求硫酸鐵和硫酸銅的物質的量濃度.
1樓：網友
加入鐵後 與硫酸銅反應 由反應方程式cuso4+fe=feso4+cu
知道反應前後質量變化a=64-56=8 所以160/8=x/( x= 98g 硫酸銅為98g
再鋇離子的物質的量可以求的硫酸根的物質的量 為摩爾 硫酸銅的物質的量為98/160=摩爾 所以 硫酸亞鐵的物質的量為摩爾。
要善於用元素物質的量守恆的辦法 簡化計算。
2樓：網友
原溶液硫酸根。
cuso4+fe=feso4+cu
fe2（so4）3+fe=3feso4
設硫酸銅xmol，硫酸鐵ymol
則x+3y=
x*56/160+y*56/400-x*64/160=
3樓：匿名使用者
400ml 4mol/l的氯化鋇得硫酸根。
設硫酸銅和硫酸鐵各為xmol ymol
2x+3y= （電荷守恆）
64-56)x+(-56)= （差量）
連理解xy然後再比v就好哩。
5%的硫酸銅溶液的物質的量濃度怎麼算.
4樓：機器
你的問題應該有硫酸銅溶液的密度，如果認為其密度和水的密度相同時，可以這樣計算：
取硫酸銅溶液1l,其硫酸銅溶液的質量為1000g,硫酸銅的質量為1000g*5%,硫酸銅的摩爾質量160,所以5%的硫酸銅溶液的物質的量濃度為1000*5%/160mol/l.如果告訴硫酸銅溶液的密度，還應用硫酸銅溶液的體積（1l=1000ml）,與密度聯絡再求解。
計算0.01mol的硫化銅溶於1公升鹽酸中所需鹽酸的濃度，從計算結果說明鹽酸能否溶解硫化銅
5樓：
根據硫化銅的溶度積計算出硫離子濃度，再根據硫化氫的ka1和ka2計算出平衡常數，大約是10～30mol/l。
6樓：雲和山的彼端
這裡還有其他例題和詳解。會有幫助。
6.4克銅與足量濃硫酸反應,求濃硫酸是多少mol.
7樓：新科技
設反應掉的濃硫酸的物質的量是x
cu + 2 h2so4(濃) =cuso4 + so2↑ +2 h2o
x1:2 = ：x ,解得 x = mol所以 反應掉的濃硫櫻滾酸的物質的量是 mol但，加入脊或餘到反應瓶中的濃硫酸必須大於 mol,因為隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，反應就停止團讓了。
5.6g鐵與足量的硫酸銅溶液反應可生成多少克銅
8樓：新科技
設生成銅的質量為圓遊x.
fe+cuso4===cu+feso4
56/x=答：生滲腔碼成銅的質量是叢哪。
5%的硫酸銅溶液的物質的量濃度怎麼算.
9樓：籍軍聲靜丹
你的問題應該有硫酸銅溶液。
的密度，如果認為其密度和水的密度相同時，可以拿洞這樣計算：
取硫酸銅溶液1l,其硫酸銅溶液的質量為1000g,硫酸銅的質量為1000g*5%,硫酸銅的摩爾質量。
160,所搭裂以5%的硫酸銅溶液的物質的量濃度。
為1000*5%/160mol/l.如果告訴硫酸銅溶液的密消枝枯度，還應用硫酸銅溶液的體積（1l=1000ml）,與密度聯絡再求解。
硫酸銅和硫酸的混合溶液200毫公升，其中硫酸銅的物質的量濃度為1摩爾每公升，硫酸的為0.5摩爾每公升，若
10樓：雲和山的彼端
這個 硫酸銅的物質的量不變 就是溶質硫酸銅的量不變後來的溶液的體積為 / =1公升。
後來溶液中硫酸的量為2x1=2mol，而，原溶液中硫酸的物質的量為，這樣就需要加入硫酸為。
密度克每毫公升質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為。
這樣要加入的體積為1000x
將2mol/l硫酸銅溶液和1mol/l硫酸溶液等體積混合，問①混合液中硫酸銅和硫酸的物質的量濃度②混合液中銅離
11樓：tc天使光芒
1)設所取的體液冊積為al
c(cuso4)=2a÷（a+a）=1mol/lc(h2so4)=a÷（a+a）=
2)c(h+)=2c(h2so4)=
c(cu2+)=c(cuso4)=2a÷（a+a）=1mol/lc(so42-)=2a+a)÷4a=
3)c(fe2+)=c(so42-)=
分析：鐵粉先和cuso4反應生成feso4，接著賀彎再和鬧拍巨集h2so4反應生成feso4。所以所有的硫酸根離子都是和亞鐵離子以1：
1的形式結合的，所以亞鐵離子的濃度就等於硫酸根的物質的量濃度。
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