1樓：網友
你說的這個應該是原電池，這是水溶液裡面的某種離子或分子在碳棒表面接受或放出電子，產生氣體。
你可以參看百科原電池。
化學反應設計成電池什麼時候加pt
2樓：網友
解析：各反應物質中無法找到兩種可以導電的物質（金屬或石墨）。
下列關於電池說法錯誤的是（ ）a．我國常用的化學電池的電壓都是1.5vb．3個鉛蓄電池串聯的電壓是6vc．
3樓：若兒吆哧勏
a、說法錯誤，蓄電池是化學電池，但一節蓄電池的電壓為2v；
b、說法正確，3個鉛蓄電池串聯的電壓是6v；
c、說法正確，太陽能電池、燃料電池的使用有利於環境保護，是清潔能源；
d、說法錯誤，蘋果也能製作電池．
故選a、d．
大學化學中原電池的表示方法
4樓：一生乙個乖雨飛
正負號寫在最兩邊，即「（-
寫在最左邊，「（寫在最右邊。以符號「∣」表示不同物相之間的接界，用「‖」表示鹽橋。有分介面的兩相用單豎線分割；無分介面的混合在一起的兩相用逗號分割。
有些相須要在後面打上括號，括號內註明濃度、壓強等。
原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是發生氧化還原反應。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
原電池的表示方法。
要表示乙個電池的組成和結構，最直接的方法是用影象，但是比較麻煩，簡便的方法是採用化學式和符號。例如，有鹽橋的丹尼爾（daniell）電池可用以下符號表示：
zn(s)︱znso4(a1)‖cuso4(a2)︱cu(s)
有關原電池的概念及原理丹尼爾電池發現於1836年，是第乙個具有穩定電動勢（ v）、能連續放電的電池。上述符號表示把鋅棒插在硫酸鋅溶液中，銅棒插在硫酸銅溶液中，中間用鹽橋相聯。
按照慣例，電池的表示方法主要包括四個要點：
1）負極寫在左邊（進行氧化反應），正極寫在右邊（進行還原反應）。
2）用單垂線「︱」表示相介面，包括電極與溶液之間、一種溶液與另一種溶液之間、兩個不同濃度的同種溶液之間的介面。雙垂線「‖」表示鹽橋，鹽橋可使不同電解質溶液間的液接電勢降至可忽略不計（1～2 mv），但不能完全消除。
3）要註明溫度和壓力，如不寫明，一般指 k和標準態壓力pө(105pa)；一般要標明電極的物態（若是氣體要註明壓力和所依附的惰性電極），及所用電解質溶液的活度（稀溶液可用濃度表示），因為這些都會影響電池的電動勢。
值得注意的是，在實際測量通過原電池的電流時，圖1中所用電流表的量程應足夠的大，否則電路閉合時，產生的電流可能會損壞電流表。如在電路中串聯乙個可變電阻器，則更為合適。
蓄電池相關電壓分別有幾種啊?分別解釋下
6樓：過往的美好
鉛酸蓄電池的電壓只有一種，就是單格2伏，實際根據需要，製成若干格構成一組電池，汽車上常用的3格6v 的6格12v電壓的還有12格24伏電壓的，可根據實際需要近行串聯。但是任何情況下鉛蓄電池組的電壓都是2的倍數，鋰離子電池的話，單個電池的電壓就是伏，也可以根據需要進行串聯。
化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電後，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(storage battery)，也稱二次電池。
所謂蓄電池即是貯存化學能量，於必要時放出電能的一種電氣化學裝置。
蓄電池(storage battery)是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬於二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。
它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格仔體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，並用密度的稀硫酸作電解質。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。
移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池能反覆充電、放電，它的單體電壓是2v，電池是由乙個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6v，其它還有2v、4v、8v、24v蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
7樓：網友
鉛酸蓄電池單格電壓是2v.可通過串聯得到不同的電壓。常用的有三個串聯的6v,六個串聯12v兩種。
要想得到更高電壓還可以蓄電池組串聯。如兩個12v蓄電池是個12v蓄電池串聯是36v等。
