1樓：嘉濡訾年
主要看是什麼發生反應生成沉澱，比如稀硫酸與氫氧化鋇。
反應，生成硫酸鋇。
沉澱和水，這是個酸鹼中和反應。酸鹼中和反應都是放熱的；如ca(hco3)
2=加熱=caco3↓+co2↑+h2o
反應中ca(hco3)
2是水溶液，而反應後有沉澱產生，由於反應是分解反應，屬於吸熱反應。
放熱反應一般有7種：
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。
7)鋁熱反應。
常見吸熱反應型別：
1）大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小。
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o2）鹽水解反應。
3）電離。4）少數化合反應。
c（s）+co2（g）=（高溫）2co
i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）5）其它：2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o（g）=（高溫）co+h2
2樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
生成沉澱吸熱還是放熱?
3樓：愛生活的小盆友
這是不確定的，因為生成或辯明沉澱有可能是衫告吸熱，也有可能是放熱反應，所以具體是要看到底是什麼樣型別的了。
如果該反應並不需要任何加熱行為，自行就能夠進行的，這種往往就灶顫是放熱反應。而如果該生成沉澱的過程是需要加熱才能夠完成的，那麼這種情況就是吸熱反應。
也就是說反應物的總能量要比生成物的總能量大一些，這樣的就是放熱反應，需要放掉多餘的熱量才能夠完成生成物。
如果反過來反應物的能量比生成物的能量小，那麼就需要吸收外部的熱量才能夠完成該反應，這樣就是吸熱反應。
沉澱(precipitation)是發生化學反應。
時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。這裡所說包含科學術語沉澱、歌曲名沉澱和大學生原創刊物《沉澱》。
沉澱溶解平衡是吸熱還是放熱
4樓：黑科技
沉澱溶解平衡一般是友悶巨集吸熱反應。判斷方式：看溶解度隨溫度變化。
若溫度越高，溶解度越大，就是放熱；若溫度越低，溶解度越小，就是吸熱。因為存在沉澱溶解平衡，如果溫度越高，溶解度越大，說明平衡向溶解方向移動，所以沉澱溶解吸熱，故生成沉澱放熱。
沉澱溶罩渣解平衡一好冊般指多相離子平衡，在一定溫度下難溶電解質晶體與其溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶平衡。在飽和溶液中，電解質固體的溶解速度與離子結晶形成該固體的沉澱速度相等，達到該固體物質的沉澱與溶解反應的平衡狀態，即為多相離子平衡。
未飽和溶液和過飽和溶液中都未達到沉澱與溶解的平衡。在未飽和溶液中，溶解速度超過沉澱析出速度，固體將全部溶解。在過飽和溶液中，沉澱析出速度超過溶解速度，使沉澱物不斷析出，溶液中離子濃度逐漸降低，直至沉澱與溶解達到平衡，成為飽和溶液。
5樓：熙苒
不一定，一般反應如果可以自發進行，不需要加熱等條件的話，反應為放熱反應；需要加熱的話為吸熱反應。反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。逆反應一定是吸熱反應。
比如稀硫酸與氫氧化鋇。
反應，生成硫酸鋇。
沉澱和水，這是個酸鹼中和反應。酸鹼中和反應都是放熱的；如ca(hco3) 2=加熱=caco3↓+co2↑+h2o 反應中ca(hco3) 2是水溶液，而反應後有沉澱產生，由於反應是分解反應。
屬於吸熱反應。
6樓：酷的可以
主要看是什麼發生反應生成沉澱，比如稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和水，這是個酸鹼中和反應。酸鹼中和反應都是放熱的；如ca(hco3) 2=加熱=caco3↓+co2↑+h2o 反應中ca(hco3) 2是水溶液，而反應後有沉澱產生，由於反應是分解反應，屬於吸熱反應。
放熱反應一般有7種：
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。
7)鋁熱反應。
常見吸熱反應型別：
1）大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小。
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o2）鹽水解反應。
3）電離。4）少數化合反應。
c（s）+co2（g）=（高溫）2co
i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）5）其它：2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o（g）=（高溫）co+h2
7樓：繁華落盡不盡青
呵呵，要看化學鍵變化咯。
8樓：淚流下誰為擦
比如稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和水，這是個酸鹼中和反應。酸鹼中和反應都是放熱的。
化學反應生成沉澱是放熱嗎
9樓：網友
是的。水溶液中，由兩種離子結合為一種沉澱的離子反應都是放熱反應。因為電離是熵增過程，自發反應的吉布斯自由能減小，所以可以計算出反應焓一定是減小的，也即反應放熱。
10樓：鄭惠文
主要看什麼反應，一般放熱反應有以下幾點：(1)所有燃燒或**反應。(2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。(5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。(7)鋁熱反應。如果生成沉澱的反應時複分解反應，一般都是放熱反應，除了氯化銨與硝酸銀反應，屬於吸熱反應。
有沉澱生成的中和反應的反應熱
11樓：其穎包書雲
生成沉澱的中和反應反應熱大於中和熱，放出的熱大於。
因為鋇離子和硫酸根形成沉澱過程中要成鍵，成鍵放熱。
知識拓展：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol液態水時的反應熱叫做中和熱．
1.必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱·強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)==h2o(l)中和熱均為。
kj·mol-1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於。
kj·mol-1；
3．以生成1
mol水為基準．
化學求哪些物質是沉澱什麼反應放熱還有
12樓：半畝煙雨
答：主要看反應般放熱反應幾點：(1)所燃燒或**反應。(2)酸鹼反應。
3)數化合反蔽敬應。(4)潑金屬與水或酸h2反應凱並猛。(5)物質緩慢氧化。
6)自發進行氧化原反應。(7)鋁熱反應沉澱反應復解反應般都放熱反應除氯化銨盯橋與硝酸銀反應屬於吸熱反應。
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