1樓：網友
1.還原性物質先和氧化性強的反應。
2.氧化性物質先與還原性強的反應。
3.析出沉澱時先析出難溶的。
4.氧化還原反應先與置換反應。
5.需自己判斷，如過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，但我們通常認為它先與二氧化碳反應。
2樓：匿名使用者
中和反應在其他複分解反應前發生。
3樓：網友
要根據條件進行判斷。籠統地講，1、如果是溶液中的反應，那麼與沉澱的反應要排在後邊。如鹽酸滴入混有caco3的naoh溶液中；
2、如果是氧化還原反應，那麼氧化劑先跟還原性最強的反應，如銅粉和鐵粉同時加入到硝酸銀溶液中；
3、中和反應，酸先和鹼性最強鹼反應，如鹽酸加入到碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液中；
4、如果一種反應的生成物還能跟另外一種物質反應，那麼這種物質優先反應，如將鹽酸加入到碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉的混合液中，假若鹽酸先與碳酸氫鈉反應，則生成的co2還是會與偏鋁酸鈉反應，那麼，就是等同於鹽酸必須先跟偏鋁酸鈉一樣的。
5、如果是氧化反應和中和反應相比，一般中和反應要優先，因為很多氧化還原反應的發生與ph值有關，有些是在酸性條件下才能反應，中和反應沒有發生，酸鹼性未定，氧化反應決定不下來。如在ki、nano3、naoh混合液中加入鹽酸，肯定是行與naoh反應，當酸過量時，ki才能反應。
以上情況，還要針對具體條件判斷，不能一概而論，總之，化學上沒有一條規律是通用的。
4樓：網友
中和反應最先反應，其他反應要看特殊情況，不知道的話可以認為是同時反應。
化學反應先後順序是什麼？
5樓：最強科技檢驗員
一、化合物之間反應的先後順序問題。
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反念凳應，應注意：
1）如果它們之間有氧化還原反應。
先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應。
2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應。
3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度。
越小的，先反應。
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題。
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應。
三、氧化還原螞山反應之間的先後順序問題。
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑。
失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池。
中電極上的放電先後順序問題。
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。
在陰極上吸附的溶液中的陽離子。
得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的悶高中是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況。
常見的化學反應：
1、光合作用。
植物通過光合作用把二氧化碳。
和水轉化成食物(葡萄糖。
和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。
反應式：12h2o+6co2+陽光→（與葉綠素。
產生化學作用）c6h12o6（葡萄糖）+6o2+6h2o
2、燃燒反應。
每次點燃一根火柴，公升一把火都能看到。
反應：c3h8 + 5o2 → 4h2o + 3co2 +能量。
3、生鏽。隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生鏽。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。
反應式：fe + o2 + h2o → fe2o3·xh2o
6樓：月似當時
化學反應。先後順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。
1、優先放電原理。
電解電解質。
水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子和f-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。
只要有水，含氧酸根離子和f-就不能失去電子。
2、優先氧化原理悔告。
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
3、優先還原原理。
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑。
時，優先還原氧公升型化性強的物質。
4、優先沉澱原理。