如電動自行車一般是36v.內裝三個12v蓄電池。48v的有四個12v蓄電池。
電池產生電的原理是什麼？
8樓：網友
普通電池常用的一種是碳－鋅乾電池。
其形成電流的原理是：
負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（zn++）釋出電子，正極處銨離子（nh4+）得到電子而成為氨氣與氫氣。
用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為伏。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。
兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。
9樓：品源閣教育
電池的原理-氫氧化鈉和鋁片氧化還原反應。
10樓：網友
化學反應，其中伴隨著電荷的移動，如果電路閉和，就會有電流產生。
11樓：網友
當然是化學反映了，和石墨有關的。
12樓：等待的幸福快樂
電池生成電的工作原理，化學公式：
1.鹼性電池。
負極反應。zn + 2 oh- —zno + h2o + 2 e-
正極反應。2mno2 + h2o + 2 e- —mn2o3 + 2 oh-
完整的反應。
zn + 2mno2 —>zno + mn2o3 v
2.鋰亞硫醯氯電池。
負極反應。li —>li+ +e-
正極反應。4li+ +4e- +2socl2 —>4licl + so2 + s
完整的反應。
4li + 2socl2 —>4licl + so2 + s
3.鋰二氧化錳電池。
負極反應。li —>li+ +e
正極反應。mno2 + li+ +e —>mniiio2(li+)
完整的反應。
li + mno2 —>mniiio2(li+)
4．鎳氫電池。
負極反應。mh + oh- 正極反應。niooh + h2o + e- 完整的反應。
niooh + mh <—ni(oh)2 + m
5．鎳鎘電池。
負極反應。cd + 2oh- 正極反應。niooh + 2h2o + 2e- 完整的反應。
cd +nio2 + 2h2o <—cd(oh)2 + ni(oh)2
6．鋰離子電池。
負極反應。6c+li+ ＋e-<—6cli
正極反應。licoo2<—>coo2 + li+ +e-
完整的反應。
6c+ licoo2<—>coo2+6cli
v7．鋰聚合物電池。
負極反應。6c+li+ ＋e-<—6cli
正極反應。licoo2<—>coo2 + li+ +e-
完整的反應。
6c+ licoo2<—>coo2+6cli
v8．鎳鋅電池。
負極反應。zn + 2oh- 正極反應。niooh + 2h2o + 2e- 完整的反應。
2niooh + zn + 2h2o <—2ni(oh)2 + zn(oh)2
9．鈉硫電池。
負極反應。2na <—2na+ +2e-
正極反應。3s + 2e-< s32-
完整的反應。
2na + 3s <—na2s3
10．鐵鎳電池。
負極反應。fe + 2oh- 3fe(oh)2 + 2oh-< fe3o4 + 4h2o + 2e-
正極反應。2niooh + 2h2o<—>2ni(oh)2 + 2oh-
完整的反應。
3fe + 8niooh + 4h2o<—>8 ni(oh)2 + fe3o4
13樓：司馬晟宇老師
電池放電時在負極上進行氧化反應，向外提供電子，在正極上進行還原反應，從外電路接受電子，電流經外電路而從正極流向負極，電解質是離子導體，離子在電池內部的正負極之間的定向移動而導電，正離子（陽離子）流向正極，負離子（陰離子）流向負極。電池放電的負極為陽極，放電的正極為陰極，在陽極兩類導體介面發生氧化反應，在陰極的兩類導體介面上發生還原反應。整個電池形成了乙個由外電路的電子體系和電解質液的離子體系構成的完整放電體系，從而產生電能供電。
高三有關化學原電池的問題
14樓：雲和山的彼端
這個是zn的吸氧腐蝕。
而鋅錳電池。
zn+mno2+2h2o+2oh-=mn(oh)2+[zn(oh)4]2-
負極反應 zn+2oh-=zn(oh)2+2e- ，zn(oh)2+2oh-=[zn(oh)4]2-
正極反應：mno2+h2o+2e-=mn(oh)2+oh-
求化學反應速率題目，關於化學反應速率的題目
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化學反應速率問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
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