1樓：勝軍聊旅遊
氫氧燃料電池負極氫氣的基本反應是： h2-2e- =2h+；
氫氧燃料電池正極氧氣的基本反應是：o2+4e-=2o2-；
書寫電極反應式時要注意反應環境對電極產物的影響。 注意： h+只存在於酸性介質中，鹼性及固體氧化物介質中h+要繼續反應。
h++oh-= h2o 2h+ +o2- =h2o o2-只存在於氧化物介質中，在酸性及鹼性介質中o2-要繼續反應。 o2- +2h+ =h2o 2o2- +2h2o = 4oh-
氫氧燃料電池按電池結構和工作方式分為離子膜、培根型和石棉膜三類：
1、離子膜氫氧燃料電池：用陽離子交換膜作電解質的酸性燃料電池，現代採用全氟磺酸膜。電池放電時，在氧電極處生成水，通過燈芯將水吸出。
這種電池在常溫下工作、結構緊湊、重量輕，但離子交換膜內阻較大，放電電流密度小。
2、培根型燃料電池：屬鹼性電池。氫、氧電極都是雙層多孔鎳電極(內外層孔徑不同)，加鉑作催化劑。
電解質為80%～85%的苛性鉀溶液，室溫下是固體，在電池工作溫度(204～260°c)下為液體。這種電池能量利用率較高，但自耗電大，起動和停機需較長的時間（起動需24小時，停機17小時）。
3、石棉膜燃料電池：也屬鹼性電池。氫電極由多孔鎳片加鉑、鈀催化劑製成，氧電極是多孔銀極片，兩電極夾有含35%苛性鉀溶液的石棉膜，再以有槽鎳片緊壓在兩極板上作為集流器，構成氣室，封裝成單體電池。
放電時在氫電極一邊生成水，可以用迴圈氫的辦法排出，亦可用靜態排水法。這種電池的起動時間僅15分鐘，並可瞬時停機。
2樓：網友
2h₂＋o₂＝2h₂o。
電極反應式是指在電化學。
裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。原則電極反應基本上都是氧化還原反應。
要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。
原則：
1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2、共存性原則：鹼性溶液中co₂不可能存在，也不會有h+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh參加反應或生成也不會有碳酸根。
離子的存在。
根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h₂o，oh-， h+ 在方程式的左邊還是右邊。
燃料電池電極反應式是什麼？
3樓：詩和遠方的自由者
1、電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
2、電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液。
或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
3、電解質為熔融的碳酸鹽。
如lico3和na2co3熔融鹽混合物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在， o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-。
4、電解質為固體電解質（如固體氧化鋯。
氧化釔）該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-。
綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是o2＋4e-=2o2-，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性。
甲烷燃料電池電極反應式是什麼?