若某一溶液中同時存在幾種碧笑明能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度。
嚴格講應為溶度積。
小的物質優先沉澱。
5、優先吸附原理。
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
6、優先吸收原理。
用乾燥劑。乾燥氣體或用液體淨化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
物質反應的先後順序
7樓：黑科技
反應順序 高中，濃度相差不是很大時，最主要看混合的反應物中那個最（）那個最先反應，對於非氧化還原反應的酸鹼反應 濃度最大的先反應清尺返。
比如co2通入同量的濃度的koh、ba(oh)2、naalo2混合溶液。
ba(oh)2中oh-的濃度最大最先反應生成碳酸鋇沉澱，然後是koh 生成碳酸鉀。
最後是naalo2生成氫氧化鋁，因為是水解出的oh- （水解的程度都很小）
再接著通入co2
這時碳酸鉀的co32-濃度大 先反應生成碳酸氫鉀。
最後是碳酸鋇co32-濃度很小。最後反應生成碳酸氫鋇。
對於非氧化還原反應生成沉澱的，溶解困攔度最小的先反應。
溶解度也可以用溶度積來計算。
比如向含有cl-、br-、s2-的溶液中滴入硝酸銀溶液。
溶度積--溶解度的順序agcl﹥agbr﹥ag2s,ag2s溶解度最小，首先與硝酸銀反應生成沉澱，然後是br-生成溴化銀，最後反應的是cl-
對於氧化還原反應，氧化劑和還原劑，最強答飢的最先反應。
比如向含有fe2+,br-,i- 通入cl2氣。
還原性 i-﹥fe2+﹥br-
這樣氯氣首先與i-反應生成i2 ,然後是fe2+生成fe3+,最後是br- 生成br2
哪個先發生化學反應？
8樓：化裡有話說化學
先與硫酸反應，硫酸反應完成後再與硫酸銅反應。源野。
你這樣想，如果先與硫酸銅反應，是不是得生成氫氧化銅，氫氧化銅還要和雹桐喊硫酸反應。所以輪沒氫氧化鈉應該和硫酸先反應。
9樓：匿名使用者
氫氧化鈉優好談先和硫酸反應，硫酸耗盡輪搜後，在和硫酸銅反應。
因為，在硫酸存在的情況下，即使氫氧化鈉和硫酸銅反應生產氫氧化銅，也會被硫酸廢掉變友桐碰成硫酸銅。
10樓：網友
自然是先和硫酸反應，等硫酸被中和完了，再和銅離子反應！
怎樣判斷化學反應的先後順序
11樓：假面
氧化還原反應型：
在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。
一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
非氧化還原反應 ：
在非氧化還原反應（主要就是複分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決：
1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
12樓：網友
1、強酸製取弱酸：
co2+h2o＋na2sio3=h2sio3(膠體)＋na2co32、不揮發性酸（一般用濃硫酸、磷酸）製取揮發性酸：
h2so4(濃)＋2nano3=2hno3＋na2so43、強鹼制弱鹼。
nh4cl＋naoh=nh3＋h2o
4、沉澱的溶解性大小：
先考慮生成溶解度小的產物，再考慮溶解度大的產物如：在mgcl2、cacl2的混合溶液中加入na2co3溶液，先考慮與cacl2反應生成溶解度小caco3，然後再生成mgco3（這種題考過，可以特別留意，尤其是涉及到溶解平衡的容易考）
總之：先與一種物質反應生成最穩定的產物，然後再生成穩定性稍差點的產物。
5、對應酸的酸性或對應鹼的鹼性大小：越弱越容易先生成如：向nahco3和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，先考慮與na2co3反應，因為其對應的酸hco3-比nahco3對應的酸h2co3要弱（這種題基本沒有什麼實用價值）
想到這麼多，請大家多指正！
13樓：根據
化學反應大致順序：
複分解反應 優先 氧化還原反應 優先 水解反應其中複分解中中和優先。
氧化還原則是性質強者優先，水解自然是雙水解優先！
優先順序一般是在鐵的反應計算時要經常考慮！
如何判斷化學反應先後順序！
14樓：快樂小子
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。
15樓：劉輝宇航
除了上述二位說的， 再有就是金屬和鹽溶液的反應，金屬和鹽溶液中的金屬元素活動性差距大的優先反應。
16樓：寒冬_臘梅
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎
17樓：網友
從反應【過程】來看，可能同時進行多個反應。
從反應【結果】來看，不是同時進行多個反應，而是遵循一定的先後順序，尤其是氧化還原反應。
比如金屬和鹽溶液的置換反應中，如果金屬單質和金屬離子均有多種，從反應【結果】來看：
金屬活動順序表中，排在最前的金屬單質先反應，反應沒了以後依次向後推；排在最後面的金屬離子先被置換出來，反應沒了以後依次向前推。
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