才能發生互換，寫成離子方程式為：
so4(2-)+ba(2+)=baso4 括號中表示離子所帶電荷數，全應寫成上標。
又例氧化還原反應：
氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物，還原產物的氧化性比氧化劑的氧化性小，同理氧化產物的還原性比還原劑的還原性小，電子才能從還原劑轉到氧化劑。能失去電子的物質叫還原劑，能得到電子的物質叫氧化劑。以上僅限幾個簡單例子而以，最重要的是：
基礎理論→物質的結構→物質的性質→反應規律→反應分類等知識，不一定通過實驗的手段是能在試卷上書寫正確的。當然平時多做實驗對加強掌握基礎知識和基礎理論是有好處的。
化學反應分為幾種
7樓：天羅網
化學反應中有四種反應型別，分別為：化合反應 、分解反應、置換反應和複分解反應 。
化合反應：指由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外， 化合反應一般釋放出能量。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，只有化合物才能發生分解反應 。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別 之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸。
化學反應速率單位問題，化學反應速率 單位
現在化學題目都是英文的呀，真是厲害！化學反應速率 單位 3x y nz 2w 初濃度 mol l 0 0 濃度變化量 mol l 1 則z的平均反應速率 min min 所以n 12 反應中消耗的y y的轉化率 解析 反應過程中各物質的反應用量之比為化學計量係數之比，則生成了，可知。3x y nz ...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
化學反應條件
1.金屬和酸 排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應 單質鐵在置換反應中總是變為 2價的亞鐵 2.金屬和鹽 排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是 先遠 後...