4樓：生活暢談者
（鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4+10oh - 8e-==co32- +7h2o 正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-。
總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o。
酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正極：2o2+8e-+8h+==4h2o；總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2。
甲烷燃料電池缺點：
無標準化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標準化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的**系統進行改裝，產生額外的費用。
甲烷燃料電池電極反應式是什麼？
5樓：內蒙古恆學教育
甲烷燃料電池熔融碳酸鹽電極反應式：ch4+2o2=co2+2h2o。甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。
燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。
將這些正負極反應疊加起來，得到氫氧燃料電池的總反應都是2h2+o2=2h2o。
氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。
電極應為：負極：h_+2oh_→2h_o+2e_正極：1/2o_+h_o+2e_→2oh_電池反應：h_+1/2o_==h_o。
6樓：教你生活新知識
鹼性介質下的甲烷。
燃料電池）負極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h2o正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-。總反應方程式。
為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o。
將總反應式減去正極反應式得到負極反應式，並將o2消去，將總反應式減去正極反應式得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項得到負極反應式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20
燃料電池是乙個電池本體與燃料箱組合而成的動力機制。燃料的選擇性非常高，包括純氫氣（h2）、甲醇。
ch3oh）、乙醇。
ch3ch2oh）、天然氣甚至於運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。
燃料電池則是以具有可燃性的燃料與氧反應產生電力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（ch4）、乙醇（酒精）、氫等這些可燃性物質都要經過燃燒加熱水使水沸騰，而使水蒸氣。
推動渦輪發電，以這種轉換方式大部分的能量通常都轉為無用的熱能。
7樓：帳號已登出
1、在酸性條件下：
總反應：ch4+2o2＝co2+2h2o
正極：2o2+8h++8e-＝4h2o
負極：ch4+2h2o-8e-＝co2+8h+2、在鹼性條件下：
總反應：ch4+2o2＝2co2+4h2o正極：4h2o+2o2+8e-＝8oh-
負極：ch4+8oh--8e-＝co2+6h2o<>
原電池反應式從理論上講，任何乙個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極反應相加即得總的反應方程式。所以，對於乙個陌生的原電池，只要知道總反應方程式和其中的乙個電極反應式，即可迅速寫出另乙個電極反應式。
原電池的設計方法是以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照zn－cu－h2so4原電池模型處理問題。
一次性電池即電池中的反應物質在進行一次電化學反應放電之後就不能再次使用了，鋅錳電池—乾電池。該電池的負極材料是鋅，正極材料是碳棒，電解質是mno2、nh4cl、zncl2組成的糊狀物。
8樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
氫氧燃料電池電極反應式
9樓：水間飲
氫氧燃料電池電極負極反應式為：2h2-4e-==4h+，正極反應式為：o2+4h++4e-==2h2o（酸性）。
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入o2。
極反應特別要注意電解質。
有下列三種情況：
1、電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2＋2e-＝2h＋，2h＋＋2oh－＝2h2o，所以負極的電極反應式為：h2－2e-＋2oh－＝2h2o；正極是o2得到電子，即：
o2＋4e-＝o2－，o2－在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh－，即：o2－＋2h2o＝4oh－，因此，正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－。
2、電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極是o2得到電子，即：o2＋4e-＝o2－，o2－在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h＋生成h2o，即：
o2－＋2h＋＝h2o，因此正極的電極反應式為：o2＋4h＋＋4e-＝2h2o(o2＋4e-＝o2－，o2－＋4h＋＝2h2o)。
3、電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－。
氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎麼寫?
10樓：一襲可愛風
氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極：2h2 - 4e- →4h+
總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ +4e- →2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極：2h2 - 4e- +4oh- →4h2o總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
甲烷燃料電池電極反應式是什麼？
11樓：jiojio聊家居
甲烷燃料電池電極反應式是：（鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4+10oh - 8e-=co32- +7h2o正極：
2o2+8e-+4h2o=8oh-。總反應方程式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o。
酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：ch4-8e-+2h2o=co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+=4h2o；總反應方程式為：2o2+ch4=2h2o+co2。
甲烷燃料電池缺點：
無標準化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標準化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的**系統進行改裝，產生額外的費用。
酸性條件下氫氧燃料電池電極反應怎麼寫？
總反應 2h2 o2 2h2o負及 氧化反映。所以為 h2 2e 2h 正及 o2 4e 2h2o 4oh 但是由於溶液是酸性的，所以還有反應為4oh 4h 4h2o所以綜上所述正及應該為o2 4e 4h 2h2o 您好！電解質是酸溶液負極 2h2 4e 4h 正極 o2 4h 4e 2h2o總反應...
高中化學原電池電極反應式
h2o中的h 或oh 參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h 或oh 可以不寫成h2o。看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如al cu nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3 能與hco3 反...
如何書寫燃料電池化學方程式和電極反應？酸鹼性條件有什麼不同
學化化學 同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點贊 提問和分享！ 如何書寫燃料電池電極反應 在中學階段，掌握燃料電池的工作原理和電極反應式的書寫是十分重要的。...